安徽省定远育才学校2025-2026学年高三（上）期中检测化学试题

定远育才学校2025-2026学年高三（上）期中检测化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量O-16Fe-56Cu-64Ni-59Mn-55一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是(

)

蛟龙号潜水器港珠澳大桥

国产C919

中国天眼A.用到钛合金，22号钛元素B.C.用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.2.我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是(

)A.《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大

B.《抱朴子内篇⋅黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)，说明铁比铜活泼

C.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐

D.《新修本草》中关于青矾(FeSO4⋅7H2O)3.如图实验不能达到对应目的的是(

)A.检验乙炔的还原性B.比较碳酸和苯酚的酸性强弱C.检验铁和水蒸气反应的气体产物D.制备[Cu4.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一罐内，……然后逐层煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)下列说法错误的是(

)A.碳酸锌属于强电解质 B.火法炼锌属于热还原法

C.煤炭饼的作用是还原锌和燃烧供热 D.该反应生成的气体不会污染空气5.化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法不正确的是(

)

A.一定条件下，能在NaOH溶液中水解 B.分子中含有2种含氧官能团

C.分子中含有3个手性碳原子 D.1mol该化合物最多与26.配制100 mL 

操作1

操作2

操作3

操作4

操作5A.操作1前，称取NaOH的质量为4.0 g

B.操作2前，NaOH溶液需恢复至室温

C.操作4中，若俯视刻度线定容，所配溶液浓度偏大

D.操作7.室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为Mg2镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色镁表面无明显【查阅资料】与致密的Mg(OH)2相比，A.试管①中还有Na2CO3生成

B.实验①中HCO3-破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，加快了反应速率

C.实验②8.部分含硫、氮元素的价—类二维图如图。

已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是(

)A.a与a'、d与d'都可以发生氧化还原反应

B.c、d都是大气污染物，利用a可以消除它们的污染

C.e和e'的浓溶液按体积比1：3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属

D.a'和c9.化学学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3⋅6H2O实验装置实验操作和现象①加热试管A，部分固体溶解，上方出现白雾，稍后，试管A中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴

②试管B中溶液变蓝

③将试管A中固体产物分离得到Fe2OA.试管壁附着的黄色液滴是FeCl3，黄色气体一定是氯气

B.试管A中MnO2氧化了全部氯元素

C.试管B中发生的反应只有Cl210.一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是

A.该化合物的焰色反应呈黄色

B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

D.该物质的水溶液中：c11.自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示：下列叙述正确的是(

)A.N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定

B.在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.催化剂12.下图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是(

)

A.大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一

B.循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原

C.若有机体中的硫存在形式是，硫元素显-2价

D.大气中的SO2必须氧化成13.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(

)

A.1L1mol/LH2S水溶液中粒子关系存在：N(HS-)+N(S2-)=NA

B.标准状况下，22.4LY的分子数目为N14.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（12分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如上图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和①NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。脱硝过程生成C②针对含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO③将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的S16.（16分）CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。（1）实验室用如图所示装置制取，反应原理如下：(过量)还原：稀释分解：①盛装70%浓硫酸的仪器名称为______。②装置A的锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。③装置C的作用是______。④装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。操作ⅱ中的作用是______；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是______。（2）某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中和的百分含量。已知：ⅰ、的盐酸溶液能吸收形成。ⅱ、保险粉和的混合溶液能吸收氧气。①装置中发生反应的离子方程式为______。②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为______。③若通入的混合气体体积为(标准状况下)，装置中增加的质量为，则混合气体中CO的体积分数为______%。17.（14分）粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图1：

