黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷（图片版含答案）

考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章～第四章；选择性必修2第一章。一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是A.使用加酶洗衣液洗涤衣物B.铁制农具上烤蓝或刷漆C.矿石煅烧前进行粉碎处理D.制作糕点时添加少量碳酸氢铵2.黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为2KNO₃+3C+S—K₂S+3CO₂个+N₂个。下列说法正确的是A.CO₂是弱电解质C.基态氧原子核外电子的空间运动状态数：5种D.基态C原子的轨道表示式：3.研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。下列说法错误的是B.镀锌铁破损后，铁易被腐蚀C.普通钢中加入Ni或Cr,可提高钢的抗腐蚀性4.下列实验装置设计或操作正确的是A.装置甲滴定管读数为25.10mLB.用装置乙获取AlCl₃晶体C.用装置丙在铁钥匙上镀铜D.用装置丁测定醋酸溶液的物质的量浓度【高二期末考试·化学第1页(共6页)】26—X—301B5.劳动创造生活。下列有关劳动项目及对应化学原理均正确且有关联的是选项劳动项目A电焊时，用ZnCl₂溶液作除锈剂BCFeS有还原性，可还原Ag+、Hg²+等离子D农民用CaSO₄处理盐碱地6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.35℃时，1LpH=12的Ba(OH)₂溶液中OH-的数目为0.01NAB.2molSO₂(g)和1molO₂(g)在密闭容器中充分反应，生成SO₃(g)的分子数为2NAC.电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数一定为NA7.将如图所示实验装置的开关K闭合。下列说法错误A.Zn电极上发生氧化反应B.盐桥中CI-移向甲池C.若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转D.一段时间后，可观察到滤纸x点变红色B.向NaClO稀溶液中通入少量CO₂气体能增强溶C.NaClO溶液中存在c(Na+)+c(HCIO)=c(ClO-)10.我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C),并基于此催电极X电极Y化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(Ni-H₂)电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是B.电极X的电极反应式为NiOOH+e+H₂O=Ni(OH)₂+OH11.下列对实验操作和现象的解释与结论正确的是选项A常温下，用pH试纸测得等物质的量浓度CH₃COONa溶液的pH为9,NaNO₂溶液的pH为8B向盛有2mL0.1mol·向盛有2mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液的试管中滴加2滴4滴0.1molL⁻¹的KI溶液，又产生黄色沉淀C室温下，向密闭容器中充人NO₂,达平衡后，再慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比初次平衡时浅平衡2NO₂N₂O₄正向移动D【高二期末考试·化学第2页(共6页)】12.全钒液流可充电电池是电化学储能领域12.全钒液流可充电电池是电化学储能领域B.放电时，电子由Y极流出，经负载到X极x【高二期末考试·化学第3页(共6页)】二、非选择题(本题共4小题，共55分)(2)元素Y为碳元素的一种相邻元素，某同学写出其基态原子的轨道表示式如下图所示，它不符合(填字母);基态Y原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则(3)镁的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因：(4)锰、铁两元素的部分电离能数据如表所示：元素电离能/基态Mn²+的价层电子排布式为,比较两元素的I₂、I₃可知，气态基态Mn²+再失去一个电子比气态基态Fe²+再失去一个电子难，原因是17.(14分)乙酸除应用于食品工业外，也在工业生产中应用广泛。回答下列问题：I.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液(pH=3),实验步骤如下：取20.00mL待测醋酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-¹的NaOH标准溶液滴定。某同学一共做4次平行实验，记录数据如下表：实验编号滴定前氢氧化钠溶液的液面刻度/(mL)滴定后氢氧化钠溶液的液面刻度/(mL)1234(1)滴定时正确的操作图示为(填字母AB_C(3)根据所给数据分析醋酸溶液的物质的量浓度为mol·L-¹;则醋酸的电离常数K.