17.化学速率与化学平衡及反应机理-2026届高三化学复习选择题专项

试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026届高三化学复习选择题专项化学速率与化学平衡及反应机理一、单选题1．我国科学家近期开发了一种光催化还原协同乙醇氧化制乙醛的催化体系，其原理如图所示。光照时，光催化剂产生电子()和空穴()。下列说法正确的是A．该转化过程中不存在极性键的断裂B．图中分子中碳原子的杂化方式只有2种C．乙醇发生的反应为D．该转化过程的原子利用率为100%2．在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)

△H。平衡时O2的体积分数φ(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应在低温条件下能自发进行B．当氧气的物质的量浓度不变时，反应达到了平衡状态C．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)＞21%D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，φ(O2)=10%3．利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是A．M为极性分子，N为非极性分子B．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂C．使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变D．该反应的原子利用率可达4．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基（用Br表示）和氯自由基（用Cl表示），从而影响大气中自由基（OH、）的浓度，其循环原理如图所示。下列说法错误的是A．BrCl可以与水反应生成HCl和HBrO B．HOBr分子中中心原子采用杂化C．溴自由基和氯自由基均具有强氧化性 D．BrCl的排放会造成臭氧空洞、水中汞含量超标等5．一定温度下向容器中加入M发生反应如下：①M→P，②M→Q，③。反应体系中M、P、Q的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．反应①的活化能大于反应② B．时，反应③已达平衡C．该温度下，反应③的平衡常数小于1 D．时，6．时，在一恒容密闭容器中发生反应⇌为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．有无催化剂反应历程均分2步进行B．相同条件下，物质M比N稳定C．其他条件不变，升高温度，减小，增大D．其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率7．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体，发生反应。容器内各气体的物质的量浓度c与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是A．时，X的物质的量分数逐渐减小B．时，X和Y物质的量浓度之比为C．时，体系达到平衡状态D．其他条件不变，时减小容器体积，再次平衡后Y的物质的量浓度可能变为d点8．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0速率方程为v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列叙述正确的是A．0~10min内，v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数C．净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0D．在上述条件下，15min时2k逆=15k正9．选择性催化还原的反应为，其反应历程如图所示。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生反应。下列说法错误的是

A．使用催化剂，、的活化分子数增多，还原的速率加快B．①的反应速率快，说明反应①的活化能大，是整个反应的决速步C．与催化剂发生强的化学吸附，而在此过程中几乎不被催化剂吸附D．其他条件不变时，增大的浓度，能使更多的转化为10．烟气中的NO经过预处理，再用悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：。已知，，、为速率常数，受温度影响。向容积为2L的密闭容器中充入2molNO和，测得NO的体积分数随温度和时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．高温有利于提高容器中NO的平衡转化率B．时，反应在内的平均速率C．时，的D．时，若向2L密闭容器中充入3molNO、，到达平衡时等于原平衡11．乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

以和为原料气，通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，乙醇转化率、、、选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A．向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量，可以为重整反应提供热量B．其他条件不变，升高温度乙醇的平衡转化率增大C．300～450℃时，随温度升高，的产率增大D．增加原料气中水的比例，可以增大的选择性12．肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：I．Ⅱ．不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是A．曲线a对应的物质是B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主C．体系中还存在D．N点时，体系内为3：413．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程如图，下列说法正确的是A．水解反应的速率由反应I决定 B．升高温度，有利于提高原料的水解平衡转化率C．反应Ⅱ既有极性键的断裂又有极性键的生成 D．增大NaOH的浓度，有利于加快水解反应速率14．燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：

。在密闭容器中充入2molNO和2molCO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是A．a点CO的平衡转化率为25%B．c点和b点的反应速率可能相同C．若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态D．恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2molNO和2molCO，重新达到平衡后，与d点状态相比，NO的体积分数将增大15．常温时，某同学将一定量的气体A充入注射器中后封口，测得推拉注射器活塞的过程中c(A)随时间的变化如图所示，已知。下列说法正确的是

A．b点操作为推注射器活塞，注射器内压强：pb<pcB．a、c和e三点中，c点的反应速率最小C．d点操作为推注射器活塞，注射器内气体密度：pd>peD．过程b→c和过程d→e，反应体系的能量变化是一样的16．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下和合成乙烯的反应为。向恒容密闭容器中充入和，测得不同温度下的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是A．点的平衡常数比点的大B．250℃时，当的转化率位于点时，保持其他条件不变，仅延长反应时间不可能使转化率达到C．250℃~350℃时，催化效率降低的主要原因是的平衡浓度减小D．250℃时，平衡体系中乙烯的体积分数为17．某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)。反应①的速率可表示为v1=k1c2(X)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(X)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是A．0~10min，Y(g)的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1B．体系中W和M的浓度之比保持不变，说明反应已平衡C．平衡时，反应②的平衡常数K=D．反应①的活化能比反应②的活化能更大18．已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是

