百年学典 中考风向标 化学 第10讲　溶液

第10讲溶液考点清单夯基础考点聚焦考点一溶液及其应用(5年2考)链接小实验探究物质溶解性的影响因素①碘+水

②碘+汽油③高锰酸钾+水④高锰酸钾+汽油1.实验现象试管①:碘几乎不溶于水。试管②:碘溶于汽油,溶液呈棕色。试管③:高锰酸钾溶于水,溶液呈紫色。试管④:高锰酸钾不溶于汽油。2.实验结论及分析(1)对比试管①②或③④中的现象可知:

。

(2)对比试管①③或②④中的现象可知:

。

(3)综合上述分析可知,影响物质溶解性的因素有

。

同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同溶质、溶剂的性质考点二饱和溶液与不饱和溶液(5年5考)溶质溶剂降低溶剂升高冷却特别提醒

(1)不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是增加溶质,对于溶质易挥发的溶液不能用蒸发溶剂的方法,如盐酸(2)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和石灰水就是稀溶液考点三溶解度及溶解度曲线(5年5考)减小减小相等不饱和饱和考点四溶质的质量分数(5年4考)溶质易错辨析判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)溶液都是无色透明的。()(2)一定温度下的某溶质的饱和溶液不能再溶解任何溶质。()(3)20℃,100g氯化钠溶液里含有25g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为25g。()(4)两物质在溶解度曲线图中的交点,表示两物质在该温度下对应的溶解度相等。(

)×××√(5)从一定量的溶液中取出部分溶液后,剩余溶液溶质的质量分数将减小。()(6)过滤可以除去粗盐中的所有杂质。()××核心实验重迁移实验五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一题通关某化学兴趣小组的同学用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,实验操作如图所示。[实验步骤]计算配制溶液所需氯化钠的质量为

、水的质量为

称量用天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中量取用量程为

的量筒量取

的水(水的密度近似看作1g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中

溶解用

不断搅拌,使氯化钠固体完全溶解

装瓶贴标签将配制好的溶液转移至细口瓶中并贴上标签,请将如图标签补充完整3g47g50mL47mL玻璃棒氯化钠溶液6%[实验补充]有同学提出除了用氯化钠固体外,还能用高浓度的氯化钠溶液配制50g6%的氯化钠溶液,实验步骤为计算、量取、

、装瓶。试计算:需要溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的质量为

g,需要水的体积为

mL。

[偏差分析]同学们用提纯得到的氯化钠配制以上溶液时,以下操作可能导致配制的溶液溶质质量分数发生变化,请用“偏小”“偏大”或“无影响”填空。(1)量取水的体积时,俯视凹液面最低处读数:

。

混匀3020偏大(2)装瓶时有少量溶液洒出:

。

溶液有均一性(3)往烧杯中加水时有水溅出:

。

(4)将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时,氯化钠洒落:

。

无影响偏大偏小新考法1.教材变化

(2025吉林)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时,下列相关内容错误的是()DA.相关图标 B.量取 C.溶解 D.装瓶贴签2.跨物理学科

(2025云南)综合利用海洋资源,有助于实现建设海洋强国的战略目标。(1)浅池蒸发法以太阳能为热源,蒸发海水,获得粗盐。粗盐中的氯化钠由

(填“分子”“原子”或“离子”)构成。

(2)20℃时,配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种,步骤如图所示。离子①实验中,玻璃棒的作用是

。

搅拌、加快溶解速率②已知20℃时,氯化钠在水中的溶解度为36.0g,则该选种液为20℃时氯化钠的

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)选种时,将小麦种子放入选种液中,劣质种子上浮,优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大,配制选种液,用量筒量取水时,若俯视读数,可能导致选出的优质麦种数量

(填“增加”“减少”或“不变”)。

(4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境,该材料应具有的化学性质为

(任填一条)。

不饱和减少耐腐蚀性3.作微观示意图建立模型是解决系统问题的常用方法。如图甲为50mL溶质质量分数为10%的蔗糖溶液模型,其中5个“

”代表所有的蔗糖分子。往该溶液中加水稀释使其溶质质量分数变为5%,稀释后溶液密度变小。在图乙中,补充完成稀释后的蔗糖溶液模型(要求画出液面和蔗糖分子分布)。答案:4.试剂标签如图所示是医院常见的氯化钠注射液的标签,请思考。(1)配制2瓶如图所示溶液需氯化钠

g。

(2)小阳配制该质量分数的氯化钠溶液时,用量筒量取水时俯视读数,如此配制出的溶液浓度不符合要求,请分析原因:

