《生活中常见的盐》教案

PAGEPAGE1教学目标：

《生活中常见的盐》教案知道几种生活中常见的盐的组成和主要用途；了解粗盐初步提纯的操作；认识碳酸盐与酸、碱的反应；初步学会检验碳酸盐。重点：难点：碳酸盐与碱的反应。教学流程：环节要点教师活动学生活动教学环节一：了解生活中常见的盐【实验】熔融盐能导电【分析】盐的组成【展示】生活中常见的盐的图片【展示】氯化钠的图片及结构模型【分析】氯化钠的组成、物理性质教学环节二：了解氯【展示】与氯化钠相关的产品图片【分析】氯化钠的用途，画出其工业用途的物质转化图。化钠的组成、性质、【展示】氯化钠在自然界分布相关的图片，粗盐制取及初步用途与制法提纯的流程图。【分析】氯化钠的存在与制取【小结】氯化钠的组成、性质、用途与制法【练习】2019中考有关NaCl的选择题。【展示】碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的图片，与碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙相关的产品、用品图片【分析】碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成和物理性质【展示】实验室制取二氧化碳的实验视频教学环节三：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、用途，认识碳酸盐与酸、碱的反应【回顾】碳酸钙与酸的反应【问题】教科书P74讨论【展示】实验11-1【分析】碳酸钠、碳酸氢钠和酸的反应（自己画）【分析】碳酸钠和碱的反应【小结】1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、用途碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应碳酸钠与碱的反应【练习】教科书P78“练习与应用”1教学环节四：学习碳酸盐的检验【问题】讨论：如果检验碳酸盐【展示】碳酸盐检验的试验视频【分析】碳酸盐的检验方法【例题】教科书P78“练习与应用”4【小结】碳酸盐的检验方法教学环节五：总结【归纳】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，了解粗盐的提纯；认识碳酸盐与酸、碱的反应。学习碳酸盐的检验。教学过程：同学们好，我是广州市第三十七中学的何允薇老师，今天这节课的主学习内容是第十一单元课题1生活中常见的盐。先来了解本节课的学习目标：知道几种生活中常见的盐的组成和主要用途；了解粗盐初步提纯的操作；认识碳酸盐与酸、碱的反应；初步学会检验碳酸盐。教学环节一 了解生活中常见的盐（播放硝酸钾导电性的实验视频）【讲解】从实验中，我们观察到，固体硝酸钾不导电，硝酸钾熔化后能导电。同学们知道这是什么原因吗？这是因为熔化后，组成硝酸钾的钾离子、硝酸根离子能自由移动了，所以液态的硝酸钾能导电。【讲述】像硝酸钾这样由金属离子和酸根离子组成的化合物，我们称之为盐。氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等都属于盐。组成盐组成盐酸根离子（展示图片）生活中的盐还有很多，如，俗称纯碱、苏打的碳酸钠，俗称小苏打的碳酸氢钠，以及高锰酸钾。教学环节二 了解氯化钠的组成、性质、用途与制法（展示氯化钠图片、结构及水中的溶解情况） NaCl，在水中解离成自由移动的离子。【提问】氯化钠可用作调味品，此外还有哪些用途呢？请同学们阅读教材72页的相关内容。（展示氯化钠相关产品的照片）碳酸钠食盐石灰石氯化钠电解食盐水碳酸钠食盐石灰石氯化钠电解食盐水氢氧化钠、氯气等3~5g人体健康。要特别注意的是，工业用盐不能作食盐用。比如亚硝酸钠，它的外观跟食盐相似，曾发生过多次将亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。海水晒盐海水晒盐溶解沉淀，悬浊液过滤滤液蒸发结晶粗盐初步提纯的盐初步提纯的盐【讲述】通常用蒸发结晶的原理，通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水，使水分蒸发得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，它要经过提纯才能使盐得到初步净化，这就是粗盐提纯。其主要过程是通过加水溶解除去泥沙等不溶性杂质，静置使颗粒较大的难溶物沉淀，过滤除去其中的沉淀物，最后将滤液蒸发结晶，就能得到初步提纯的盐。这个过程主要除去其中的难溶性物质。组成NaCl组成NaCl（Na+、Cl-）性质白色固体，易溶于水用途调味品、生理盐水、选种、融雪、制取化工产品制法先晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水得粗盐，再通过溶解、过滤、蒸发进行初步提纯。课堂练习：下列关于氯化钠的认识，正确的是A.组成：含有钠和氯两种单质 B.性质：难溶于水的白色固体C.用途：可用于生产金属钠 生产：常用钠与氯气通过化合反应获得选项也是错的，D选项也是错误的。根据氯化钠的组C是正确的。教学环节三了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、用途，认识碳酸盐与酸、碱的反应【提问】除了氯化钠，生活中常见的盐还有碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠。碳酸钙、碳酸钠都含有碳酸根，是两种碳酸盐，碳酸氢钠中含有碳酸氢根，是一种碳酸氢盐。观察这三种物质的外观，可发现它们都是白色固体。