化学试卷山东省临沂市（北京时代凤凰研究院）2026届高三年级教学质量检测考试(期中)(11.12-11.14)

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是A.氯气制备漂白粉B.氨气制备硝酸C.石英砂制备高纯硅D.La和Ni制备储氢合金2.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是A.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂B.纳米Fe₃O₄能与酸反应，可用作铁磁性材料C.离子液体具有导电性，可用作原电池电解质D.SO₂能使某些色素褪色，可用作漂白剂3.实验安全是科学探究的前提。下列不符合实验安全要求的是A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火B.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏C.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚D.少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布4.下列化学用语表述正确的是A.中子数为12的氖核素：2NeB.氯化镁的电子式：Č:Mg:c:5.下列实验所选择的装置或仪器正确的是99A.配制溶液时定容B.测定草酸浓度C.灼烧海带D.制备氨气6.X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，其形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是B.简单氢化物沸点：W>ZC.单质W易溶于Y与W形成的某化合物中D.Y与Z形成的化合物中可能含有非极性键7.下列有关反应的离子方程式书写正确的是A.K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH溶液：Cr₂OB.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag₂O+2H⁺=2Ag⁺+H₂OC.Na₂S溶液在空气中氧化变质：2S²⁻+O₂+4H⁺=2S↓+2H₂OD.FeSO₄溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液：Fe²++[Fe(CN)₆]³-=Fe[Fe(CN)₆]-8.Na₂S₂O₅在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿(FeS₂)为基础原料，制备Na₂S₂O₅的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.“沉钠”时应先通入足量CO₂,再通入NH₃B.“硫化”时发生反应的离子方程式为SO₂+CO3-=SO³⁻+CO₂C.“煅烧”过程中每生成1.0molSO₂,转移电子的物质的量为5.0molD.“转化”的目的是制备NaHSO₃过饱和溶液D.0.1mol该离子含有3molσ键B.步骤b的活化能小于步骤aC.步骤c的反应方程式为0*+H+=OH*二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目选项结论A淀粉-KI试纸遇FeCl₃-NH₄HF₂的混合液不变色[FeF₆]³-配离子氧化能力较弱B原溶液中有Na+、C取一定量Na₂SO₃样品，溶解后加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；样品中含有SO²-D向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲(),溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加人等量水比较)与邻二氮菲配位能力：H⁴>Fe²+化学试题第3页(共8页)12.SnCl₂是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净SnCl₂的实验装置如图所示(夹持装置略)。BCAD下列说法正确的是A.试剂a为饱和食盐水B.装置D的作用是除去未反应的HC1和防倒吸C.为得到纯净的SnCl₂,可用Cl₂代替HClD.该装置存在两处缺陷中c(Cl-)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是o一交换膜a一交换膜b稀硫酸三稀盐酸化钻M不锈电极阳离子交换膜阴离子交换膜A.N极的电极电势高于M极B.阳离子交换膜选择交换膜cC.起始时，阳极电极反应式为2H₂O-4e⁻=0₂↑+4HD.每析出59gCo,阳极室溶液质量减少18g14.甲酸是重要化工原料，利用CH₄与H₂O₂定向转化制HCOOH等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分微粒未画出)。变化如图所示(部分微粒未画出)。下列说法正确的是A.微粒ii和i是反应的中间产物B.CH₄转化为HCOOH包含2个基元反应D.反应过程中存在H₂O₂=2·OH催化剂催化剂催化剂反应进程HCHO·CHO催化剂随温度的变化如图所示。下列说法正确的是B.a、b两点对应体系的K相等C.p₂压强下使用更高效的催化剂可使两条曲线重合D.a、c两点对应容器容积的关系为V(a)=2.7V(c)(1)NO₂与NH₃可以与Rh³+形成[Rh(NH₃)₅NO₂]²+。①Rh的原子序数为45,其在元素周期表中的位置为_,基态原子的p能级电子总数为o(2)NCl₃和PCl₃均可发中磷原子的杂化类型为(填标号)。a.sp³b.sp³d②NCl₃的水解产物为o(3)N和P可形成两种结构相似的化合物A和B,结构如图所示。B①N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为o化学试题第5页(共8页)17.(12分)氧化亚铜(Cu₂O)是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制备Cu₂O的实验装置如图所示(夹持装置略)。88aN₂AB回答下列问题：(1)仪器a的名称是;装置B的作用是o(2)装置A中生成Cu₂O的离子方程式为;判断[Cu(NH₃)₄]Cl₂反应完全的现象是装置A、C中无气泡产生或(3)产品纯度测定(杂质不反应),实验如下：中，加入过量KI溶液充分反应(2Cu²++4I⁻=2CuI↓+I₂)。Ⅱ.向碘量瓶中滴人几滴淀粉溶液，控制溶液的pH为5~7,用cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液V₁mL(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)。Ⅲ.取等量KI溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ,消耗标准溶液V₂mL。①滴定终点的现象是o②步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5~7的原因是o③Cu₂O的纯度为;配制标准溶液过程中，有少量Na₂S₂O₃溶液溅出，测定18.(12分)从锌浸出渣[主要成分有ZnGeO₃、In₂O₃、Ga₂O₃、Ga(OH)₃、SiO₂等]中提取锌(1)“酸浸”时，将锌浸出渣粉碎的目的是;ZnGeO₃与稀硫酸反应的离子(2)“萃取”时发生的反应为In³++3H₂A₂一In(HA₂)₃+3H⁺K。已知溶液pH与处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为(填化学式)。GeCl₄生成GeO₂·nH₂O的化学方程式为19.(12分)某兴趣小组设计实验探究铜与盐酸反应的产物。分别取0.5g铜片，加入盐酸/(mol·L⁻¹)实验现象实验I3实验Ⅱ3溶液呈黄色，生成约5mL无色气体(2)推测实验I中铜片上的黑色物质是CuCl,进行如下实验探究。ii.(用离子方程式表示)化学试题第7页(共8页)用1.5mol·L-¹稀硫酸替换实验I中的盐酸，放置一段时间观察，无明显现象。用平衡原理解释实验I发生反应的原因是o③溶液变为深蓝色的原因是(用离子方程式表示)。进行如下实验探究。点燃实验Ⅲ中的气体，产生淡蓝色火焰。各取2mL实验Ⅲ中的黄色溶液，一份加入0.5mL亚铁氰化钾溶液，溶液无明显变化；另一份加入1mL浓氨水，溶液开始无明显变化，①气体为(填化学式)。②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为20.(12分)甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的CH₄转化为高热值的H₂和CO,涉及的主要反应如下。Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+恒容条件下，按1molCH₄和1molCO₂投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的