2026 年中考化学考纲解读精练试卷（附答案可下载）

2026年中考化学考纲解读精练试卷（附答案可下载）考试时间：90分钟满分：100分考纲解读说明：1.本试卷严格依据2026年中考化学考纲编制，聚焦考纲明确的核心考点、基础考点与能力考点，对考纲要求的知识模块进行精准解读与针对性精练，覆盖考纲重点、难点与易错点；2.试题设计兼顾基础性、应用性与综合性，贴合考纲对学生知识掌握、能力运用的要求，旨在帮助考生通过精练巩固考纲知识，提升应试能力，明确考纲命题导向；3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.（考纲核心考点·物质变化）下列变化中，属于化学变化的是（）A.汽油挥发B.纸张撕碎C.蜡烛燃烧D.冰雪融化2.（考纲基础考点·物质分类）下列物质分类符合考纲要求的是（）A.纯碱——碱B.液氮——单质C.空气——纯净物D.氯酸钾——氧化物3.（考纲核心考点·化学用语）下列化学用语书写符合考纲规范要求的是（）A.2个氢原子：H₂B.氧离子：O²⁻C.氯化铁：FeCl₂D.碳酸：H₂CO₃（碳元素化合价为+2）4.（考纲基础考点·原子结构）关于原子结构的说法，符合考纲表述的是（）A.原子由原子核和核外电子构成B.原子核由电子和质子构成C.原子的质量主要集中在核外电子上D.最外层电子数为8的原子一定是稀有气体原子5.（考纲能力考点·实验操作）下列实验操作符合考纲规范要求的是（）A.稀释浓硫酸：将浓硫酸快速注入水中B.点燃酒精灯：用燃着的酒精灯引燃C.取用固体药品：粉末状药品用药匙取用D.测溶液pH：将pH试纸浸入待测液中6.（考纲核心考点·物质性质与用途）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜用于制作导线B.干冰用于人工降雨C.熟石灰用于改良酸性土壤D.金刚石用于切割玻璃7.（考纲能力考点·化学方程式）下列化学方程式书写正确，且符合考纲基本反应类型分类的是（）A.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄（化合反应）B.盐酸除铁锈：Fe₂O₃+2HCl=2FeCl₃+H₂O（复分解反应）C.实验室制氧气：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑（分解反应）D.铜与稀硫酸反应：Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑（置换反应）8.（考纲基础考点·化学与生活）化学与生活密切相关，下列说法符合考纲要求的是（）A.甲醛可用于食品保鲜B.霉变食物经洗净后可食用C.活性炭可用于吸附冰箱异味D.工业用盐可代替食盐食用9.（考纲核心考点·溶液）关于溶液的说法，符合考纲核心要求的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶质只能是固体D.饱和溶液不能再溶解任何物质10.（考纲能力考点·实验方案设计）下列实验方案设计符合考纲探究能力要求的是（）A.鉴别硬水和软水：滴加肥皂水，观察泡沫多少B.除去CO₂中的CO：点燃混合气体C.检验NaOH溶液是否变质：滴加酚酞试液D.分离NaCl和KNO₃：溶解后过滤二、填空题（每空1分，共28分）1.（考纲核心考点·化学用语）用化学用语填空：（1）3个二氧化碳分子______；（2）2个钠离子______；（3）地壳中含量最多的金属元素______；（4）氢氧化铜______；（5）硫酸根离子______；（6）标出硝酸铵中氮元素的化合价______。2.（考纲基础考点·物质构成）构成物质的基本微粒有______、______和离子；保持氢气化学性质的最小微粒是______，这是考纲明确要求掌握的微观构成核心知识点。3.（考纲核心考点·原子结构）某元素的原子结构示意图为，其核内质子数为______，最外层电子数为______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______，此类知识点为考纲重点考查内容。4.（考纲基础考点·水的相关知识）生活中常用______鉴别硬水和软水，降低水硬度的常用方法是______；电解水实验中，正负极产生气体的体积比为______，该实验证明水是由______组成的，水的净化与电解是考纲基础必考点。5.（考纲核心考点·酸、碱、盐性质）氢氧化钠溶液敞口放置易与空气中的______反应而变质，变质的化学方程式为______，因此氢氧化钠溶液应______保存；检验变质后的溶液中是否含氢氧化钠，需先除去变质生成的杂质，可滴加______（填试剂），再滴加酚酞试液，酸、碱、盐的性质是考纲核心考点。6.（考纲能力考点·化学方程式与反应类型）写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（考纲明确要求掌握此类反应的书写与分类）：（1）镁条与稀盐酸反应：______，______反应；（2）氢氧化钙溶液与稀硫酸反应：______，______反应；（3）实验室用氯酸钾制取氧气：______，______反应。三、简答题（共12分）1.（考纲核心考点·气体制取）请简述实验室制取二氧化碳（考纲重点考查的气体制备实验）的注意事项（至少写出两点），并写出反应的化学方程式。