。

1.8俯视读数,读数偏大,造成实际量取的水的体积偏小,使溶质质量分数偏大实验六粗盐中难溶性杂质的去除思维建模一题通关

如图是某学习兴趣小组的同学用5g粗盐进行粗盐中难溶性杂质(含少量泥沙)去除的操作示意图。[实验原理](1)除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙在水中的不同。

[实验过程](2)填写具体的操作名称:a为

、b为

、c为

。

(3)过滤后若滤液仍出现浑浊,可能的原因是

(写一条)。

(4)在进行操作c时,停止加热的恰当时机是

。溶解性溶解过滤蒸发滤纸破损(合理即可)当蒸发皿中出现较多固体时(6)实验过程中玻璃棒的作用步骤玻璃棒的作用溶解

过滤

蒸发搅拌,防止因局部温度过高,造成

计算产率转移固体搅拌,加快溶解引流,防止液体溅出液滴飞溅[偏差分析](7)若小东测得的NaCl的产率偏低,则可能的原因是

(填字母)。

A.蒸发时固体没有蒸干B.蒸发时有固体溅出C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足BC新考法1.文化典籍

(2025安徽改编)明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是()A.焚秆制灰 B.布灰种盐

C.掘坑淋卤 D.海卤煎炼D2.实践活动

(2024福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一参观盐场(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出,此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐

(填“增大”或“减小”)。

增大任务二提纯粗盐(2)粗盐提纯的有关操作如图所示。①正确的操作顺序是

(填字母)。

②操作A中,当加热到蒸发皿中出现

时,停止加热。

③操作C中,玻璃棒的作用是

。

BCA较多固体引流任务三应用食盐(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

。

(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角,以NaCl为基本原料,可能制取的物质有

(写一种)。

量筒氢氧化钠(或氯气或碳酸钠等)聚焦广东明考向考点1溶解度及溶解度曲线(5年5考)1.(2025深圳)(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥,两者溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小B.将20℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃,溶质质量分数会增大C.40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%D.80℃时将94.1g(NH4)2SO4加入200g水中,会形成不饱和溶液D2.(2024深圳)Ca(OH)2、K2CO3溶解度示意图如图,下列说法正确的是()A.40℃时,琴琴同学将0.14gCa(OH)2放入100g水中得到100.14g溶液B.40℃时,Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C.40℃时,K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%D.40℃时,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大A3.(2024广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()BA.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃,仍是饱和溶液B.20℃时,将16.0g硫酸铝加入50.0g水中,形成不饱和溶液C.30℃时,硫酸铝的溶解度为36.4gD.40℃时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%4.(2023广东)采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。据图判断,下列说法正确的是()A.溶解度:MgSO4>NaClB.MgSO4的溶解度随温度升高而增大C.a℃时,MgSO4溶液的溶质质量分数为50%D.将盐水蒸发结晶,可得到较纯的NaClD5.(2021广东)如图是硼酸的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B.将a点的硼酸溶液升温至t2

℃时,仍是饱和溶液C.将b点的硼酸溶液降温至t1

℃时,有晶体析出D.t2

℃时,向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌,可得70g溶液C6.(2025广东节选)《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图甲。将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出,据图乙分析,原因是

。通风可加速水分挥发,水分子间的间隔变

。

温度较低时,硫酸钠的溶解度随温度降低而减小,有利于晶体析出大考点2一定溶质质量分数的溶液的配制(5年4考)7.(2024广东)“体验蛋雕艺术,传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕:将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣,用金属丝划穿蜡衣雕“花”,吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处,一段时间后,放入热水中熔去多余的蜡,做成蛋雕作品,如图所示。用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸,不需要用到的仪器是()A.玻璃棒 B.烧杯

C.量筒 D.酒精灯D8.(2025中山二模)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中,下列操作正确的是()BA.取试剂 B.称量 C.量取 D.溶解固体考点3溶液知识的综合考查(5年2考)9.(2025广州)农业生产中,用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是()A.溶液中溶质与溶剂质量之比为16∶100B.从100g该溶液中取出50g,剩余溶液溶质质量分数为8%C.任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠D.将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中,可配成该溶液C10.(2025江门鹤山一模)下列关于溶液的说法正确的是()A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.实验室里常将固体试剂配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率D.配制氯化钠溶液时,量取水的体积时俯视刻度,会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小C展望全国拓视野1.横向实验

