7.2 溶液组成的表示 第二课时 课件+视频 2025-2026学年九年级化学沪教版下册

第7章探索溶解现象7.2溶液组成的表示（第2课时）学习目标0102能进行溶质质量分数的简单计算；03初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；掌握一定溶质质量分数的溶液配制的基本操作。重点难点教学重点

01溶液稀释的计算和实验

01溶液配制的计算和实验教学难点配稀了，输液后可能引起血细胞膨胀，甚至破裂，发生溶血现象；配浓了，输液后可能造成细胞脱水。课堂导入①计算：NaCl

g，H2O

ml。②称取：用

称取3g食盐，放入

中。③量取：用

量取47mL的水，倒入烧杯中。347托盘天平50ml量筒用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液烧杯一、用固体配制溶液步骤④溶解：用

搅拌，使氯化钠

。玻璃棒完全溶解用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液一、用固体配制溶液步骤⑤装瓶贴标签：写上

和

。溶液名称溶质质量分数氯化钠溶液6%一、用固体配制溶液托盘天平、药匙一、用固体配制溶液用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液仪器①计算②称取③量取④溶解⑤装瓶贴标签步骤量筒、胶头滴管烧杯、玻璃棒细口瓶偏小偏小

关键看溶质或溶剂质量的变化情况④烧杯内壁有水（）①固体药品中含水分（

）②固体药品转移时有损失（）③称量时药品和砝码放颠倒且动了游码（）偏小偏小交流讨论用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液误差分析⑤量水时仰视读数（）⑥量水时俯视读数（）⑦量好的水倒入烧杯时溅出（）⑧配制好的溶液装瓶时洒出一部分（）偏小偏大偏大不变用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液误差分析交流讨论如何用溶质质量分数为37%，密度为1.18g/ml的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸？二、用浓溶液配制稀溶液①计算:

浓盐酸的质量

g，浓盐酸的体积

ml

，

H2O的质量

g，水的体积

ml。6.85.743.243.2用37%的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸二、用浓溶液配制稀溶液步骤m浓ω浓=m稀ω稀m浓×37%=50g×5%m浓=6.8gV浓=5.7mlm水=m稀-m浓m水=50g

-6.8g=43.2gV水=43.2ml稀释前后，溶质质量不变加入水的质量=稀溶液质量—浓溶液质量②量取：用

量取5.7mL浓盐酸，

用

量取43.2mL水。10ml量筒50ml量筒用37%的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸二、用浓溶液配制稀溶液步骤③稀释：将5.8ml浓盐酸和43.2ml水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀。④装瓶贴标签：盖好瓶塞贴上标签。二、用浓溶液配制稀溶液用37%的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸步骤稀盐酸5%仪器①计算②量取③稀释④装瓶贴标签步骤量筒、胶头滴管烧杯、玻璃棒细口瓶二、用浓溶液配制稀溶液用37%的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸用固体配制溶液溶液组成的表示（第2课时）仪器：知识总结用浓溶液配制稀溶液步骤：步骤：仪器：计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒计算、量取、稀释、装瓶贴标签量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒课堂练习1.氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是（）A．取用氯化钠 B．称量氯化钠

C．量取水 D．溶解氯化钠B课堂练习2.某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（）

A．配制过程中出现了1处操作错误B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小D．配制时应称量氯化钠固体质量为70gB课堂练习3.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质

②用量筒量取水时仰视读数

③往烧杯中加水时有水洒出

④量取水的体积时量筒内有少量水珠A．①② B．①③ C．①④ D．③④A课堂练习4.用溶质质量分数为49%的浓硫酸20mL（密度为1.84g﹒mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（）

A．应量取的水的体积