山东省高三上学期第二次大联考化学试题

大联考2017～2018学年度山东省高三第二次考试化学2017.12考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：高考范围。5．一、选择题(本大题共14小题，每小题3分。共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是题目要求的)1．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A．甲骨B．竹简C．青铜器D．丝帛2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学B．使用石灰修复酸化的土壤，可减少酸雨的发生C．用新能源汽车逐步取代燃油汽车，有利于环境保护D．将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高，可减少污染物排放3．下列说法正确的是A．乙烯和丁烷都能发生加成反应 B．乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应C．糖类和蛋白质都属于生物高分子 D．油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应4．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是A．在试管中加热小苏打粉末 B．铝丝插入Cu(NO3)2溶液中C．在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuO D．水蒸气通过高温炽热的铁粉5．下列实验操作能达到实验目的的是A．配制稀硫酸时，用10mL量筒量取5．45mL浓硫酸B．用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管C．将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释

6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．3．8gH37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2NAB．22．4L(标准状况)二溴乙烷中含有C—Br键数为2NAC．1molNa在0.5molO2中燃烧至充分，转移电子数为2NAD．1L2mol·L1氨水中加盐酸至中性时，生成NH4+数为2NA7．下列对应关系正确的是8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是周期表中所有元素原子半径最小的，W与Y、X与Z同主族，Z所在的族序数等于周期序数。下列说法错误的是A．Y单质的熔点比Z单质的熔点高 B．Y、Z的简单离子的电子层结构相同C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．化合物YXW4具有较强的还原性下列说法中正确的是A．该反应为放热反应B．加入催化剂可以改变反应的焓变C．加入催化剂可以改变反应的活化能D．0．1molN2和0.1molO2充分反应吸热18．26KJ10．由SO2和O2制备SO3(熔点16．8℃，沸点44．8下列说法正确的是A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O211．分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示：下列说法正确的是A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色B．①②分子中所有原子均可能处于同一平面C．等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2D．与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)A．气体甲和乙分别为O2和H2B．该装置中阴极区的pH减小C．Fe电极反应式：4OH－4e===O2↑+2H2O13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是14．常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3、CO32的物质的量分数()及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数()如下图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)：二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题：共43分。15．(15分)某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题：(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是_____________________。②装置B的作用是____________________________________________。(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①实验装置连接的合理顺序为A、B、________。装置H中黑色粉末是____________。②能证明产物中有CO的现象是___________________。③若含有SO2，E装置的作用是___________________________(用化学方程式说明)。16．(14分)Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)流程中涉及的化学反应主要包括：I．Cu2++2OH===Cu(OH)2↓；Ⅱ．生成CuOH；III．2CuOH===Cu2O+H2O。写出第Ⅱ步反应的离子方程式：_______________________________________。(2)其他反应条件相同时，测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示：①反应时间超过2h时，Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。②pH<5时，Cu2O产率随pH减小而减小，产品中铜含量增加明显，其原因是_____________________________(用离子方程式说明)。(3)为测定产品中Cu2O的含量，称取3．96g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分反应后用0．2000mol·L1标准KMnO4溶液滴定，至终点时消耗50mL标准液。①滴定时应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象是_______________________________________。②产品与硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________________________。③假定杂质不参与反应，产品中Cu2O的质量分数为_______________。17．(14分)利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。回答下列问题：(1)在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：①该反应的△H______0(填“>”或“<”)。②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是_________________。③图中A点时反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。(3)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示：①该装置中能量转化的方式为___________________________。②若Y极液中的电对(A／B)选用I3／I，装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________，Y极溶液中发生的离子反应为______________________；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：_______________。③该分解H2S制氢的方法主要优点是________________________________。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18．[选修3：物质结构与性质](15分)C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。(1)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______________________。(2)CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为_________，其空间构型为___________。(3)基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。(4)晶胞推导有助于我们理解晶体结构。①将NaC1晶胞(如右图)中的所有C1去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______个Si原子，______个O原子。②简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法：_____________________________________________________________________________________________________________。

19．[选修5：有机化学基础](15分)甲叉琥珀酸是化工生产的重要原料，广泛应用于化学合成行业。可通过以下路径合成：请回答下列问题：(1)甲叉琥珀酸的分子式是_______________________。(2)A的结构简式为____________，B的化学名称是__________________。(3)C分子中官能团的名称是_____________，C→D的反应