浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题（原卷版）

学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：本卷共6页满分分，考试时间分钟；答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：：1：：：：：：选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质因水解呈碱性的物质是A.B.C.D.2.下列仪器在实验室进行中和滴定实验时需要用到的是A.B.C.D.3.下列状态下的物质能导电且属于强电解质的是A.无水乙醇B.稀氨水C.液态氯化氢D.熔融氧化钠4.关于盖斯定律，下列说法不正确的是A.盖斯定律不仅适用于焓的计算，也适用于自由能的计算B.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同C.有些不容易直接发生反应，反应热可通过盖斯定律计算间接得到D.化学反应的步骤越多，能量损失越多，即反应热与反应的途径有关5.下列表示正确的是A.乙酸的结构式：B.的球棍模型：C.果糖的结构简式：D.二氧化硅的结构式：第1页/共9页6.下列物质或官能团与对应的结构描述不正确的是A.甘氨酸：B.醛基：C.淀粉：D.碳卤键：7.下列说法正确的是A.塑料中加入一些增塑剂可防止塑料老化B.在橡胶中加入一定的硫可形成更好强度的硫化橡胶C.农林产品中的纤维素加工成的黏胶纤维属于合成纤维D.草莓中含有乙酸乙酯和乙酸异戊酯，这些高级酯具有挥发性8.室温下，下列各组离子可能大量共存的是A.溶液：、、、B.pH=10的溶液：、、、C.能使甲基橙变红的溶液：、、、D.由水电离产生的的溶液：、、、9.下列说法正确是①制备氯水时，升高温度，溶解性下降，与反应的速率可能减慢②实验室用锌粒与硫酸反应制氢气时，换用高浓度(98%)硫酸制氢气速率加快③恒容刚性容器中的合成氨反应达到平衡，充入氦气压强增加，平衡不移动④可变容积容器中的，增大压强，平衡右移，气体颜色变浅A.①②B.①③C.②④D.③④10.下列离子方程式不正确的是A.铁离子的检验：B.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：C.少量二氧化硫通入到过量次氯酸钠溶液中：D.苯酚钠溶液中通少量二氧化碳气体：(的第2页/共9页；的，)下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是A．测量中和热B．制作原电池装置C．排出滴定管气泡D．测量反应速率AAB.BC.CD.D12.某温度下，恒容密闭容器中，物质A与B发生反应：，反应进程如下图，12秒时测得D为0.8mol。下列说法中不正确是A.容器的容积为2LB.前2秒，C的平均反应速率为C.反应达到平衡后，加入一定量的D物质，平衡逆向移动D.图中两曲线相交时，存在速率关系：13.已知M(g)转化为W(g)和4Q(g)分两步进行，其能量与物质变化如下图所示：第3页/共9页下列说法中正确的是A.该反应第一步为B.反应过程中，第二步反应速率可能会小于第一步C.N(g)的能量高于W(g)，故其稳定性高D.总反应14.某固碳方案的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是A.该反应方程式为B.对的吸附过程是化学变化C.、、是该反应的催化剂D.反应过程中的形成降低了H—H的键能15.已知常温下，，，。下列说法正确的是A.将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小B.若溶液与溶液的相等，则pH也相等第4页/共9页C.向悬浊液中加入固体，沉淀质量增加，减小D.反应的平衡常数16.常温下，某二元弱酸溶液中的、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH(加KOH溶液调节)的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A.曲线1、2、3分别表示溶液中、、的与pH的关系B.pH=2.73时，溶液中C.，D.溶液中存在：非选择题部分二、非选择题本大题共4题，共分)17.完成下列问题。（1）已知①②③(a、b、c均大于0)反应②自发进行的条件是___________()：将在恒压条件下完全燃烧，恢复到室温放出热量___________kJ。（2）已知为二元弱酸，在加热或催化条件下发生分解反应：。①碘离子()催化分解的过程分两步完成，写出反应Ⅱ的离子方程式Ⅰ．第5页/共9页②某温度下忽略其二级电离及水的电离，测得浓度为的水溶液pH约为5，计算其电离平衡常数___________。（3）与的混合气体发生反应达到平衡时，的转化率在不同压强下受温度的影响如图所示：比较AB两点压强和平衡常数的大小关系：___________，___________(填“><”或“=”。（4）项目学习小组制备的流程如下：已知：铋赭石的主要成分是；难溶于冷水。欲得到纯净的成品，则合理的“系列操作1”为______________________。18.对环境有严重的破坏作用，化学转化是治理环境的重要反应。（1）①在恒温恒容的密闭容器中，能判定该反应达到平衡的是___________。A．气体的体积分数保持不变B．与的总物质的量保持不变C．平均摩尔质量保持不变D．与的物质的量比值保持不变②下表是各物质的总键能第6页/共9页（2）恒温条件下，在VL的刚性密闭容器中充入和，进行反应：，容器内压强变化如下表：反应时间/min压强/MPa9.69.18.78.58.48.4反应进行至20min时，生成的物质的量是___________mol，前20min消耗的平均反应速率=___________。该温度下平衡常数___________(用含a、V的式子表达)。（3）反应：Kc在此条件下与的消耗速率与浓度存在如下关系(kk2为速率常数)：，k=0.004k=0.002，该温度下反应的平衡常数Kc的值为___________。19.某项目学习小组研究晶体的制备与应用，具体流程如下：（1）下列干燥方法不适用于晶体的干燥方式是___________。A.高温烘干B.低温风干C.减压(真空)干燥D.干燥剂吸附法（2）利用晶体配制的饱和溶液可制备胶体，具体操作是___________。（3）下表是各离子沉淀时对应的pH第7页/共9页沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据，推测流程中加入溶液并搅拌的目的是___________。（4）已知在水溶液中可发生自偶电离：，流程中滤液转化为沉淀A时有明显气泡产生，写出该反应的离子方程式___________。（5）腐蚀铜电路板的蚀刻液用以下方法进行浓度标定：量取20.00mL试样至250mL30分钟后用容量瓶稀释至100mL20.00mL定管，保持垂直，平视凹液面最低处进行读数；③取适量待测液，润洗锥形瓶23次；④取适量的标准液，润洗滴定管23次；⑤一手控制滴定管，一手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，滴定至终点；⑥在碱式滴定管中装入标准液，排气泡，调节液面至“0定三次，平均读数为20.00mL。选出正确的操作序号并按实验步骤排序___________。滴定到终点的现象是：___________。计算配制的蚀刻液浓度是___________。(提示：)20.甲醇被誉为液体阳光，是一种可再生能源。（1）已知甲醇燃料电池的工作原理如下图所示：该电池工作时，电极A是___________(填“正极”或“负极”)（2）恒温条件下发生反应达到平衡，若平衡后增大压强，则平衡将___________(填“正向”或“逆向”)移动，K