(1)粉煤灰研磨的目的是______．

(2)第1次过滤滤渣的主要成分有______和______(填化学式，下同)，第3次过滤时，滤渣的成分的是______．

(3)在104℃用硫酸浸取时，铝的溶出率与时间的关系如图2，适宜的溶出时间为______h；

铝的溶出率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图3所示，从溶出率角度考虑，三种助溶剂依次为NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，溶出率最高的是______(填化学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是______(举一例)18.（16分）氯化亚铜(CuCl)是一种重要的铜盐产品，某学习小组用海绵铜(主要成分是Cu和CuO)制取氯已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl-②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为(1)溶解海绵铜时事先将其打磨成粉末，其原因是___________________________。(2)海绵铜溶解过程中除发生较快反应CuO+H2SO4=CuSO(3)制备氯化亚铜的主要步骤(即“还原”)是：利用海绵铜“溶解”后的溶液与略过量的(NH4)2SO3溶液、适量的NH仪器a是__________，制备氯化亚铜的离子方程式为___________________________。(4)在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，其理由是_____________。(5)若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为90%，取16.0克海绵铜通过上述实验制备氯化亚铜，经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氯化亚铜的质量为19.9克，则氯化亚铜的产率为___________。(计算结果保留一位小数)

答案和解析1.【答案】D

【解析】A.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故A正确；

B.跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故B正确；

C.氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，故C正确；

D.制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故D错误；故选D。2.【答案】A

【解析】解：A.青铜是铜、锡合金，熔点比纯铜低，硬度比铜大，故A错误；

B.“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，说明铁比铜活泼，故B正确；

C.“铜青”，即铜器上的绿色物质，即碱式碳酸铜，该物质属于碱式盐，故C正确；

D.青矾(FeSO【解析】A.实验室制备乙炔时，电石中含硫化钙等杂质，与水反应会生成硫化氢等还原性杂质气体，H2S也能使酸性高锰酸钾褪色，故需要用CuSO4溶液除去H2S等杂质气体，操作能达到对应目的，故A错误；

B.乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明乙酸的酸性强于碳酸；但乙酸易挥发，挥发出的乙酸可直接与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚的酸性比较，需先通过饱和碳酸氢钠溶液除去乙酸蒸气，该装置不能达到对应目的，故B正确；

C.该装置由导管排出的气体中含有空气、水蒸气等，肥皂液中产生无色气泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声，能够检验铁粉与水蒸气反应生成氢气，操作能达到对应目的，故C错误；

D.[Cu(NH3)【解析】A.碳酸锌属于盐，属于强电解质，故A正确；B.火法炼锌的原理是利用碳作还原剂，属于热还原法，故B正确；C.碳作还原剂，同时碳燃烧放出大量的热，故C正确；D.该反应生成的气体是一氧化碳，会污染空气，故D错误；故选：D。

5.【答案】D【解析】A.分子中酰胺基在一定条件下的碱性溶液中能发生水解反应，故A正确；

B.含氧官能团有酰胺基、羧基，所以有两种含氧官能团，故B正确；

C.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，，有3个手性碳原子，故C正确；

D.酯基水解生成的羧基、羧基能和NaOH以1：1反应，两个酰胺基水解生成2个羧基，该分子中含有1个羧基，所以1mol该物质最多消耗3molNaOH，故D错误；故选：D6.【答案】D

【解析】A.配制100mL 1.00mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量为0.1mol，故操作1B.操作2为移液，移液前NaOH溶液需要恢复至室温，B正确；C.定容时若俯视刻度线，则会导致溶液的体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏大，C正确；D.操作5摇匀后液面下降为正常现象，不需要再补充少量水至刻度线，D错误。7.【答案】C

【解析】A.分析可知，试管①中还有Na2CO3生成，故A正确；

B.验①中HCO3-破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，HCO3-与OH-反应生成CO32-使平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-【解析】A.a与a'都具有还原性，d与d'都具有氧化性，不可以发生氧化还原反应，故A错误；

B.c、d分别是NO、NO2，都是大气污染物，利用a(NH3)可以把它们还原为氮气，消除它们的污染，故B正确；

C.e和e'分别是HNO3和H2SO4，王水是硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合得到的溶液，故C错误；

