2025年大学化学（化学案例分析）试题及答案

2025年大学化学（化学案例分析）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min时，测得剩余N2为1mol，下列有关该反应的说法正确的是（）A.2min内，v(H2)=1.5mol/(L·min)B.2min内，v(NH3)=0.5mol/(L·min)C.2min时，H2的转化率为75%D.2min时，NH3的物质的量浓度为1mol/L3.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)4.反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的5.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s6.已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)的△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零B.当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D.增大反应物浓度能加快反应速率是因为增大了反应物分子中活化分子的百分数8.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O29.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化而变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化而变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ10.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c1:c2=1:3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0mol/L＜c1＜0.14mol/L11.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A.①④B.②③C.②③④D.只有④12.已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低13.一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A.SO2和O2全部转化为SO3B.正、逆反应速率相等且等于零C.反应已达到化学平衡状态D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等14.对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入A15.在一定温度下，向2L密闭容器中加入一定量A，发生反应A(g)⇌2B(g)+C(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内气体密度不随时间变化B.容器内气体压强不随时间变化C.容器内A、B、C的浓度之比为1:2:1D.单位时间消耗1molA同时生成2molB16.一定条件下，对于可逆反应N2(g)+3H(g)⇌2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c1:c2=1:3B.平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2:3C.N2、H2的转化率不相等D.c1的取值范围为0mol/L＜c1＜0.14mol/L17.一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)。达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断18.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)，下列数据是用不同物质表示的反应速率，其中反应速率最大的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)19.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化②体系中各组分的物质的量浓度不再改变③体系中各组分的质量分数不再改变④各物质的物质的量之比不再改变⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q其中，能说明反应已达到平衡的是（）A.只有②③B.只有①②③C.只有②③④D.①②③④⑤20.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)第II卷（非选择题共60分）21.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂22.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：（1）x值等于______。（2）A的转化率为______。（3）生成D的反应速率为______。（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡时完全相同，则还应加入______molB物质。23.（12分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和8molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。（1）5min后达到平衡，测得NH3的物质的量为1mol，则5min内v(H2)=______mol/(L·min)。（2）平衡时H2的转化率为______。（3）若维持容器体积和温度不变，向平衡体系中再通入2molN2和8molH2，则达到新平衡时N2的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），c(NH3)/c(N2)的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若保持温度不变，将容器体积压缩为1L，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，理由是______。24.（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)（△H＜0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=____________。（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.使用了更有效的催化剂d.升高温度25.（14分）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入一定量的A、B气体，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。反应过程中测定的部分数据如下表：|反应时间/min|n(A)/mol|n(B)/mol||----|----|----||0|2.0|2.4||t1|1.6||t2|1.2|（1）反应在t1min内的平均速率为v(B)=______mol/(L·min)。（2）x=______。（3）保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.5molA、0.5molB、0.5molC和1.0molD，反应向______（填“正”或“逆”）反应方向进行，理由是______。（4）在t2min时，保持温度不变，将容器体积压缩为1L，在该条件下重新达到平衡时，B的浓度为1.1mol/L，则平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，判断依据是______。答案：1.C2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.B9.B10.A11.A12.B13.C14.B15.B16.A17.C18.B19.C20.C21.（1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]；放热（2）b；1.5×10⁻