(2025陕西)如图,室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水,将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中,当固体恰好完全溶解时,下列相关说法不正确的是()A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小C.甲、乙中试管内气压均会改变D.乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液A2.文化典籍

(2025遂宁)《本草纲目》记载:“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发,析出的晶体中不含结晶水),分析下列说法中不正确的是()DA.P点表示t1

℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同B.t2

℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾,最好采用的方法是降温结晶D.将t1

℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2

℃,此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数3.结合流程图

(2025成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法,过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质,结合溶解度曲线分析,下列说法正确的是()A.晶体1是NaCl,晶体2是Na2SO4B.“过箩”到“晒制”,NaCl的质量分数一直变大C.“母液”中含有Na2SO4和NaClD.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4C4.对比实验

(2025宜宾)20℃时,用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。已知:20℃时,NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是()A.烧杯①中NaCl的质量分数为5%B.烧杯②中溶剂的质量为60gCD.烧杯②③中溶液质量相等5.逆向思维

(2025广安)20℃时,将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发,蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是()A.20℃时,b点对应的乙溶液是不饱和溶液B.20℃时,对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂,两者析出晶体的质量相等C.20℃时,等质量的甲、乙两种饱和溶液中,溶质质量:乙>甲D.20℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为25%D6.作坐标曲线

(2025吉林)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程:“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成”。根据所给信息,回答下列问题。KCl和KNO3在不同温度时的溶解度温度/℃0204060溶解度/gKCl27.634.040.045.5KNO313.331.663.9110(1)“扫取以水淋汁”:在60℃时,100g水最多能溶解KNO3

g。

110(2)“后乃煎炼而成”:此操作对应的结晶方法是

。

在如图坐标纸中绘制溶解度曲线。回答(3)。蒸发结晶答案:如图所示(3)KCl和KNO3两种物质中,溶解度受温度影响较大的是

。

KNO3

课后精练提能力基础达标1.(2025梅州一模)下列溶液中溶质是气体的是()A.生理盐水 B.盐酸

C.75%的酒精 D.澄清的石灰水B2.(2025广州)除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下,其中不涉及的操作是()BA.溶解 B.蒸馏 C.蒸发 D.过滤3.(2025大庆)硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是()A.加水稀释,硼酸的溶解度变小B.t1

℃时,向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点C.t2

℃时,向25g水中加入10g硼酸,充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液D.b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍C4.(2025青岛)海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示,下列说法正确的是()A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶B.从①到②的过程中,氯化钠的质量分数一定不变C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质C5.(2025广州一模)甲、乙两物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示,下列有关说法正确的是()A.20℃时,甲与乙的溶解度相等B.70℃时,分别将甲、乙的饱和溶液降温至40℃,溶液的溶质质量分数:甲>乙C.d点对应的溶液加入一定量的水可转化为c点的溶液D.e点对应的乙饱和溶液中溶质的质量分数为40%B6.(2025肇庆一模)实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。(1)查阅硝酸钾溶解性。由如图可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为

g,在该温度下配制硝酸钾溶液,溶质质量分数最大为

%(计算结果保留整数)。

(2)计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾的质量为

g,所需蒸馏水的体积为

mL(水的密度近似看作1g/mL)。

3023

436(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,

(填字母)。

A.先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡B.先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是

(填字母)。

ABC(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。(6)稀释。20℃时,将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据:

g/mL。

硝酸钾溶液的密度(单位:g/mL)1.063质量分数/%温度/℃20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044能力提升7.(2025深圳一模)CuSO4·5H2O和KCl在医学领域具有非常广泛的应用。如下是CuSO4·5H2O和KCl在不同温度下的溶解度及溶解度曲线。下列说法不正确的是()C温度/℃0102030405060溶解度/gCuSO4·5H2O23.127.532.037.844.661.883.8KCl27.631.034.037.040.042.645.5A.物质M为CuSO4·5H2OB.a点对应的温度t1<30℃C.将40℃时70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半,需要加水50gD.将50℃时M、N