D.a'和c'是【解析】A.FeCl3的升华温度为315℃，黄色气体不一定是氯气，可能为升华的FeCl3，故A错误；

B.根据方程式4FeCl3⋅6H2O+3MnO2

3MnCl2+2Fe2O3+310.【答案】C

【解析】略11.【答案】D

【解析】A.氮的固定指的是游离态的氮转化为化合态的氮的过程，NH3→NO不属于氮的固定，故A错误；

B.根据图示，可以得出催化剂a作用下实现N2→NH3，其中氮原子的变化为还原反应，故B错误；

C.催化剂a表面上发生的是N212.【答案】D

【解析】A.化石燃料中含有S，其燃烧形成的二氧化硫经过一系列转化会生成硫酸，所以大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一，故A正确；

B.结合图示可知，循环过程中既有硫元素的氧化(H2S→S)也有硫元素的还原(SO42-→S)，故B正确；

C.若有机体中的硫存在形式是，硫元素的电负性比碳元素大，也比氢元素大，硫元素显-13.【答案】C

【解析】A.1L1mol/LH2S水溶液中存在物料守恒，粒子关系存在：N(HS-)+N(S2-)+N(H2S)=NA，故A错误；

B.Y为SO3，标准状况下不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.X为SO2，工业上用NaClO3和SO2制备1molClO2时，发生氧化还原反应，反应物为ClO3-、SO2，生成物为ClO2和S【解析】A.在ClO2发生器中一定产生ClOB.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误；C.冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D15.【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.(浓)③.吸收过剩的，防止污染空气④.防止被氧化⑤.防止溶解造成损失，且可以使固体快速干燥（2）①.②.向下移动量气管，使左右两侧液面相平③.25【解析】装置A制备SO2，进入装置B中发生反应生成NaH[CuCl3]，装置C是为了吸收剩余的SO2，防止其排入空气中，污染空气；装置D是为了吸收CO2，装置E是为了吸收O2，装置F是为了吸收CO，最后装置G是测量剩余N2的体积。（1）①由实验装置图可知，盛装70%浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；②装置A是制备二氧化硫的装置，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，其反应的化学方程式为(浓)；③装置C的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气；④由易被氧化，可知SO2的作用是防止被氧化；难溶于乙醇，则洗涤剂选用乙醇的优点是防止溶解造成损失，且可快速干燥。（2）①根据已知ⅱ可知装置E的作用是吸收氧气，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式；②装置G为量气装置，通入混合气体前，应先使左右两边液面在同一水平面上，通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为向下移动量气管，使左右两侧液面相平；③装置F用于吸收CO，由装置F中增加的质量可知，CO的物质的量为，故混合气体中CO的体积分数为。16.【答案】(1)

①.吸收

②(2)

①. 3

ClO2-

+4NO+4OH-=3Cl-+4

NO3

【解析】（1）断裂反应物化学键吸收能量，形成生成物化学键释放出能量，1molN2和1molO2完全反应生成NO，断键时吸收(946+498)kJ=1444kJ、成键时释放2×（2）①在该反应中，Cl元素化合价由反应前

ClO2-

中的+3价变为反应后Cl-的-1价，化合价降低4价；N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后

NO3-

中的+5价，化合价升高3价，化合价升降最小公倍数是12，所以

ClO2-

、Cl-的系数是3，NO、

NO3-

的系数是4；再根据电荷守恒可知O②生石灰与SO2、O2发生氧化还原反应，转化为CaSO4，硫元素被O2氧化，O元素被还原，该反应的化学方程式为③在左边催化剂a电极上失去电子，发生氧化反应制备H2SO4，SO2失去电子，发生氧化反应，故催化剂a上的电极反应式是：SO2+2H2O-2e-=

SO42-

+4H+；在右边催化剂b上O2得到电子，与溶液中的H+结合形成H2O，故催化剂b上电极反应式为：O217.【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率；（2）SiO2（3）2；NH4（4（5）通入氯化氢使A1C【解析】解：粉