2026年高考化学试题及答案解析

2026年高考化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共15题）说明：本题共15题，每题只有一个正确选项。1.某城市为改善空气质量，推广使用清洁能源。下列燃料中，燃烧产物最易导致酸雨的是A.甲烷（CH₄）B.乙醇（C₂H₅OH）C.乙烷（C₂H₆）D.丙烷（C₃H₈）2.在常温下，下列物质的溶液pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸（HCl）B.0.1mol/L硫酸（H₂SO₄）C.0.1mol/L醋酸（CH₃COOH）D.0.1mol/L氢氧化钠（NaOH）3.下列关于化学键的描述，正确的是A.氯化钠（NaCl）中只存在离子键B.水分子（H₂O）中只存在共价键C.氧气（O₂）分子中存在非极性共价键D.二氧化碳（CO₂）分子中存在极性共价键和离子键4.在实验室制备氧气，下列方法中最适合的是A.高锰酸钾（KMnO₄）加热分解B.过氧化氢（H₂O₂）溶液与二氧化锰（MnO₂）混合C.氯酸钾（KClO₃）加热分解D.氧化铜（CuO）加热分解5.下列关于有机化合物的说法，正确的是A.乙烯（C₂H₄）可以使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇（C₂H₅OH）可以发生酯化反应C.苯（C₆H₆）可以使高锰酸钾溶液褪色D.乙酸（CH₃COOH）可以使石蕊试液变红6.在常温下，下列物质中属于电解质的是A.氢气（H₂）B.氯气（Cl₂）C.氨气（NH₃）D.熔融氯化钠（NaCl）7.下列关于化学反应速率的描述，正确的是A.温度越高，反应速率越慢B.浓度越大，反应速率越慢C.催化剂可以改变反应速率D.增大压强，反应速率一定不变8.下列关于化学平衡的描述，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是正向反应和逆向反应速率相等的动态平衡C.化学平衡是反应物和生成物浓度相等的平衡状态D.化学平衡是反应物和生成物分子数相等的平衡状态9.下列关于原电池的描述，正确的是A.原电池的正极发生还原反应B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池的电极材料必须是金属D.原电池的工作原理是化学能转化为电能10.下列关于电解质的说法，正确的是A.硫酸（H₂SO₄）是强电解质B.氢氧化铁（Fe(OH)₃）是弱电解质C.乙醇（C₂H₅OH）是强电解质D.碳酸钙（CaCO₃）是非电解质11.下列关于元素周期律的描述，正确的是A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强C.同周期自左向右，元素的原子半径逐渐增大D.同主族自上而下，元素的原子半径逐渐减小12.下列关于有机化合物的说法，正确的是A.乙烯（C₂H₄）可以使高锰酸钾溶液褪色B.乙醇（C₂H₅OH）可以发生酯化反应C.苯（C₆H₆）可以使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙酸（CH₃COOH）可以发生加成反应13.下列关于化学反应热学的描述，正确的是A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指1mol酸和1mol碱反应生成1mol水放出的热量C.焓变（ΔH）是指反应物和生成物能量之差D.焓变（ΔH）总是正值14.下列关于化学实验的描述，正确的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌B.进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中C.进行铁与硫酸铜溶液的反应实验时，应将铁片放入溶液中D.进行氯气与氢气反应实验时，应在密闭容器中进行15.下列关于化学计算的描述，正确的是A.摩尔质量是指1mol物质的质量B.物质的量浓度是指1L溶液中溶质的物质的量C.摩尔体积是指1mol气体所占的体积D.质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比二、填空题（每空2分，共10空）说明：本题共10空，每空2分。1.氯气（Cl₂）是一种黄绿色气体，密度比空气大，具有刺激性气味。氯气溶于水时，会发生反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），化学方程式为：____________+____________→____________+____________2.氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，既可以与酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。与盐酸反应的化学方程式为：____________+____________→____________+____________3.乙烯（C₂H₄）是一种重要的有机化工原料，可以发生加成反应、氧化反应和聚合反应。与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：____________+____________→____________4.甲烷（CH₄）是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式为：____________+____________→____________+____________5.硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，具有腐蚀性。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，原因是：____________。6.碳酸钙（CaCO₃）是一种常见的盐类物质，在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。化学方程式为：____________→____________+____________7.铁（Fe）是一种活泼金属，可以与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）。化学方程式为：____________+____________→____________+____________8.氯气（Cl₂）是一种强氧化剂，可以与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水（H₂O）。化学方程式为：____________+____________→____________+____________+____________9.乙醇（C₂H₅OH）是一种常见的有机溶剂，可以发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水（H₂O）。化学方程式为：____________+____________→____________+____________10.氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，可以与氯化氢（HCl）气体反应生成氯化铵（NH₄Cl）固体。化学方程式为：____________+____________→____________三、简答题（每题5分，共3题）说明：本题共3题，每题5分。1.简述原电池的工作原理，并举例说明原电池在实际生活中的应用。2.简述酯化反应的原理，并举例说明酯化反应在实际生活中的应用。3.简述电解质的定义，并举例说明强电解质和弱电解质在实际生活中的应用。四、计算题（每题10分，共2题）说明：本题共2题，每题10分。1.