约为(4)在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)D.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗【高二期末考试·化学第4页(共6页)】【高二期末考试·化学第5页(共6页)】溶液物质的量浓度均为0.1mol·L-¹):序号①00x②0y③0z④00m(5)实验①③探究的是_对CH₃COONa水解程度的影响。结果不足以证明加入NH促进了CH₃COONa(7)对比实验①④,甲同学预测x<m,但实验结果为x>m。实验结果与预测不一致的原因是回答下列问题：Ⅱ物质的量分数0.5-Ⅱ物质的量分数0.5-性，原因是(计算说明)。(3)已知25℃时碳酸的电离平衡常数：K=4.5×10-⁷,pH溶液，已知25℃时，K2=4.7×10-1¹,用过量的Na₂CO₃溶液吸收天然气4pH溶液，已知25℃时，(4)天然气中含有H₂S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH₄HSK,(NH₃·H₂O)=1.74×10-⁵,NH₄HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是 A.c(NH+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HS-)>c(NH)>c(S²C.c(NH)>c(HS-)>c(H₂S)>c(S²一)D.c(HS-)>c(S²-)>c(H+)>c(OH-)间含H₂S的甲烷气，使部分NaOH吸收H₂S转化为Na₂S,再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。电源溶液图2“减小”)。19.(14分)葡萄糖(C₆H₁₂O₆)是生物体直接供能的核心物质。它通过代谢为细胞活动提供能反应I.CO₂(g)+C₅H₁₀O₄(s)+2H+(aq)——2C₃H₆O(s)△H₁=+396kJ·mol-¹;反应Ⅱ.12C₃H₆O₃(s)+12e—C₆H₁₂O₆(葡萄糖，s)+6(3)将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下与氢气反应生成乙醇，其反应原理为反应IV.①向恒压绝热密闭容器中充入1molCH₃COOH和2molH₂若仅发生反应IV,下列条C.n(CH₃COOH):n(H₂)=1:2D.反应体系的温度保持不变那表示为]随温度的变化以及恒温时达到平衡时S(乙醇)、那趋势可能原因是③一定温度下，向固定体积为1L的密闭容器中充人1molCH₃COOH(g)和2molH₂(g),发生上述反应IV和反应V,5min后达到平衡，测得容器内压强减小了的平均速率是_mol·L-¹·min-¹,平衡时H₂的转化率为替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。【高二期末考试·化学第6页(共6页)】1.D调控化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、表面积等。通过酶催化加快反应，与化学反应速率调控有关，A项不符合题意；铁制农具上烤蓝或刷漆，减缓农具腐蚀速率，B项不符合题意；矿石粉碎，增大接触面积，加快化学反应速率，C项不符合题意；制作糕点时添加碳酸氢铵是为了利用其分解产生CO₂使糕点蓬松，属于利用反应产物，而非调控反应速率，D项符合题意。2.C二氧化碳为非电解质，A项错误；S原子结构示意图最外层应该为6个电子，B项错误；基态氧原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴,由于原子核外电子的空间运动状态数等于其电子所占据的原子轨道数，因此基态,D项错误。3.B菜刀表面涂植物油，避免与空气的接触，可防止菜刀生锈，A项正确；镀锌铁破损后形成原电池，锌作负极，铁作正极，铁仍然被保护，B项错误；普通钢中加入Ni、Cr可制成不锈钢，提高钢的抗腐蚀性，C项正确；电热水器内胆(Fe)连接镁棒，形成了原电池，因镁比较活泼而作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆起到了保护作用，D项正确。4.D滴定管越向下刻度越大，装置甲的读数应为24.90mL,A项错误；A³+会发生水解无法得到AlCls晶体，B项错误；铜应该作阳极，C项错误。5.AZnCl2₂溶液中Zn²+水解使溶液呈酸性，可除锈，A项正确；加热，促进NaCO₃的水解，使c(OH-)增大，去污能力增强，而Na₂CO₃与油脂不反应，B项错误；用FeS沉淀重金属离子，利用沉淀转化原理，与还原性无6.D35℃时，水的离子积Kw>10-¹⁴,因此1LpH=12的Ba(OH)₂溶液中OH-的数目大于0.01N,A项错误；SO₂(g)和O₂(g)为可逆反应，故生成SO₃(g)的分子数小于2NA,B项错误；电解精炼铜时，阳极溶解的金属可能包含比铜活泼的杂质(如Zn、Fe等),其摩尔质量不同，导致转移电子数不确定，因此阳极减少32g时转移的电子数不一定为NA,C项错误；由电荷守恒可知n(NH)+n(H+)=n(OH-)+n(NO5),而溶液呈7.C首先判断这是一个原电池+电解池的组合装置：甲池(Zn、ZnSO₄溶液)和乙池(Cu、CuSO₄溶液)通过盐桥构成原电池，上方的滤纸(饱和硫酸钠、酚酞溶液浸湿)构成电解池。