A．反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大B．0℃、短时间tmin内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为C．1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为D．与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案题号12345678910答案CCDBDCDCBD题号1112131415161718答案DCAABDBD1．C【详解】A．乙醇释放出氢离子的过程中存在极性键断裂，A错误；B．二氧化碳中碳原子为sp杂化，醛基中碳原子为sp2杂化，甲基中碳原子为sp3杂化，存在3种，B错误；C．由图可知，乙醇、反应生成了乙醛和氢离子，发生的反应为，C正确；D．由图可知，总反应为二氧化碳和乙醛在催化剂作用下生成乙醛，根据质量守恒可知，还会生成水，总反应为，故该反应的原子利用率不是100%，D错误；故选C。2．C【详解】A．升高温度，氧气含量增加，平衡逆向移动，则为放热反应，且反应为熵减的反应，根据可以自发可知，该反应在低温条件下能自发进行，A正确；B．当氧气的物质的量浓度不变时，说明平衡不再移动，反应达到了平衡状态，B正确；C．催化剂通常能加快反应但不影响平衡的移动，不改变氧气含量，C错误；

D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧不影响平衡常数，，则再次达到平衡后，，φ(O2)=10%，D正确；故选C。3．D【详解】A．M为，N为，二者的分子均为对称结构，二者均为非极性分子，故A错误；B．过程Ⅰ中有键的断裂，过程Ⅱ中没有键的断裂，故B错误；C．使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变总反应的焓变，故C错误；D．总反应为化合反应，原子利用率可达，故D正确；故选：D。4．B【分析】燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基(用Br表示)和氯自由基(用Cl表示)，Br自由基能将Hg0氧化为HgⅡ，也能与O3作用生成BrO自由基；BrO自由基与HO2自由基作用可生成HOBr，也可与NO2作用生成BrONO2，BrONO2在气溶胶中也能转化为HOBr，HOBr与Cl自由基在气溶胶中反应重新转化为BrCl。【详解】A．BrCl中Br显+1价，Cl显-1价，可以与水发生复分解反应生成HCl和HBrO，A正确；B．HOBr的中心O原子的价层电子对数为，发生sp3杂化，B错误；C．溴自由基和氯自由基最外层都有7个电子，都易得到电子从而具有强氧化性，C正确；D．BrCl的排放会消耗大气中的O3，将Hg0氧化为HgⅡ，从而造成臭氧空洞、水中汞含量超标等，D正确；故选B。5．D【详解】A．由图可知，0-t1时间段，M同时生成P和Q，但生成物中P多Q少，说明反应①容易发生，活化能较反应②的低，A错误；B．t1后，P在减少，Q在增加，反应③并未达到平衡，B错误；C．反应③的平衡常数K=，由图知，平衡时，Q的浓度大于P的浓度，故K＞1，C错误；D．t2时，根据反应可知，M转化为P和Q，P转化为Q，所以，D正确；故选D。6．C【详解】A．由反应历程图可知，使用催化剂后反应分为3步进行，故A错误；B．相同条件下，物质M的能量高于N，物质N比M稳定，故B错误；C．反应⇌是吸热反应，反应⇌是放热反应，升高温度，减小，增大，故C正确；D．反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变，提高物质M的浓度，N的平衡产率不变，故D错误；故选：C。7．D【详解】A．起始时充入等物质的量的X和Y气体，反应中X和Y的化学计量数之比为1:2，时，X、Y都在消耗，且Y消耗的量是X的2倍。设起始X、Y物质的量均为n，反应消耗X的物质的量为a，则消耗Y的物质的量为2a，X的物质的量分数，所以X的物质的量分数始终不变，A错误；B．时，虽然图中X和Z的物质的量浓度相等，但根据化学方程式，消耗Y的量是X的2倍，起始X和Y物质的量相等，所以此时X和Y物质的量浓度之比不为，B错误；C．反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时，正逆反应速率相等，应该是时，体系达到平衡状态，C错误；D．其他条件不变，时减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，但由于容器体积减小，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这种改变，所以再次平衡后Y的物质的量浓度增大，可能变为d点，D正确；故选D。8．C【详解】A．0~10min内v(H2)=0.025mol·L-1·min-1，选项A错误；B．根据平衡状态的特点，平衡时正、逆反应速率相等，则K=。上述反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，而升高温度，速率常数增大，由此推知，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，选项B错误；C．