华师大版2026年初中化学物质转化题试题及答案

华师大版2026年初中化学物质转化题试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：华师大版2026年初中化学物质转化题试题及答案考核对象：初中化学学生（中等级别）题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.干冰D.蒸馏水2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，下列金属中，活动性最强的是（）A.锌B.铝C.铜D.银3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化铁C.氧化铝D.氢氧化钠4.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴点燃B.读取量筒内液体体积时视线与液面水平C.向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放D.用pH试纸测定溶液酸碱度时，将试纸伸入溶液中5.下列物质中，不属于有机物的是（）A.蔗糖B.酒精C.乙醇D.氧气6.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu7.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气8.下列物质中，属于单质的是（）A.碳酸钙B.氢氧化钠C.氮气D.硫酸9.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钾B.氢氧化钙C.氢氧化铁D.碳酸钠10.下列物质中，不属于盐的是（）A.碳酸氢钠B.硫酸钠C.氯化铵D.氢氧化钠二、填空题（每题2分，共20分）1.氧化铁的化学式为______，其中铁元素显+3价，氧元素显-2价。2.金属铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为______。3.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。4.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。5.乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧的化学方程式为______。6.金属铁生锈的主要条件是与______和______同时接触。7.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。8.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______，生成的沉淀颜色为______。9.人体缺乏铁元素可能导致______，缺乏钙元素可能导致______。10.将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出______。三、判断题（每题2分，共20分）1.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（）2.纯净物都是由一种元素组成的。（）3.酸性溶液的pH值一定小于7。（）4.金属活动性顺序中，钾的活动性最强。（）5.碱性溶液的pH值一定大于7。（）6.碳酸钙是一种可溶性盐。（）7.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。（）8.乙醇是一种有机物，可以燃烧。（）9.金属铁在潮湿的空气中容易生锈。（）10.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸、碱、盐的定义及其主要性质。2.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈，并说明如何防止铁制品生锈。3.列举三种常见的化石燃料，并简述其用途。五、应用题（每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组进行以下实验：-将一定质量的铁粉放入盛有稀硫酸的试管中，观察到产生气泡，溶液颜色逐渐变浅绿色。-将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。请回答：（1）写出铁粉与稀硫酸反应的化学方程式。（2）写出气体通入澄清石灰水中的化学方程式。（3）若反应生成0.2克氢气，求参加反应的铁的质量是多少？（铁的相对原子质量为56，氢的相对原子质量为1）2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为了中和废水，工厂向废水中加入氢氧化钙粉末，并不断搅拌。请回答：（1）写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。（2）若要中和100升pH值为3的废水，至少需要多少克氢氧化钙？（氢氧化钙的相对分子质量为74，水的密度为1克/毫升）（3）简述中和酸性废水的注意事项。标准答案及解析一、单选题1.B（空气是混合物）2.B（铝的活动性比锌、铜、银强）3.A（二氧化碳能与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物）4.B（读取量筒内液体体积时视线与液面水平）5.D（氧气是无机物）6.C（2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑）7.D（氢气不是化石燃料）8.C（氮气是单质）9.D（碳酸钠是盐，不是碱）10.D（氢氧化钠是碱）二、填空题1.Fe₂O₃2.4Al+3O₂→2Al₂O₃3.HCl+NaOH→NaCl+H₂O；复分解4.酸；中性；碱5.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O6.水；氧气7.CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解8.CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；蓝色9.贫血；佝偻病10.颜色三、判断题1.√2.×（纯净物可以由一种或多种元素组成）3.√4.√5.√6.×（碳酸钙是难溶性盐）7.√8.√9.√10.√四、简答题1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸。主要性质：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水，能与某些金属反应生成氢气。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙。主要性质：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸铜。主要性质：多数可溶于水，溶液呈中性或显酸性/碱性（取决于盐的种类），能与酸、碱、某些盐反应。2.铁生锈的原因：铁在潮湿的空气中，与水和氧气同时接触，发生氧化反应生成铁锈（主要成分是Fe₂O₃·nH₂O）。防锈方法：-保持铁制品干燥；-在铁制品表面涂油、刷漆或镀上一层其他金属（如镀锌）；-制成不锈钢等耐腐蚀合金。3.化石燃料：煤、石油、天然气。用途：-煤：发电、供暖、化工原料；-石油：汽油、柴油、润滑油、化工原料；-天然气：燃气灶、发电、化工原料。五、应用题1.（1）Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑（2）Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O（3）-氢气的摩尔质量为2克/摩尔，0.2克氢气的物质的量为0.2克÷2克/摩尔=0.1摩尔；-根据化学方程式，1摩尔铁生成1摩尔氢气，所以0.1摩尔氢气对应0.1摩尔铁；-铁的质量为0.1摩尔×56克/摩尔=5.6克。2.（1）Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O（2）-废水的体积为100升=100000毫升，质量为100000毫升×1克/毫升=100000克；-废水的pH值为3，氢离子浓度为10⁻³摩尔/升，氢离子的物质的量为100升×10⁻³摩尔/升=0.1摩尔；