（4分）2.（考纲能力考点·微观解释）请从微观角度解释：为什么稀硫酸和稀盐酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳？（考纲要求掌握微观角度分析化学变化的能力）（4分）3.（考纲基础考点·化学与环保）请简述两条防治水体污染的措施，并说明其中一条措施的原理（考纲明确要求的化学与环境相关知识点）。（4分）四、实验探究题（每空1分，共25分）1.（考纲核心考点·气体制取与性质）某化学小组围绕考纲重点考查的二氧化碳制取与性质进行实验探究，实验装置如图所示（A固液不加热型、B向上排空气法、C向下排空气法、D排水法）：（13分）（1）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______；选择的收集装置是______（填字母），理由是______（考纲要求掌握发生装置与收集装置的选择依据）。（2）实验时，长颈漏斗下端应伸入液面以下，目的是______；若要控制反应速率，可将长颈漏斗改为______（考纲要求掌握实验装置的改进与优化）。（3）检验二氧化碳是否收集满的方法是______；将收集到的二氧化碳通入澄清石灰水，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______（考纲重点考查的二氧化碳检验方法）。（4）将二氧化碳通入紫色石蕊试液，观察到的现象是______，原因是______（用化学方程式表示）；加热后，溶液颜色的变化是______（考纲要求掌握二氧化碳的化学性质）。2.（考纲能力考点·中和反应探究）某化学小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应（考纲核心探究考点）进行探究，实验过程如下：（12分）【实验目的】验证氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生中和反应，并探究反应后溶液的溶质成分【实验药品】氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、pH试纸、硫酸铜溶液【实验步骤】（1）取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液变______色，说明氢氧化钠溶液呈碱性（考纲基础知识点）；（2）向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到______，证明中和反应正在进行；（3）当溶液恰好变为无色时，停止滴加稀盐酸，此时溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），溶质可能是______（填化学式）（考纲要求分析反应后溶液的溶质成分）；【拓展探究】（4）为探究反应后溶液的溶质成分，取反应后的溶液少量于试管中，滴加少量硫酸铜溶液，若观察到______，证明溶质为NaCl和NaOH；若观察到______，证明溶质不含NaOH；（5）另取反应后的溶液少量于试管中，用pH试纸测定溶液的pH，若pH______7（填“>”“<”或“=”），证明溶质为NaCl和HCl；（6）若要证明中和反应一定发生，除了用酚酞试液，还可采取的实验方法是______（写出一种即可，考纲要求掌握多种验证中和反应的方法）。五、计算题（共15分）1.（考纲基础考点·化学式计算）硝酸钾（KNO₃）是农业生产中常用的复合肥，考纲明确要求掌握此类化学式的相关计算，试计算：（5分）（1）硝酸钾的相对分子质量；（2）硝酸钾中钾、氮、氧三种元素的质量比；（3）硝酸钾中氮元素的质量分数（结果精确到0.1%）。2.（考纲核心考点·化学方程式计算）某化学兴趣小组为测定某生铁样品（主要成分Fe，杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）中铁的质量分数，进行如下实验（考纲重点考查的化学方程式综合计算）：取10g生铁样品于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸100g，烧杯内剩余物质的总质量为109.8g（不考虑气体逸出）。请计算：（10分）（1）反应生成氢气的质量；（2）该生铁样品中铁的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。