2025年大学一年级（化学）分析化学基础试题及答案

2025年大学一年级（化学）分析化学基础试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。（总共20题，每题2分）1.分析化学中，对微量成分进行测定时，通常要求测定结果的相对误差为（）A.小于0.1%B.0.1%-0.2%C.0.2%-1%D.1%-5%2.下列属于系统误差的是（）A.滴定管读数时的最后一位估计不准B.天平零点稍有变动C.砝码受腐蚀D.环境温度变化引起的误差3.用NaOH滴定HCl，以甲基橙为指示剂，终点误差为（）A.正误差B.负误差C.无误差D.不确定4.某酸碱指示剂的pKHIn=5.0，其理论变色范围是（）A.4.0-6.0B.3.0-7.0C.4.5-5.5D.5.0-6.05.下列物质中，不能用直接法配制标准溶液的是（）A.K2Cr2O7B.NaOHC.Na2C2O4D.Zn6.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl，pH突跃范围是4.30-9.70。若用0.01000mol/LNaOH滴定0.01000mol/LHCl，pH突跃范围是（）A.4.30-9.70B.5.30-8.70C.4.30-8.70D.5.30-9.707.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）A.lgcMKMY≥6B.lgcMKMY≥8C.lgcMKMY≤6D.lgcMKMY≤88.下列关于金属指示剂的叙述，错误的是（）A.金属指示剂本身是一种配位剂B.金属指示剂与金属离子形成的配合物稳定性要适当C.金属指示剂与金属离子形成的配合物颜色与指示剂本身颜色应明显不同D.金属指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围内9.在氧化还原滴定中，用K2Cr2O7滴定Fe2+时，常采用的指示剂是（）A.二苯胺磺酸钠B.淀粉C.甲基橙D.铬黑T10.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11.用重铬酸钾法测定铁，滴定前加入H3PO4的作用是（）A.氧化Fe2+B.还原Fe3+C.降低Fe3+/Fe2+电对的电位，使突跃范围增大D.提高Fe3+/Fe2+电对的电位，使突跃范围增大12.下列沉淀中，属于晶形沉淀特征的是（）A.沉淀颗粒小B.沉淀紧密C.沉淀速度快D.沉淀易过滤和洗涤13.在沉淀滴定中，莫尔法测定Cl-时，应选择的指示剂是（）A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2·12H2OD.荧光黄14.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，会使测定结果（）A.偏高B.偏低C.无影响D.不确定15.下列关于吸光光度法的叙述，正确的是（）A.吸光光度法只能测定有色物质B.吸光光度法是基于物质对光的吸收特性建立起来的分析方法C.吸光光度法的灵敏度比化学分析法低D.吸光光度法不能用于定量分析16.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当浓度为c时，透光率为T0，若浓度增大一倍，则透光率为（）A.T02B.2T0C.T01/2D.T0/217.在吸光光度法中，用邻二氮菲测定铁时，选择的参比溶液是（）A.蒸馏水B.试剂空白C.样品溶液D.标准溶液18.下列关于分光光度计的叙述，错误的是（）A.分光光度计主要由光源、单色器、样品池、检测器和信号显示系统组成B.单色器的作用是将光源发出的连续光谱分解为单色光C.样品池用于盛放样品溶液，一般有玻璃和石英两种材质D.检测器的作用是将光信号转换为电信号，常用的检测器有光电管和光电倍增管19.用原子吸收光谱法测定钙时，加入镧盐的作用是（）A.提高火焰温度B.消除化学干扰C.消除物理干扰D.消除背景干扰20.在电位滴定中，以E-V（电位-体积）曲线确定滴定终点，这是利用了（）A.滴定剂与被测物质发生化学反应的化学计量点附近，溶液电位发生突跃B.滴定剂与被测物质发生化学反应的化学计量点附近，溶液体积发生突跃C.滴定剂与被测物质发生化学反应的化学计量点附近，溶液浓度发生突跃D.滴定剂与被测物质发生化学反应的化学计量点附近，溶液颜色发生突跃第II卷（非选择题共60分）（一）填空题（每题2分，共10分）1.分析化学是研究物质的______、______、______及有关理论的一门科学。2.误差按性质可分为______和______。3.酸碱滴定中，指示剂的选择原则是______。4.氧化还原滴定法是以______为基础的滴定分析方法。5.沉淀滴定法中，常用的银量法有______、______和______。（二）简答题（每题5分，共15分）1.简述系统误差和偶然误差的特点及消除方法。2.简述酸碱滴定中化学计量点、滴定终点和终点误差的概念。3.简述吸光光度法中显色反应的要求。（三）计算题（每题10分，共20分）1.称取不纯的Na2CO3样品0.5300g，用0.2000mol/LHCl滴定，终点时消耗HCl25.00mL，求样品中Na2CO3的质量分数。（已知M(Na2CO3)=106.0g/mol）2.用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定0.1000mol/LFe2+溶液，计算化学计量点时溶液的电位。（已知EθMnO4-/Mn2+=1.51V，EθFe3+/Fe2+=0.77V）（四）分析题（每题10分，共10分）有一混合碱试样，可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种。称取该试样0.5000g，溶于水后，用0.1000mol/LHCl滴定至酚酞变色时，消耗HCl20.00mL；再加入甲基橙指示剂，继续滴定至橙色，又消耗HCl30.00mL。试分析试样中含有哪些成分，并计算各成分的质量分数。（已知M(NaOH)=40.00g/mol，M(Na2CO3)=106.0g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol）（五）设计题（每题5分，共5分）设计一个用酸碱滴定法测定混合酸中各组分含量的实验方案，要求写出实验原理、主要试剂、实验步骤及结果计算式。答案：1.A2.C3.B4.A5.B6.B7.A8.D9.A10.C11.C12.D13.B14.B15.B16.A17.B18.C19.B20.A填空题答案：1.组成、含量、结构2.系统误差、偶然误差3.指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内4.氧化还原反应5.莫尔法、佛尔哈德法）、法扬司法简答题答案：1.系统误差特点：重复性、单向性和可测性。消除方法：校准仪器、对照试验、空白试验、校正方法。偶然误差特点：随机性、不可测性。消除方法：增加平行测定次数，取平均值。2.化学计量点：滴定剂与被测物质按化学计量关系恰好反应完全的点。滴定终点：指示剂变色的点。终点误差：滴定终点与化学计量点不一致所