【展示】三种物质图片及其溶解度数据【展示】这些物质有什么用途呢？请同学们阅读教材P.73了解碳酸盐的用途。【讲述】碳酸钠俗称纯碱、苏打，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，可作为治疗胃酸过多的一种药剂。大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，天安门前的华表就是用大理石做的。碳酸钙还可用作补钙剂。如，某“钙片”的成分中就含有碳酸钙。【设问】物质用途反映物质的性质。碳酸钙难溶于水，那么它如何提供大量自由移动的钙离子，给人体补钙呢？同学们还记得实验室制取二氧化碳的方法吗？我们通过实验回顾这个反应。【实验】实验室制取二氧化碳。（视频）【讲述】这个实验表明，碳酸钙会和盐酸反应，生成可溶于水的氯化钙。所以，难溶于水的碳酸钙，就能与在胃液中的盐酸反应，生成可溶的氯化钙。这样，钙离子就可以自由移动，为人体补钙了。【设问】碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，这一用途反映了碳酸氢钠的什么性质呢？我们再来看看这三种物质的化学式。比较它们的组成，是不是有相似之处？CaCO3CaCO3NaHCO3Na2CO3【设问】物质的组成决定其性质。碳酸钠、碳酸氢钠是否能像碳酸钙那样，和盐酸反应，得到二氧化碳呢？我们用实验来验证。【实验】碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应（视频）【讲述】通过实验，我们观察到碳酸钠、碳酸氢钠加入稀盐酸后都能反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。这些现象也和碳酸钙与盐酸的反应非常相似。同学们能根据反应现象，尝试写出该反应的化学方程式吗？（引导书写）【设问】从反应物、生成物的类别上看，这三个反应有什么共同点呢？CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+我们会发现，含有碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与酸反应，生成盐、水和二氧化碳。这是碳酸盐比较典型的化学性质。【练习】碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，说明碳酸氢钠在其中的作用。【分析】碳酸氢钠能和胃液中的盐酸发生反应，减少过多的胃酸，这是碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理。【讲述】碳酸钠除了和酸反应，还能和石灰水反应制得烧碱（NaOH）溶液。请看实验演示。【实验】碳酸钠与澄清石灰水的反应（视频）【分析】根据反应物的组成，我们可以推断，实验中产生的白色浑浊是碳酸钙。溶液中还存在解离出钠离子和氢氧根离子的物质，这是氢氧化钠。由此我们就能写出该反应的化学方程式。【小结】我们从物质的组成、用途以及性质等方面，认识了碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙这三种物质。物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打性质白色固体，易溶于水。能与石灰水的反应白色固体，可溶于水。白色固体，难溶于水。能与稀盐酸反应生成二氧化碳用途用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。发酵粉的主要成分之一、治疗胃酸过多药剂。重要建筑材料、补钙剂教学环节四 学习碳酸盐的检验【引入】刚才我们认识到，碳酸盐或碳酸氢盐都能与酸反应，生成盐、水和二氧化碳。能否利用这一性质，检验碳酸盐？我们来试一试。【实验】鸡蛋壳、水垢与稀盐酸的反应，鉴别这些物质中是否含有碳酸盐。（视频）【讲述】通过刚才的实验可知，加入稀盐酸后，鸡蛋壳和水垢都产生了大量的气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此可推断出，鸡蛋壳、水垢中都含有碳酸盐。【讲述】碳酸盐检验的常用方法是：将待检物与稀盐酸混合，观察是否生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。【练习】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠忘记了盖瓶盖，我们如何检验该溶液没有变质呢？教学环节五 总结【总结】1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、主要性质和用途；知道粗盐提纯的过程；认识碳酸盐与酸、碱的反应；初步学会碳酸盐的检验。课后知能演练基础巩固1.下列关于食盐和盐的说法不正确的是()。A.化学中的盐是一类化合物的总称B.盐中都含有金属元素C.食盐可作融雪剂,消除积雪D.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐2.下列物质的俗称、化学式和物质类别不一致的是()。A.小苏打—NaHCO3—盐 B.生石灰—CaO—氧化物C.熟石灰—Ca(OH)2—碱 D.纯碱—Na2CO3—碱3.下列有关盐的用途的说法错误的是()。A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.碳酸钙可用作补钙剂C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D.小苏打可用于焙制糕点4.