深圳市2026年高中化学竞赛选拔测试试题及真题

深圳市2026年高中化学竞赛选拔测试试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________深圳市2026年高中化学竞赛选拔测试试题及真题考核对象：高中化学竞赛参赛学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共10题，总分20分）1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.碳酸钙B.乙烷C.氢氧化铝D.乙醇2.在常温下，下列哪个溶液的pH值最小？（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L碳酸钠溶液D.0.1mol/L氨水3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列分子中，中心原子的杂化方式为sp³的是（）A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.C₂H₄5.下列说法正确的是（）A.离子键是共价键的一种特殊形式B.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低C.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D.范德华力是分子间作用力的一种，只存在于非极性分子之间6.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.乙烯和乙烷C.氧气和臭氧D.氯化钠和氯化镁7.下列说法错误的是（）A.原子核外电子的排布遵循能量最低原理B.元素的电负性越强，其非金属性越强C.同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而一定增大D.氢键是一种特殊的化学键，存在于所有分子之间8.下列说法正确的是（）A.热化学方程式中，反应热ΔH的单位是J/molB.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量C.中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量D.燃烧热和中和热都是恒定值，与反应条件无关9.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力，但不需要破坏化学键B.离子晶体的熔化过程需要破坏离子键，但不需要破坏分子间作用力C.金属晶体的熔化过程需要破坏金属键，但不需要破坏分子间作用力D.原子晶体的熔化过程需要破坏共价键，但不需要破坏分子间作用力10.下列说法正确的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可以干燥氨气B.氢氧化钠溶液可以用来清洗油污C.碳酸钠溶液可以用来处理铁锈D.氯化钠溶液可以用来配制生理盐水二、填空题（每空2分，共10空，总分20分）1.写出下列物质的化学式：（1）氧化铝_______（2）碳酸氢钠_______（3）硫酸铁_______（4）氨气_______（5）氯乙烯_______2.写出下列反应的化学方程式：（1）镁与稀盐酸反应_______（2）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应_______（3）甲烷燃烧_______（4）氯气与水反应_______（5）碳酸钙高温分解_______3.填写下列物质的电子式：（1）HCl_______（2）NH₃_______（3）CO₂_______（4）NaCl_______（5）H₂O_______4.填写下列离子的结构示意图：（1）Na⁺_______（2）Mg²⁺_______（3）Al³⁺_______（4）O²⁻_______（5）Cl⁻_______5.填写下列有机物的系统命名：（1）CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃_______（2）CH₃CH₂CH(CH₃)₂_______（3）CH₂=CHCH₂CH₃_______（4）CH₃COOH_______（5）CH₃CH₂OH_______三、判断题（每题2分，共10题，总分20分）1.碳酸钙是一种可溶性盐。（×）2.氢氧化钠是一种强碱，可以与酸发生中和反应。（√）3.金属钠可以保存在煤油中。（√）4.氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。（√）5.乙烯是一种无色气体，可以用于制造塑料。（√）6.碳酸钙是一种不溶性盐，可以用于建筑材料。（√）7.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可以与酸和碱反应。（√）8.乙醇是一种无色透明液体，可以用于消毒。（√）9.甲烷是一种无色无味气体，是天然气的主要成分。（√）10.氯化钠是一种可溶性盐，可以用于配制生理盐水。（√）四、简答题（每题4分，共3题，总分12分）1.简述离子键的形成原理。参考答案：离子键是通过金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阴阳离子之间通过静电引力结合形成的化学键。2.简述共价键的形成原理。参考答案：共价键是通过原子间共用电子对形成的化学键，通常发生在非金属原子之间。根据共用电子对的数量，共价键可以分为单键、双键和三键。3.简述金属键的形成原理。参考答案：金属键是金属原子之间通过共用自由电子形成的化学键，自由电子在整个金属晶体中自由移动，形成“电子海”，金属原子被电子海所包围，通过静电引力结合在一起。五、应用题（每题9分，共2题，总分18分）1.某学生进行酸碱中和实验，取100mL0.1mol/L盐酸，加入未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定至终点时消耗了20mL氢氧化钠溶液。求氢氧化钠溶液的浓度。解题思路：-反应方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O-根据化学计量关系，1molHCl与1molNaOH反应。-HCl的物质的量：0.1mol/L×0.1L=0.01mol-NaOH的物质的量：0.01mol（与HCl等量反应）-NaOH溶液的浓度：0.01mol/0.02L=0.5mol/L参考答案：氢氧化钠溶液的浓度为0.5mol/L。2.某学生进行氧化还原反应实验，取100mL0.1mol/L高锰酸钾溶液，加入足量草酸溶液，反应后溶液颜色由紫红色变为无色。求参加反应的高锰酸钾的物质的量。解题思路：-反应方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑-根据化学计量关系，2molKMnO₄与5molH₂C₂O₄反应。-高锰酸钾的物质的量：0.1mol/L×0.1L=0.01mol-参加反应的高锰酸钾的物质的量：0.01mol（完全反应）参考答案：参加反应的高锰酸钾的物质的量为0.01mol。---标准答案及解析一、单选题1.C解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。2.A解析：盐酸是强酸，完全电离，pH值最小。3.B解析：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.B解析：CH₄中，碳原子形成4个单键，杂化方式为sp³。5.B解析：分子晶体的熔点一般比离子晶体低，但例外情况存在。6.A解析：乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，属于同分异构体。7.D解析：氢键是一种分子间作用力，不是化学键。8.B解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量。9.A解析：分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力，但不需要破坏化学键。10.D解析：氯化钠溶液可以用来配制生理盐水。二、填空题1.（1）Al₂O₃（2）NaHCO₃（3）Fe₂(SO₄)₃（4）NH₃（5）CH₂=CH₂2.（1）Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑（2）2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（3）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（4）Cl₂+H₂O→HCl+HClO（5）CaCO₃→CaO+CO₂↑3.（1）H:•Cl:•（2）H:•N:••H:（3）O:•C:•O:（4）[Na⁺][Cl⁻]（5）H:•O:•H:4.（1）[Na⁺]（2）[Mg²⁺]（3）[Al³⁺]（4）[O²⁻]（5）[Cl⁻]5.（1）正戊烷（2）2-甲基丁烷（3）丙烯（4）乙酸（5）乙醇三、判断题1.×解析：碳酸钙是一种不溶性盐。2.√解析：氢氧化钠是一种强碱，可以与酸发生中和反应。3.√解析：金属钠可以保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水反应。4.√解析：氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。5.√解析：乙烯是一种无色气体，可以用于制造塑料。6.√解析：碳酸钙是一种不溶性盐，可以用于建筑材料。7.√解析：氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可以与酸和碱反应。8.√解析：乙醇是一种无色透明液体，可以用于消毒。9.√解析：甲烷是一种无色无味气体，是天然气的主要成分。10.√解析：氯化钠是一种可溶性盐，可以用于配制生理盐水。四、简答题1.参考答案：离子键是通过金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阴阳离子之间通过静电引力结合形成的化学键。2.参考答案：共价键是通过原子间共用电子对形成的化学键，通常发生在非金属原子之间。根据共用电子对的数量，共价键可以分为单键、双键和三键。3.参考答案：金属键是金属原子之间通过共用自由电子形成的化学键，自由电子在整个金属晶体中自由移动，形成“电子海”，金属原子被电子海所包围，通过静电引力结合在一起。五、应用题1.参考答案：氢氧化钠溶液的浓度为0.5mol/L。解析：根据化学计量关系，1molHCl与1molNaOH反应。-HCl的物质