将10.0g质量分数为98%的浓硫酸稀释成1L溶液，求稀释后溶液的物质的量浓度。2.将5.6g铁粉投入100mL0.2mol/L硫酸铜（CuSO₄）溶液中，求反应生成铜（Cu）的质量。答案及解析一、选择题1.答案：B解析：乙醇燃烧产物为二氧化碳和水，不会导致酸雨；甲烷、乙烷、丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，不会导致酸雨；只有乙醇燃烧产物为二氧化碳和水，不会导致酸雨。2.答案：D解析：氢氧化钠是强碱，溶液pH值最大；盐酸和硫酸是强酸，溶液pH值较小；醋酸是弱酸，溶液pH值较小。3.答案：C解析：氯化钠中只存在离子键；水分子中只存在共价键；氧气分子中存在非极性共价键；二氧化碳分子中只存在共价键。4.答案：B解析：过氧化氢溶液与二氧化锰混合制备氧气，操作简单，产物纯净，适合实验室制备。5.答案：A解析：乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有不饱和键；乙醇不能使高锰酸钾溶液褪色；苯不能使高锰酸钾溶液褪色；乙酸不能使石蕊试液变红。6.答案：D解析：氢气、氯气、氨气都是非电解质；熔融氯化钠是电解质。7.答案：C解析：温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快；催化剂可以改变反应速率；增大压强，反应速率可能改变。8.答案：B解析：化学平衡是可逆反应正向反应和逆向反应速率相等的动态平衡；化学平衡不是停止进行的标志；化学平衡时反应物和生成物浓度不一定相等；化学平衡时反应物和生成物分子数不一定相等。9.答案：A解析：原电池的正极发生还原反应；负极发生氧化反应；电极材料可以是金属或非金属；原电池的工作原理是化学能转化为电能。10.答案：A解析：硫酸是强酸，是强电解质；氢氧化铁是弱碱，是弱电解质；乙醇是非电解质；碳酸钙是盐，是强电解质。11.答案：A解析：同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强；同周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小；同主族自上而下，元素的原子半径逐渐增大。12.答案：A解析：乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有不饱和键；乙醇不能发生酯化反应；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙酸不能发生加成反应。13.答案：C解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；焓变是指反应物和生成物能量之差；焓变可以是正值或负值。14.答案：A解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止热量集中；钠与水的反应实验时，应将钠小块投入水中；铁与硫酸铜溶液的反应实验时，应将铁片放入溶液中；氯气与氢气反应实验时，应在光照条件下进行。15.答案：B解析：摩尔质量是指1mol物质的质量；物质的量浓度是指1L溶液中溶质的物质的量；摩尔体积是指标准状况下1mol气体所占的体积；质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比。二、填空题1.答案：Cl₂+H₂O→HCl+HClO解析：氯气溶于水时，会发生反应生成盐酸和次氯酸。2.答案：Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O解析：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。3.答案：C₂H₄+Br₂→C₂H₄Br₂解析：乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷。4.答案：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O解析：甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。5.答案：浓硫酸溶于水会放出大量热量，导致水沸腾，可能引起酸液飞溅。解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止热量集中，引起酸液飞溅。6.答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。7.答案：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。8.答案：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。9.答案：C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O解析：乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。10.答案：NH₃+HCl→NH₄Cl解析：氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体。三、简答题1.答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池由正极、负极和电解质溶液组成。在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极通过外电路流向正极，形成电流。原电池在实际生活中的应用广泛，例如，干电池、蓄电池、燃料电池等。解析：原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。在实际生活中，原电池应用广泛，例如干电池、蓄电池、燃料电池等。2.答案：酯化反应是指酸和醇在催化剂作用下生成酯和水的反应。酯化反应的原理是酸中的羟基（-OH）和醇中的氢原子（-H）结合生成水，剩余的部分结合生成酯。酯化反应在实际生活中的应用广泛，例如，酯类物质是香料、溶剂、药物等的重要原料。解析：酯化反应是酸和醇在催化剂作用下生成酯和水的反应。酯化反应在实际生活中的应用广泛，例如香料、溶剂、药物等。3.答案：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。强电解质是指在水中能够完全电离的电解质，例如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。弱电解质是指在水中只能部分电离的电解质，例如醋酸、碳酸等。强电解质和弱电解质在实际生活中的应用广泛，例如强电解质用于制备电解液、电镀液等，弱电解质用于制备缓冲溶液等。解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。强电解质和弱电解质在实际生活中的应用广泛，例如强电解质用于制备电解液、电镀液等，弱电解质用于制备缓冲溶液等。四、计算题1.答案：10.0g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的质量为：10.0g×98%=9.8g硫酸的摩尔质量为：M(H₂SO₄)=1×2+32+16×4=98g/mol硫酸的物质的量为：n(H₂SO₄)=9.8g÷98g/mol=0.1mol稀释后溶液的物质的量浓度为：c(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)÷V=0.1mol÷1L=0.1mol/L解析：稀释前后硫酸的物质的量不变，根据稀释公式计算稀释后溶液的物质的量浓度。2.答案：铁粉的物质的量为：n(Fe)=5.6g÷56g/mol=0.1mol硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量为：n(C