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一支洁净的试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少量稀盐酸,有无色无臭的气体产生。该固体可能是()。A.NaHCO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaOH能力提升5.(江苏苏州中考)宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3,也可表示为xCu(OH)2·yCuCO3]。下列说法正确的是()。A.Cu(OH)2易溶于水 B.Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应C.CuCO3属于碱 D.xy6.课外小组利用如图装置验证碳酸钠的性质。(1)将注射器1的针头向三颈烧瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面下,抽取少量三颈烧瓶中的液体,此时注射器1中的实验现象是。(2)将注射器2中的液体推入三颈烧瓶中,烧瓶中有气泡产生,B中澄清石灰水变浑浊,写出B中反应的化学方程式:。思维拓展7.(四川乐山中考)发酵粉常用于制作馒头、糕点等,其主要成分为NaHCO3。某同学为测定某发酵粉样品中NaHCO3的质量分数进行如下实验:取一个10.2g的空烧杯,向其中加入10.0g发酵粉后,缓慢加入50.0g质量分数为20%的稀硫酸,待发酵粉中NaHCO3完全反应后,测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8g。已知:①2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑;②样品中其他成分不与硫酸反应。回答下列问题。(1)NaHCO3中碳元素为价。(2)NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为。(3)计算发酵粉样品中NaHCO3的质量分数(写出计算过程)。答案：课后知能演练1.B解析:盐是金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物,A项正确;NH4Cl是铵盐,不含金属元素,B项错误;食盐能降低雪的熔点,可以消除积雪,C项正确;食盐可作为调味品,故菜里加的盐是食盐,D项正确。2.D解析:NaHCO3是碳酸氢钠的化学式,俗称小苏打,属于盐,A项正确;生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,是两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,属于氧化物,B项正确;氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物,属于碱,化学式为Ca(OH)2,C项正确;Na2CO3是碳酸钠的化学式,俗称纯碱、苏打,属于盐,D项错误。3.C解析:生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,所以氯化钠可用于配制生理盐水,A项正确;碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙,所以碳酸钙可用作补钙剂,B项正确;亚硝酸钠是一种工业用盐,误食会危害人体健康,所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜,C项错误;小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体,所以小苏打可用于焙制糕点,D项正确。4.A解析:碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,该固体可能是碳酸氢钠,A项正确;NaCl与稀盐酸不反应,B项错误;硫酸钠与稀盐酸不反应,C项错误;氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,没有气体生成,D项错误。5.D解析:氢氧化铜是蓝色沉淀,不溶于水,A项错误;氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,B项错误;碳酸铜是由碳酸根离子和铜离子构成的,属于盐,C项错误;Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子数目比为2∶2∶1,所以改写后氢氧根离子和碳酸根离子的数目比也应该为2∶1,所以2xy=216.(1)澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O解析:(1)用注射器1抽取少量Na2CO3溶液,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以现象是澄清石灰水变浑浊。(2)将注射器2中的液体推入三颈烧瓶中,稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳与B中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。7.(1)+4(2)1∶4(3)解:由质量守恒定律可知,反应生成的CO2的质量为10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g。