2026年化学计算能力评估试题及真题

2026年化学计算能力评估试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年化学计算能力评估试题及真题考核对象：化学专业学生、中学化学教师、相关行业从业者题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-简答题（总共3题，每题4分）总分12分-应用题（总共2题，每题9分）总分18分总分：100分一、判断题（每题2分，共20分）1.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。2.在标准状况下，22.4L的任何气体所含的分子数均为阿伏伽德罗常数。3.等质量的Na₂O和Na₂O₂分别与足量水反应，生成的氧气质量相等。4.电解熔融氯化钠时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑。5.pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为10⁻¹¹mol/L。6.热化学方程式中，反应热ΔH的数值与化学计量数成正比。7.同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数一定相等。8.碳酸钙（CaCO₃）的分解反应是吸热反应，升高温度可提高其平衡产率。9.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于还原产物的还原性。10.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，摩尔质量最大的是（）。A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄2.将2molH₂和1molO₂置于密闭容器中反应，若反应转化率为80%，则生成的H₂O的物质的量为（）。A.1.6molB.1.8molC.2molD.2.4mol3.0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液，其pH值约为（）。A.1B.2C.3D.44.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CaCO₃→CaO+CO₂↑5.在恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂合成氨，升高温度会使平衡常数（）。A.增大B.减小C.不变D.无法确定6.下列关于电解质的说法正确的是（）。A.硫酸钡（BaSO₄）是强电解质B.氢氧化铁（Fe(OH)₃）是弱电解质C.乙醇（C₂H₅OH）是强电解质D.氯化钠（NaCl）是非电解质7.1molNaOH完全中和1molH₂SO₄，所需NaOH的量是（）。A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）。A.AlB.SiO₂C.NH₄ClD.NaHCO₃9.在标准状况下，11.2L的NO₂气体所含的分子数为（）。A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA10.下列说法正确的是（）。A.离子键存在于HCl分子中B.共价键存在于NaCl晶体中C.金属键存在于石墨中D.分子间作用力存在于冰中三、多选题（每题2分，共20分）1.下列关于化学计量数的说法正确的是（）。A.化学方程式中，化学计量数表示物质的量比B.化学计量数必须是整数C.化学计量数没有单位D.化学计量数可以表示分子数2.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）。A.CO₂B.SO₃C.NO₂D.Na₂O3.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）。A.稀释强酸时，pH值增大B.稀释强碱时，pH值减小C.中和反应中，强酸与强碱生成的盐不水解D.弱酸的电离常数越小，其酸性越强4.下列反应中，属于放热反应的是（）。A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.稀盐酸与氢氧化钠反应D.氢气与氧气反应生成水5.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）。A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/molB.气体摩尔体积与温度无关C.气体摩尔体积与压强无关D.非标准状况下，气体摩尔体积可能大于22.4L/mol6.下列物质中，属于共价化合物的是（）。A.NaClB.H₂OC.CO₂D.NH₃7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）。A.氧化还原反应中，氧化剂得电子B.氧化还原反应中，还原剂失电子C.氧化还原反应中，氧化产物与还原产物的化合价可能相同D.氧化还原反应中，电子转移数等于氧化剂与还原剂的物质的量之比8.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）。A.中和反应中，酸与碱的摩尔数相等B.中和反应中，生成的盐不一定是中性盐C.中和反应中，强酸与强碱生成的盐一定水解D.中和反应中，弱酸与弱碱生成的盐一定不水解9.下列关于化学平衡的说法正确的是（）。A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变C.化学平衡状态下，反应不再进行D.改变条件，化学平衡可能发生移动10.下列关于电解池的说法正确的是（）。A.电解池中，阳极发生氧化反应B.电解池中，阴极发生还原反应C.电解池中，电子由阳极流向阴极D.电解池中，离子在电解质溶液中定向移动四、简答题（每题4分，共12分）1.简述摩尔质量的定义及其单位。2.解释为什么稀释浓硫酸时需要将浓硫酸缓慢注入水中？3.写出Na₂CO₃与盐酸反应的化学方程式，并标明氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。五、应用题（每题9分，共18分）1.将10gNaOH固体溶解于水中，配制成500mL溶液，计算该溶液的物质的量浓度（NaOH的摩尔质量为40g/mol）。2.有一定量的铁粉与足量稀硫酸反应，生成0.5molH₂气体。计算参加反应的铁粉的质量（Fe的相对原子质量为56）。标准答案及解析一、判断题1.√2.√3.×（Na₂O₂与水反应生成氧气，Na₂O不反应）4.√5.√（pH=3，[H⁺]=10⁻³mol/L，[OH⁻]=10⁻¹¹mol/L）6.√7.×（气体分子数取决于分子量，相同体积下原子数不同）8.√（吸热反应升温平衡正向移动）9.√10.√二、单选题1.B（CO₂摩尔质量为44g/mol）2.A（2molH₂转化80%生成1.6molH₂O）3.A（0.1mol/LHCl，pH=1）4.B（Na₂CO₃与HCl反应为复分解反应）5.B（合成氨为放热反应，升温平衡常数减小）6.B（Fe(OH)₃为弱碱）7.B（1molH₂SO₄需2molNaOH）8.D（NaHCO₃为弱酸酸式盐）9.A（11.2LNO₂为0.5mol，分子数为0.5NA）10.D（石墨中存在金属键）三、多选题1.A,C,D2.A,B3.A,B,C4.B,C,D5.A,D6.B,C,D7.A,B,D8.A,B,D9.A,B,D10.A,B,C四、简答题1.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。例如，H₂O的摩尔质量为18g/mol，表示1molH₂O的质量为18g。2.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中可以防止剧烈放热导致液体飞溅。浓硫酸溶于水会释放大量热量，若快速加入水中，局部温度急剧升高，可能导致沸腾和飞溅，而缓慢加入并搅拌可以使热量及时分散。3.化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑氧化剂：HCl（Cl元素化合价从-1升高到0）还原剂：Na₂CO₃（C元素化合价从+4升高到+4，但Na₂CO₃整体参与氧化还原）五、应用题1.解：-NaOH的物质的量：10g/40g/mol=0.25mol-溶液体积为50