济南市高中化学计算能力测试试题及答案

济南市高中化学计算能力测试试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：济南市高中化学计算能力测试试题考核对象：高中学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.在标准状况下，22.4L某气体的物质的量为（）A.1molB.2molC.0.5molD.0.1mol2.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率时，反应停止B.平衡常数K只与温度有关，与浓度无关C.增大压强，平衡一定向正向移动D.使用催化剂可以改变平衡常数3.某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，该溶液的pH值为（）A.4B.5C.6D.74.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.干冰C.氯化钠D.碳酸钙5.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡移动方向是（）A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断6.某金属与盐酸反应产生氢气，反应速率与盐酸浓度的关系如图所示，该金属可能是（）A.镁B.铝C.锌D.铁7.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯属于同一类高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D.乙烷和乙烯都能发生加成反应8.某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解，该溶液中可能含有（）A.SO₄²⁻B.CO₃²⁻C.SO₃²⁻D.Cl⁻9.将1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为（）A.1NAB.2NAC.0.5NAD.0.25NA10.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测溶液pH时，将试纸伸入溶液中B.用容量瓶配制溶液时，可直接加热容量瓶C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出D.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上二、填空题（每空2分，共20分）1.1.204×10²³个水分子对应的物质的量为______mol，其质量为______g。2.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。3.反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH=-40kJ/mol，若正反应速率v₁=0.2mol/(L·s)，逆反应速率v₂=0.1mol/(L·s)，则该反应处于______状态。4.某有机物的分子式为C₄H₈，其结构简式为______或______。5.将0.1molNa₂CO₃溶于水，其水解离子方程式为______。6.用化学方程式表示氯气与水反应：______。7.在标准状况下，1molH₂气体完全燃烧放热285.8kJ，其热化学方程式为______。8.用离子方程式表示NaOH溶液与Al₂(SO₄)₃溶液反应：______。9.某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，该溶液的酸碱性为______。10.将1molAl投入足量NaOH溶液中，生成______molH₂。三、判断题（每题2分，共20分）1.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌。（）2.化学平衡常数K越大，反应速率越快。（）3.碱性氧化物都能与水反应生成碱。（）4.有机物一定含有碳元素。（）5.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂。（）6.氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强。（）7.热化学方程式中，ΔH的单位为kJ/mol。（）8.分子式为C₄H₁₀的有机物一定为烷烃。（）9.盐酸和硫酸都是强酸，其电离方程式相同。（）10.碳酸钠溶液呈碱性，是因为CO₃²⁻发生了水解。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.解释为什么钠在空气中会变暗，而铁在潮湿空气中会生锈？3.写出乙醇催化氧化的化学方程式，并说明其用途。五、应用题（每题9分，共18分）1.将10gNa₂CO₃·10H₂O溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度（Na₂CO₃·10H₂O的摩尔质量为286g/mol）。2.某学生用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，记录数据如下：-初始体积（盐酸）：0.00mL-终点体积（盐酸）：25.00mL-滴定前（NaOH）：20.00mL-滴定后（NaOH）：24.50mL求NaOH溶液的浓度。标准答案及解析一、单选题1.A解析：标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol（根据理想气体状态方程PV=nRT）。2.B解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度无关；正反应速率等于逆反应速率时，反应处于动态平衡状态。3.A解析：pH=-lg(c(H⁺))=-lg(1×10⁻⁴)=4。4.C解析：氯化钠和碳酸钙在水中溶解后能电离出离子，属于电解质。5.B解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。6.A解析：镁与盐酸反应速率最快，符合图示趋势。7.A解析：乙醇和乙酸分子式相同但结构不同，互为同分异构体。8.A解析：BaSO₄不溶于盐酸，而BaCO₃、BaSO₃、BaCl₂均会溶解或反应。9.B解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，转移2mol电子。10.C解析：分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。二、填空题1.2mol，36g解析：n=N/NA=1.204×10²³/6.02×10²³=2mol；m=nM=2×18=36g。2.7解析：混合后H⁺和OH⁻恰好反应，溶液呈中性。3.动态平衡解析：正逆反应速率相等，但不等于0。4.CH₃CH₂CH=CH₂，CH₂=CHCH₂CH₃解析：均为C₄H₈的烯烃异构体。5.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻6.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO7.H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol8.2Al+3SO₄²⁻+6H⁺=2Al³⁺+3SO₄²⁻+3H₂O解析：Al与Al₂(SO₄)₃反应生成Al³⁺和水。9.酸性解析：c(H⁺)>c(OH⁻)。10.1.5解析：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，生成1.5molH₂。三、判断题1.√2.×解析：K反映平衡状态，与速率无关。3.×解析：如Al₂O₃为两性氧化物。4.√5.√6.×解析：硫酸铜电离出更多自由离子，导电性更强。7.√8.√9.×解析：硫酸为强酸，完全电离；盐酸为强酸，部分电离。10.√四、简答题1.影响因素：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积等。2.钠与氧气反应生成Na₂O，铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀。3.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O，用于工业酒精发酵。五、应用题1.-摩尔质量：286g/mol-物质的量：m/M=10/286=0.035mol-浓度：C