湖北省黄冈市高三1月调研考试理综化学试题

可能用到的相对展子量:H-1C12N14O16Na23S32Fe567.化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C.陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品D.开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.78g

Na2O2

固体中含有的离子数之和为3NAB.标准状况下22.4LCl2

通入足量水中，反应中转移的电子数为NAC.18

g

D2O所含有的质子数、电子数均为10NAD

.pH

=1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA9.某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物催化加氢后的分子式为C10H18OB.分子中环上的碳原子可能在同一平面内部C.1mol该有机物能与1mol

NaOH反应D.该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7

种(

不考虑立体异构)10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X

与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.Y的单质的氧化性比W的弱B.原子半径：r(X)<

r(Y)<

r(W)<

r(Z)C.化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键D.元素Y、Z又形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质11.通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2CO3

溶液中存在水解平衡B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2

具有氧化性C向

等

物

质

的

量

浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉Ksp(AgCl)

<Ksp(AgCrO4)D将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先变黄色，再滴加H2O2溶液中产生大量气泡Fe2+既表现还原性，又表现健化作用12.

已如反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)

+HCl(g)。在一定压强下，按A.图甲中，ω2>1B

.图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C.温度T1、ω=2时，Cl2的转化率为50%D

若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大13

.室温时，配制一组c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.10mol·L1

的H2A

和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒A.c(Na+)=0.10mol·L1

的溶液中，c(A2)c(H+)=c(H2AB.pH=4

的溶液中，c(HA)=c(H2A)+c(A2)C.

pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2)+c(HA)D.K1(H2A)的数量级为1027.(14

分)氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。已知：(ⅰ)氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。(ⅱ)NiCl2

溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。(ⅲ)制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：设计实验步骤如下：①滴加几滴NiCl2

溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。②先通入一段时间后的H2，再加热。③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。(1)仪器X中的试剂是，仪器Y的名称是。(2)指出该套装置中存在一处明显的错误是。(3)步骤①中选择NiCl2

溶液，不选择氧化镍的原因是。a.增大接触面积，加快化学反应速率b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率c.为了能更好形成原电池，加快反应速率(4)步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是。(5)请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作。(6)镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：。28

(14分)某工业废液主要成分为SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3

等，为综合利用，对其进行如下处理，制备Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。相关数据如下：Kb(NH3·H2O)1.8×105溶解度/g103050Ksp[A1(OH)3]1.3×1033(NH4)2SO473.078.084.5Ksp[Fe(OH)2]8.0×1026FeSO4·7H2O40.060.0Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038|(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.124.531.3(1)酸浸过程中产生的滤渣的主要成分是。(2)滤液①中加入铁粉的作用是。(3)已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的浓度分别为0.02

mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加人氨水后，溶液的体积刚好增加1倍。为防止Fe2+

产生沉淀，则溶液中的pH不能超过，此时溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4+)≤；若调节溶液pH为5，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小排列的顺序是。(4)由滤液②制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

晶体时，为防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶体析出，须先向滤液②中加人适量的，再蒸发浓缩、、过滤、、干燥。29.(16分)中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成己烯，如图所示。物质燃烧热（kJ/mol）氢气285.8甲烷890.3乙烯1411.0(1)已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式。(2

)在

400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol

CH4，发生上述反应，测得平衡混和气体中C2H4的体积分数为20.04%。则在该温度下，其平衡常数K=。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系(3)在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)C2H6(g)

+H2(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4，然后不断升高温度，得到上图(b)。①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是(4)

工业上常采用除杂效率高的吸收电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中右端碳棒为极，左端碳棒上的电级反应为，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)

(填“增大”、“基本不变”或“减小)。30.(14分)某课外化学兴趣小组设计两组实验，研究KI

的性质。Ⅰ.研究KI与FeCl3的反应，设计方案如下：(1)请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论。(2)小组成员经过讨论，认为还有必要做补充FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应现象是。Ⅱ.为了研究KBrO3容液与KI溶液的反应。该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序威：BrO3>IO3>Br2>Fe3+，并设计如下装置。电极均为碳电极，盐桥这的电解质为硫酸钾，在右池这加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少许淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐渐滴加0.1mol/LKBrO3溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO3溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右电池的溶液变蓝，在连续滴加KBrO3溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始偏转，同时右池溶液蓝色逐渐变浅。(3)

当开始滴加KBrO3

溶液时，右池中的电极反应式。(4)

在不发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为mL。(5)当电流计的指针重新发生偏转时，左池中的电极反应式为。(6)利用上述电化学装置，可以进行氧化还原反应的滴定，则判断其反应达到滴定终点方法

是。称量10.0

g绿矾(FeSO4·7H2O)固体溶于水，加入到上述装置的右池中，左池中先加入适量的稀硫酸，若终点时消耗0.25mol/

LKBrO3溶液20.00

mL，则

绿

矾的

质

量

分

数

为。7．C8．A9．D10．B11．D12．C13．A27．（14分）（1）浓氨水（2分）球形干燥管（2分）[说明：浓氨水的“浓”字掉了，扣1分，球形干燥管的“球形”掉了，扣1分]（2）装置F中会产生倒吸（2分）[说明：未指明“装置F”，只有倒吸，扣1分]（3）ab（2分)[说明：漏选一个得1分，错选不得分]（4）装置F中几乎不再产生气泡（2分）[说明：没有“几乎”，语言表述相似，均得分]（5）取最后的一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净（2分）[说明：加入了“稀硝酸”不扣分，语言表述中缺少12句，扣1分，缺3句不得分]（6）GaN＋OH－＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))GaOeq\o\al(－,2)＋NH3↑（2分）[说明：化学式有错误、写成化学方程式，均不得分；方程式中气体符号、反应条件写掉，共扣1分]28.（14分）（1）SiO2（2分）（2）将溶液中的Fe3+还原成Fe2+，使调节pH时只沉淀Al3+（2分）[说明：只有第一句，不扣分；语言表达相似，不扣分]（3）7（2分）1∶180（2分）c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Fe2+)＞c(NHeq\o\al(+,4))＞c(H+)＞c(Al3+)＞c(OH－)（2分）（4）(NH4)2SO4（2分）冷却结晶（1分）洗涤（1分）29．（16分）（1）2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH＝＋202kJ/mol（2分，或写成CH4(g)eq\f(1,2)C2H4(g)+H2(g)ΔH＝＋101kJ/mol）关于热化学方程式书写的情况说明：状态没有标注或部分标注，扣1分，没有书写“＋”号不扣分，写成“－”号扣1分，或“＝”均不扣分，凡方程式配平错误不得分。（2）0.25mol/L（2分）（2分）[说明：第一空，没带单位，不扣分]（3）①在200

℃时，乙烷的生成速率比乙烯的快（2分）[说明：语言表达相似，不扣分]②在600

℃后，乙烯开始分解为碳和氢气。（2分）[说明：答出乙烯分解即给分，分解的具体产物不做要求，答出其他可能物质，如乙炔、苯等均不扣分]（4）阳（2分）2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑或2H+＋2e－＝H2↑（2分）基本不变（2分）30．（14分）（1）2Fe3+＋