2025年九年级化学期末绝无仅有试卷

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姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每小题2分，共14分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐水C.干冰D.碳酸饮料

2.物质燃烧需要同时满足的条件是（）

A.可燃物B.氧气C.点火源D.A和B

3.下列元素符号书写正确的是（）

A.MnB.AlC.SgD.Pb

4.下列物质中，不属于酸的是（）

A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃

5.下列反应中，不属于复分解反应的是（）

A.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

6.下列关于水的叙述正确的是（）

A.水是由氢气和氧气组成的化合物

B.水的化学式是H₂O₂

C.水通电分解生成氢气和氧气

D.水是一种单质

7.下列物质中，属于有机物的是（）

A.CO₂B.NaHCO₃C.CH₄D.CaCO₃

二、填空题（每空1分，共14分）

8.写出氢气的化学式：__________；写出氧气的化学式：__________。

9.碳在氧气中充分燃烧生成__________，化学方程式为：__________。

10.写出氯化钠的化学式：__________；写出氢氧化钙的化学式：__________。

11.稀有气体的化学性质非常稳定，这是因为它们的原子最外层电子数是__________个。

12.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，最终生成的主要固体产物是__________。

13.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：__________；该反应的基本类型是__________。

14.碳酸钙高温分解的化学方程式为：__________；该反应属于__________反应。

三、判断题（每小题1分，共10分）

15.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（）

16.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。（）

17.纯净物都是由一种元素组成的。（）

18.所有酸都能使紫色石蕊试液变红。（）

19.碱溶液的pH值一定大于7。（）

20.化学反应前后，元素的种类和数目不变。（）

21.单质一定是由同种元素组成的纯净物。（）

22.复分解反应一定有沉淀生成。（）

23.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（）

24.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。（）

四、简答题（每小题4分，共12分）

25.写出实验室用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式，并指出反应中的催化剂。

26.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。

27.简述酸和碱中和反应的实质。

五、实验题（每小题5分，共10分）

28.根据以下实验现象，写出对应的化学方程式：

（1）将磷放入氧气中燃烧，产生大量白烟。

（2）将镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

29.设计一个实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

六、计算题（每小题6分，共12分）

30.将10g碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体质量为6g。求该样品中碳酸钙的质量分数。

31.将一定质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，消耗了0.2mol的盐酸。求参加反应的氢氧化钠的质量。

七、选择题（每小题2分，共14分）

32.下列物质中，属于合金的是（）

A.金B.不锈钢C.熟铁D.铜锌合金

33.下列关于质量守恒定律的叙述正确的是（）

A.化学反应前后，物质的总质量不变

B.化学反应前后，元素的种类改变

C.化学反应前后，原子的数目增加

D.化学反应前后，分子的数目不变

34.下列物质中，属于碱的是（）

A.H₂CO₃B.Na₂CO₃C.KOHD.H₃PO₄

35.下列关于催化剂的叙述正确的是（）

A.参加化学反应B.改变反应速率C.被消耗D.A和B

36.下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）

A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.淀粉D.乙醇

37.下列关于溶液的叙述正确的是（）

A.溶液都是无色的B.溶液都是不透明的

C.溶液是均一稳定的混合物D.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

38.下列实验操作正确的是（）

A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

B.使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另一酒精灯

C.过滤液体时，漏斗下端紧靠烧杯内壁

D.加热试管时，试管口朝上

八、填空题（每空1分，共14分）

39.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：__________；该反应属于__________反应。

40.写出氧化铝的化学式：__________；写出硫酸铜的化学式：__________。

41.现代化学的发展，使人类能够根据物质的组成和结构，__________地合成新的物质。

42.人体缺乏__________元素会导致贫血；缺乏__________元素会导致骨质疏松。

43.活性炭具有吸附性，是因为它的结构疏松多孔，可以吸附色素和__________。

44.熟石灰的化学式是Ca(OH)₂，它是一种__________（填“酸”、“碱”或“盐”），其水溶液的pH值__________7。

45.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，观察到的现象是__________；反应的化学方程式为__________。