参考答案与考纲解读提示一、选择题（每题2分，共20分）1.C（考纲解读：物质变化的判断是考纲基础考点，化学变化的核心是有新物质生成，蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，属于化学变化）2.B（考纲解读：物质分类是考纲核心考点，液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质；纯碱是Na₂CO₃，属于盐，空气是混合物，氯酸钾是盐）3.B（考纲解读：化学用语是考纲必考点，2个氢原子应为2H，氯化铁应为FeCl₃，碳酸中碳元素化合价为+4）4.A（考纲解读：原子结构是考纲基础考点，原子核由质子和中子构成，原子质量主要集中在原子核上，最外层电子数为8的粒子可能是离子）5.C（考纲解读：实验操作是考纲能力考点，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中，点燃酒精灯不能引燃，测pH不能将试纸浸入待测液）6.C（考纲解读：物质性质与用途是考纲核心考点，熟石灰改良酸性土壤利用其碱性，属于化学性质；其余选项利用物理性质）7.A（考纲解读：化学方程式与反应类型是考纲重点考点，B选项方程式未配平，C选项实验室制氧气常用过氧化氢或高锰酸钾，D选项铜不与稀硫酸反应）8.C（考纲解读：化学与生活是考纲基础考点，甲醛有毒不能用于食品保鲜，霉变食物含黄曲霉素不能食用，工业用盐含亚硝酸钠有毒）9.B（考纲解读：溶液的相关知识是考纲核心考点，溶液不一定无色，溶质可以是固体、液体或气体，饱和溶液只能不能再溶解该溶质）10.A（考纲解读：实验方案设计是考纲能力考点，CO₂中混有CO不能点燃，NaOH变质生成Na₂CO₃，酚酞试液无法区分，NaCl和KNO₃均溶于水，过滤无法分离）二、填空题（每空1分，共28分）1.（1）3CO₂（2）2Na⁺（3）Al（4）Cu(OH)₂（5）SO₄²⁻（6）$\overset{-3}{\text{NH}_4}\overset{+5}{\text{NO}_3}$（考纲解读：化学用语书写是必考点，注意分子、离子符号及化合价的规范书写）2.分子；原子；氢分子（考纲解读：物质构成的基本微粒是考纲基础考点，分子是保持物质化学性质的最小微粒）3.16；6；非金属；得到；S²⁻（考纲解读：原子结构示意图的分析是考纲核心考点，最外层电子数决定元素的化学性质）4.肥皂水；煮沸；1:2；氢元素和氧元素（考纲解读：水的净化与电解是考纲基础必考点，牢记电解水的实验现象与结论）5.二氧化碳（或CO₂）；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；密封；过量氯化钙溶液（或氯化钡溶液）（考纲解读：氢氧化钠的变质问题是考纲重点考点，注意检验氢氧化钠时需先除去碳酸钠杂质）6.（1）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；置换（2）Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄↓+2H₂O；复分解（3）2KClO₃$\xlongequal[\Delta]{\text{MnO}_2}$2KCl+3O₂↑；分解（考纲解读：化学方程式的书写与反应类型的判断是核心考点，注意方程式的配平与条件标注）三、简答题（共12分）1.（4分）注意事项：①长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体逸出；②导管应刚露出橡皮塞，便于气体导出；③收集时用向上排空气法（任写两点，每点1分）。化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分）（考纲解读：二氧化碳的制取是考纲重点实验，需掌握实验注意事项、方程式及装置选择依据）2.（4分）稀硫酸和稀盐酸的溶液中都含有氢离子（H⁺）（2分）；氢离子能与碳酸钠中的碳酸根离子（CO₃²⁻）结合生成二氧化碳和水（2分），因此两者都能与碳酸钠反应生成二氧化碳（考纲解读：考纲要求能从微观角度分析化学变化的本质，抓住酸的共性是含氢离子）3.（4分）措施：①工业废水处理达标后再排放；②生活污水集中处理后排放（任写两条，每条1分）。原理：工业废水处理达标可将有害污染物转化为无害物质，避免污染水体（或生活污水集中处理可减少污染物直接进入水体，合理即可，2分）（考纲解读：化学与环保是考纲基础考点，需掌握水体污染的防治措施及原理）四、实验探究题（每空1分，共25分）1.（13分）（1）A；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水（2）防止气体逸出；分液漏斗（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（4）溶液变红；CO₂+H₂O=H₂CO₃；由红色变为紫色（考纲解读：二氧化碳的制取与性质是考纲核心探究考点，需掌握实验装置、操作、现象及方程式）2.（12分）（1）红（2）溶液红色逐渐褪去（3）=；NaCl（或NaCl和HCl）（4）蓝色沉淀；无明显现象（5）<（6）测定反应前后溶液的pH，若pH变小（或用温度计测量溶液温度，若温度升高，合理即可）（考纲解读：中和反应的探究是考纲重点能力考点，需掌握反应现象、溶质成分分析及验证方法）五、计算题（共15分）1.（5分）解：（1）硝酸钾的相对分子质量=39×1+14×1+16×3=39+14+48=101（1分）（2）钾、氮、氧元素质量比=39:14:48（2分）（3）氮元素质量分数=(14/101)×100%≈13.9%（2分）答：（1）硝酸钾的相对分子质量为101；（2）钾、氮、氧元素质量比为39:14:48；（3）氮元素质量分数约为13.9%。（考纲解读：化学式的相关计算是考纲基础考点，需掌握相对分子质量、元素质量比及元素质量分数的计算方法）2.（10分）解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=10