兰州高中化学竞赛选拔考试内容试题

兰州高中化学竞赛选拔考试内容试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：高中化学竞赛选拔考生题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-案例分析（总共3题，每题6分）总分18分-论述题（总共2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应的活化能是指反应物转化为产物所需吸收的最低能量。2.离子键的形成是由于原子间通过共用电子对而形成的化学键。3.在常温常压下，理想气体的摩尔体积约为22.4升。4.酸性溶液中，水的电离程度会受到酸的影响而增强。5.碳酸钙（CaCO₃）在高温下分解属于吸热反应。6.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。7.配位化合物中的中心离子一定带有正电荷。8.同分异构体具有相同的分子式但结构不同。9.氢键是一种强极性分子间作用力，对水的性质有重要影响。10.元素周期表中，同一主族元素自上而下原子半径逐渐增大。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于非电解质的是（）。A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H₂SO₄）C.乙醇（C₂H₅OH）D.氯化钠（NaCl）2.在标准状况下，22.4升气体所含的分子数为（）。A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.01×10²³D.0.501×10²³3.下列反应中，属于放热反应的是（）。A.碳酸钙分解（CaCO₃→CaO+CO₂）B.铝与盐酸反应（2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂）C.氢氧化钠与盐酸中和（NaOH+HCl→NaCl+H₂O）D.水的电解（2H₂O→2H₂+O₂）4.下列物质中，熔点最高的是（）。A.氯化钠（NaCl）B.碘（I₂）C.干冰（CO₂）D.铝（Al）5.下列分子中，属于极性分子的是（）。A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.BF₃6.下列离子中，半径最小的是（）。A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Si⁴⁺7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）。A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O8.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂D.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂9.下列物质中，属于同分异构体的是（）。A.乙醇（C₂H₅OH）和甲醚（CH₃OCH₃）B.乙烷（C₂H₆）和乙烯（C₂H₄）C.丙烷（C₃H₈）和丙烯（C₃H₆）D.乙酸（CH₃COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH₃）10.下列元素中，电负性最大的是（）。A.CB.NC.OD.F三、多选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的有（）。A.硫酸（H₂SO₄）B.乙醇（C₂H₅OH）C.氯化钠（NaCl）D.乙酸（CH₃COOH）E.熔融状态的氯化钾（KCl）2.下列反应中，属于吸热反应的有（）。A.碳酸钙分解（CaCO₃→CaO+CO₂）B.铝与盐酸反应（2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂）C.氢氧化钠与盐酸中和（NaOH+HCl→NaCl+H₂O）D.水的电解（2H₂O→2H₂+O₂）E.碳酸氢钠分解（2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂）3.下列分子中，属于非极性分子的是（）。A.CO₂B.H₂OC.CH₄D.NH₃E.BF₃4.下列离子中，属于阳离子的是（）。A.Cl⁻B.Na⁺C.SO₄²⁻D.Ca²⁺E.K⁺5.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）。A.Na₂OB.Al₂O₃C.SO₃D.CaOE.CO₂6.下列反应中，属于氧化还原反应的有（）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂D.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂E.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂7.下列物质中，属于同分异构体的是（）。A.乙醇（C₂H₅OH）和甲醚（CH₃OCH₃）B.乙烷（C₂H₆）和乙烯（C₂H₄）C.丙烷（C₃H₈）和丙烯（C₃H₆）D.乙酸（CH₃COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH₃）E.甲醇（CH₃OH）和甲醛（HCHO）8.下列元素中，非金属性最强的是（）。A.CB.NC.OD.FE.Cl9.下列物质中，属于配位化合物的是（）。A.[Cu(NH₃)₄]SO₄B.K₃[Fe(CN)₆]C.NaClD.[Co(NH₃)₆]³⁺E.H₂SO₄10.下列说法正确的有（）。A.元素周期表中，同一主族元素自上而下原子半径逐渐增大B.元素周期表中，同一周期元素自左而右非金属性逐渐增强C.化学反应的活化能是指反应物转化为产物所需吸收的最低能量D.酸性溶液中，水的电离程度会受到酸的影响而增强E.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低四、案例分析（每题6分，共18分）1.某学生进行如下实验：将少量碳酸钙（CaCO₃）加入稀盐酸（HCl）中，观察到有气泡产生。请解释该反应的化学原理，并写出化学方程式。2.某学生制备了以下两种配合物：[Cu(NH₃)₄]SO₄和K₃[Fe(CN)₆]。请分别说明这两种配合物的结构特点，并解释其稳定性差异。3.某学生进行如下实验：将少量钠（Na）放入水中，观察到剧烈反应并产生氢气。请解释该反应的化学原理，并说明钠与水反应的注意事项。五、论述题（每题11分，共22分）1.论述影响化学反应速率的主要因素，并举例说明每种因素对反应速率的影响。2.论述元素周期律的规律及其在化学研究中的应用，并举例说明同一主族元素性质的递变规律。---标准答案及解析一、判断题1.√2.×（离子键是电子转移形成）3.√4.√5.√6.√7.×（中心离子可以是中性或负离子，如[Fe(CN)₆]³⁻中的Fe³⁺）8.√9.√10.√解析：-2.离子键是原子间通过电子转移形成离子，再通过静电作用结合。-7.配位化合物中的中心离子可以是中性或负离子，如[Fe(CN)₆]³⁻中的Fe³⁺。二、单选题1.C2.A3.B4.D5.C6.C7.A8.C9.A10.D解析：-1.乙醇是非电解质，其他都是电解质。-6.Al³⁺的核电荷数最大，半径最小。-8.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂是非氧化还原反应，其他都是氧化还原反应。三、多选题1.A,C,D,E2.A,D,E3.A,C4.B,D,E5.A,D6.A,B,D,E7.A,D8.D,E9.A,B,D10.A,B,C,D,E解析：-1.硫酸、氯化钠、乙酸和熔融状态的氯化钾是电解质，乙醇是非电解质。-8.F和Cl非金属性最强，但F在周期表中位置最高，非金属性最强。四、案例分析1.化学原理：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应是酸碱反应，属于复分解反应。化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙是碱性盐，盐酸是强酸，反应生成可溶性氯化钙、水和气体二氧化碳。2.[Cu(NH₃)₄]SO₄：该配合物中，Cu²⁺是中心离子，NH₃是配体，形成四面体结构。SO₄²⁻是外界离子。K₃[Fe(CN)₆]：该配合物中，Fe³⁺是中心离子，CN⁻是配体，形成八面体结构。K⁺是外界离子。稳定性差异：[Cu(NH₃)₄]SO₄稳定性较高，因为Cu-NH₃配位键较强；K₃[Fe(CN)₆]稳定性更高，因为Fe-CN配位键更强，且CN⁻是强场配体。3.化学原理：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量热量。化学方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑注意事项：钠与水反应剧烈，需在通风橱中进行，避免接触皮肤和眼睛。五、论述题1.影响化学反应速率的主要因素：-浓度：浓度越高，反应速率越快（碰撞理论）。-温度：温度越高，反应速率越快（活化能降低）。-催化剂：催化剂降低活化能，加快反应速率。-表面积：固体表面积越大，反应速率越快（碰撞机会增多）。-反应物性质：反应物键能、结构等影响反应速率。举例：-浓度：浓