人教版化学《元素周期率》课件

元素周期率·人教版必修二化学·学习导入一新知导学二重点难点四当堂检测五目录学习目标第一部分1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动。2.电子按能量高低在核外分层排布。一、原子核外电子的排布学习导入一学习导入一原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1～211→2———+1→03～1021→8大→小+1→+54→1→011～1831→8大→小+1→+74→1→0结论随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。核外电子总是尽先排布在

的电子层里，排满一层后再排下一层；每层电子不能超过

个；最外层电子不能超过

个(K层是最外层时不超过

个)，次外层电子不能超过

个，倒数第三层电子不能超过

个。能量最低2n2818322一低四不超

以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。1→2→3→4→5→67K→L→M→N→O→P→Q核外电子排布的一般规律学习导入一新知导学第二部分14Si15P16S17Cl最高价氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7氧化物的水化物及其酸性强弱H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4单质与H2反应条件高温加热加热点燃或光照气态氢化物及其稳定性SiH4PH3H2SHCl稳定性逐渐增强结论非金属性逐渐增强

弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质新知导学二①单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性越强）②形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强）③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性越强）④非金属单质之间的置换（非金属性强的置换非金属性弱的）⑤非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性越强）新知导学二

（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。（2）可预测或推测元素的原子结构和性质。（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用见课本P.18（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。3、元素周期律的应用和意义新知导学二重点难点第三部分三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构位置性质决定反映决定反映决定反映重点难点三（1）结构决定位置：核电荷数＝原子序数电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数重点难点三（2）结构决定性质：最外层电子数＝主族元素的最高正价数︱负价数︱+最外层电子数＝8最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱重点难点三（3）位置反映性质：同周期：从左到右，递变性同主族{相似性从上到下，递变性同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：重点难点三原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强重点难点三元素周期表

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强FCs重点难点三①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。2、元素的化合价与位置、结构的关系（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数

（2）最低负价数＝主族序数－8

＝最外层电子数－8重点难点三当堂检测第四部分1、下列递变情况不正确的是：（）A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法判断错误的是：（）A.阴离子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金属性X>Y>ZD.单质的氧化性X>Y>ZCA当堂检测四3、原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是__

；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；（6）原子半径最小的元素是_____________；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。NaF2F2Cl2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

当堂检测四5、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为:()A、4 B、5 C、6 D、76、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是()A、HXB、H2XC、XH3D、XH47、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是()

A．NaOHB．Al(OH)3C．Ca(OH)2

D．RbOHCAAC当堂检测四8、下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3④Al(OH)3A．①②③④ B．①②③C．①②④D．②③④9.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C．N、O、FB．K、Mg、C．SC．F