根据表格数据可知，开始正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，净反应速率由大到小，最终等于0(平衡)，选项C正确；D．15min时达到平衡，c(C2H2)=0.2mol/L，c(H2)=0.2mol/L，c(C2H4)=0.3mol/L，故K==7.5，15k逆=2k正，选项D错误；答案选C。9．B【详解】A．使用催化剂能降低反应的活化能，活化分子数增多，反应速率加快，A正确；B．反应①的反应速率快，说明反应①的活化能小，反应的决速步是反应速率最慢的反应②，B错误；C．由反应历程图可知，在反应过程中，与催化剂发生强的化学吸附，而与NH3结合，几乎不被催化剂吸附，C正确；D．其他条件不变时，增大的浓度，平衡正向移动，能使更多的转化为，D正确；故选B。10．D【详解】A．温度下先达到化学平衡，故，到达平衡时，温度下NO的体积分数大于温度下NO的体积分数，说明升高温度，平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应。结合分析可知，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，A错误；B．由反应方程式可知，反应前后体系中气体的总物质的量不变，则到达时，NO减小的物质的量，所以，B错误；C．由反应方程式可知，反应前后，体系中气体的总物质的量不变，那么，到达时列三段式有：由图可知，时，平衡正向进行，，即，，所以，C错误；D．时，设平衡，根据方程式可知，，，则有平衡常数。设充入3molNO、到达平衡时，则，，，平衡常数。温度不变，平衡常数不变，所以，所以，即两种情况下相等，D正确；故选D。11．D【详解】A．向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量，乙醇可以和氧气反应放出热量，从而为重整反应提供热量，A正确；B．根据题给信息可知，乙醇水蒸气重整释氢过程中涉及的反应为吸热反应，故升温后平衡正向移动，平衡转化率增大，B正确；C．由图可知，300～450℃时，随温度升高一氧化碳和甲烷的选择性降低，此时主要发生反应I，的产率增大，C正确；D．增加原料气中水的比例，则反应I进行的较多，不利于生成一氧化碳，D错误；故选D。12．C【详解】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，以反应Ⅰ为主，根据反应，曲线a对应的物质是，故A错误；B．低于M点对应温度时，NH3含量高，以反应Ⅱ为主，故B错误；C．由图可知，不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还存在，故C正确；D．N点时，，，体系内为2：3，故D错误；故答案选C。13．A【详解】A．反应I活化能最大，反应速率最慢，决定水解反应的速率，A正确；B．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致原料平衡转化率下降，B错误；C．反应Ⅱ无极性键的断裂，C错误；D．反应I活化能最大，反应速率最慢，决定水解反应的速率，增大NaOH的浓度，消耗HBr，HBr浓度减小，平衡正向移动，不能加快水解反应速率，D错误；答案选A。14．A【分析】反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO体积分数增大，则温度T1>T2；【详解】A．a点NO体积分数为40%；则总的物质的量为（4-0.5a）mol，，a=0.5mol，则CO的平衡转化率为25%，A正确；B．b点温度高且压强大，则b点的反应速率大于c点，B错误；C．结合分析可知，e点温度高于c，则e点加热不会达到c点，C错误；D．恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2molNO和2molCO，重新达到平衡后，新平衡与原有平衡为等效平衡，NO的体积分数不会增大，D错误；故选A。15．B【分析】由图知，b点c(A)瞬时降低很多，之后稍微增加达到c点，说明b点是在拉注射器的活塞，从b点到c点过程中，压强减小，平衡逆向移动；d点c(A)瞬时增大很多，之后稍微减小达到e点，说明d点开始推注射器活塞，从d点到e点过程中，压强增大，平衡正向移动。【详解】A．由图知，b点是在拉注射器的活塞，注射器内压强：pb>pc，A错误；B．a、c和e三点中，c点的浓度最小，对应的反应速率最小，B正确；C．d点操作为推注射器活塞，d点气体所占的体积大于e点的，故气体密度：pd<pe，C错误；D．由分析知，从b点到c点过程中，平衡逆向移动，从d点到e点过程中，平衡正向移动，故反应体系的能量变化不一样，D错误；故选B。16．D【分析】由图可知，温度升高，CO2的平衡转化率减小，合成乙烯的反应为放热反应；催化剂的催化效率随温度升高先增大后减小。【详解】A．由图可知，N点CO2的平衡转化率更小，平衡常数更小，故A错误；B．250℃时，CO2的平衡转化率为50%，其他条件不变，当CO2的转化率位于M1点时，保