Zn比Cu活泼，因此Zn作负极，发生氧化反应，A项正确；盐桥中的CI-会向负极(甲池)移动，B项正确；把盐桥改为铜棒后，甲池为原电池装置，乙池为电解池装置，甲池中锌作负极，铜棒作正极，空气中氧气在正极发生还原反应类似于吸氧腐蚀，电路中有电流，电流计会发生偏转，C项错误；酚酞溶液遇到碱会变红色，x为阴极，电极反应式为2H₂O+2e-—H₂个+2OH-,阴极附近显碱性，可观察到滤纸x点变红色，D项正确。8.B过量的SO₂2与NaClO溶液发生氧化还原反应生成H₂SO₄和NaCl,反应的离子方程式为SO₂+CIO-+H₂O=CI⁻+SO°-+2H+,A项错误；向NaCIO稀溶液中通入少量CO₂,发生反应CIO-+H₂O+CO₂一【高二期末考试·化学参考答案第1页(共4页)】26-X-301B【高二期末考试·化学参考答案第2页(共4页)】26-X-301Bc(Na+)=c(HCIO)+c(CIO-),C项错误；25℃,pH=7.0的次氯酸钠和次氯酸的混合溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒关系c(CIO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则溶液中c(CIO-)=c(Na+),由次氯酸的电离常数量浓度的NaClO和HCIO的混合溶液中，CIO-的水解程度大于HCIO的电离程度，溶液呈碱性，则中性溶液中HCIO的浓度大于CIO-,溶液中粒子浓度的大小关系为c(HCIO)>c(CIO-)=c(Na+),D项错误。9.D由题意可知X为C、Y为N、Z为O、W为Na、Q为Cu。Cu位于元素周期表的ds区素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满的稳定结构，元素的第一电离能大于相邻元素，即第一电离能：N>O>C,B项正确；电负性：O>N>Na,C项正确；基态N、O、C原子核外未成对电子数分别为3、2、2,D项错误。10.C电极Y上氢气放电生成H₂O,发生氧化反应，为原电池的负极，A项正确；电极X为正极，水分子作用下NiOOH在正极得到电子发生还原反应生成Ni(OH)₂,电极反应式为NiOOH+e⁻+H₂O—Ni(OH)₂+OH-,B项正确；总反应为2NiOOH+H₂—2Ni(OH)₂,放电一段时间后，KOH溶液的物质的量浓度不变，C项错误；由分析可知，放电时，阴离子向负极移动，D项正确。11.ANaNO2和CH₃COONa均为强碱弱酸盐，均会发生水解反应生成OH-,根据“越弱越水解”可知等物质的量浓度的两种溶液CH₃COO-水解程度大于NO,K。(HNO₂)>K(CH₃COOH),AK(AgC1)>K(AgD,B项错误；慢慢扩大容器体积，无论是否发生平衡移动，NO₂浓度均比原来的小，则由现象不能判定平衡的移动，C项错误；锌片作为负极被腐蚀，铜片作正极，氧气在此被还原生成OH-,使溶液变红，符合吸氧腐蚀，D项错误。12.C放电时，电子由负极流出经负载到正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则X为正极，Y为负电时，阳极电极反应式：VO++H₂O-e—VO+2H+,D项正确。13.B用沉淀法分离杂质离子，用BaCl₂除去SO-,用NaOH除去Mg²+,用Na₂CO₃除去Ca²+,为保证杂质完全反应，所加的除杂试剂都适当过量，且Na2CO₃溶液在BaCl₂溶液之后加，可以除去过量的Ba²+,过滤沉淀后用盐酸除去过量的NaOH和Na₂CO₃(2H++CO-—H₂O+CO₂个，H++OH-—H₂O)。欲使Mg²+沉淀完全，即残余c(Mg²+)≤1×10⁻⁶mol·L-¹。根据K[Mg(OH)₂]=c(Mg²+)·c²(OH-)=4.0×10-¹²,可计算出此时溶液中c(OH-)≥2.0×10⁻³mol·L-¹,故当pH≥11.3时，能使Mg²+沉淀完OH-—H₂O,根据后面操作有大量白色沉淀X生成可知溶液中还含有SO-,B项错误；流程加入过量饱若步骤①后进行过滤，可以避免混入SO-,避免白色沉淀BaSO₄生成，C项正确；步骤④和步骤⑥中都用到了玻璃棒，其作用不同，步骤④中是引流，步骤⑥中是搅拌，D项正确。14.A反应I为放热反应，温度越高，该反应的产物CH₃OH的含量越低，故曲线m代表的是CH₃OH在含碳产物中的物质的量百分数，曲线n代表CO在含碳产物中的物质的量百分数，A项正确；起始n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，只发生反应I时，CO₂、H₂转化率相同，只发生反应Ⅱ时，H₂的平衡转化率小于CO2的转化率，当反应I、Ⅱ都发生时，则H₂的平衡转化率小于CO₂的转化率，B项错误；270℃~400℃时，根据元素质量守恒可得c(HR)=c(OH-)—c(H+)=1×10⁻⁷mol·L-¹,