九、判断题（每小题1分，共10分）

46.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应既是化合反应，也是置换反应。（）

47.碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱。（）

48.稀溶液一定比浓溶液的密度小。（）

49.玻璃仪器的洗涤标准是洗到玻璃仪器内壁附着的水膜均匀透明。（）

50.酸雨的pH值小于5.6，它会对环境造成危害。（）

51.所有金属都能与酸反应生成氢气。（）

52.化石燃料的燃烧会产生大量的空气污染物。（）

53.自来水是纯净物。（）

54.分子间存在间隔，温度升高，间隔变大。（）

55.使用燃料时，充分燃烧可以减少污染物的产生。（）

十、简答题（每小题4分，共12分）

56.写出二氧化碳与水反应的化学方程式，并说明该反应在实际生活中的应用。

57.解释为什么碳酸钠溶液显碱性。

58.简述酸雨的形成原因及其危害。

十一、实验题（每小题5分，共10分）

59.根据以下实验现象，推断反应物或生成物：

（1）将氧化铜放入高温的酒精灯火焰中，黑色粉末逐渐变为红色。

（2）将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。

写出该实验的化学方程式：__________；该反应属于__________反应。

60.设计一个实验方案，验证生石灰（CaO）与水反应放热。

十二、计算题（每小题6分，共12分）

61.将一定质量的铁粉与硫酸铜溶液完全反应，生成2.8g铜。求参加反应的铁的质量。

62.将20g稀盐酸与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗了8g氢氧化钠。求该稀盐酸的质量分数。

一、选择题

1.C

2.D

3.A

4.C

5.B

6.C

7.C

二、填空题

8.H₂；O₂

9.二氧化碳；C+O₂→CO₂

10.NaCl；Ca(OH)₂

11.8

12.氢氧化钠

13.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；置换反应

14.CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解反应

三、判断题

15.√

16.√

17.×

18.√

19.√

20.√

21.√

22.×

23.√

24.√

四、简答题

25.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；二氧化锰

26.铁与空气中的氧气和水共同作用，形成铁锈（主要成分为氢氧化铁和氧化铁）。

27.酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

五、实验题

28.（1）4P+5O₂→2P₂O₅；化合反应

（2）2Mg+O₂→2MgO；化合反应

29.将三种金属分别放入稀盐酸中，活动性强的金属会产生气泡快；再将活动性较弱的金属放入活动性强的金属盐溶液中，若发生反应，则说明后者活动性更强。

六、计算题

30.设碳酸钙质量为x

x*(56/100)=(10g-6g)

x=8.93g

质量分数=(8.93g/10g)*100%=89.3%

31.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

40g/mol36.5g/mol

0.2mol0.2mol

质量=0.2mol*40g/mol=8g

七、选择题

32.B

33.A

34.C

35.D

36.D

37.D

38.C

八、填空题

39.S+O₂→SO₂；化合反应

40.Al₂O₃；CuSO₄

41.设计合成

42.铁；钙

43.有机物

44.碱；大于

45.产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

九、判断题

46.×

47.×

48.×

49.√

50.√

51.×

52.√

53.×

54.√

55.√

十、简答题

56.CO₂+H₂O→H₂CO₃；该反应是光合作用的原料。

57.碳酸钠水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性。

58.燃烧化石燃料产生二氧化硫和氮氧化物，溶于水形成酸雨；危害：腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长等。

十一、实验题

59.2CuO+C→2Cu+CO₂↑；置换反应

60.将生石灰放入烧杯中，加入少量水，触摸烧杯外壁，若发热明显，则证明生石灰与水反应放热。

十二、计算题

61.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

56g/mol64g/mol

x2.8g

x=2.4g

62.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

40g/mol36.5g/mol

y8g

y=2.8g

盐酸质量=8g/36.5g/mol*36.5g/mol=24.7g

质量分数=(2.8g/24.7g)*100%=11.3%

一、基础知识

1.物质的分类

-纯净物：由一种物质组成的，如单质、化合物。

-混合物：由两种或两种以上物质组成的。

2.元素与元素符号

-元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

-元素符号的书写规则：一个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号第一个字母大写，第二个字母小写。

3.化学式与化合价

-化学式用元素符号和数字表示物质组成的式子。

-化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的一种性质，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。

二、化学用语

1.化学方程式

-化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

-书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后各种原子的数目不变。

2.实验基本操作

-加热试管、稀释浓硫酸、过滤、使用酒精灯等。

三、化学反应类型

1.化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。

2.分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。

3.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

4.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

四、酸碱盐

1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

-常见酸：盐酸、硫酸、硝酸等。

-酸的性质：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱发生中和反应；能与某些盐反应。

2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

-常见碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。

-碱的性质：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸发生中和反应；能与某些盐反应。

3.盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。

-常见盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸铜等。

-盐的性质：根据盐的种类不同，性质各异。

五、金属与非金属

1.金属的性质：具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等。

2.非金属的性质：性质各异，有的具有光泽，有的不具有光泽；有的导电，有的不导电。

3.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

-位于氢前的金属能与稀酸反应生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。