2025-2026学年河北省保定市六校高一（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年河北省保定市六校高一（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列对物质的分类正确的是（）选项酸碱酸性氧化物碱性氧化物电解质A醋酸碱石灰干冰Al2O3甲烷B硝酸纯碱NO2FeO熔融NaClCHClMg（OH）2SiO2Na2O2H2OD硫酸烧碱SO3CuO胆矾A.A B.B C.C D.D2.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是（）选项甲乙丙丁戊AFeH2SO4NaOHCuCl2Ca（OH）2BH2SO4ZnHClCuAgNO3CCFe2O3H2SO4CuOCODNa2CO3HClCaCO3H2OCO2A.A B.B C.C D.D3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3胶体粒子的数目为0.1NA

B.足量的MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热条件下充分反应，产生Cl2的数目等于NA

C.常温常压下，共含0.2NA个原子的CO和N2混合气体，其体积大于2.24L

D.标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等4.下列有关化学用语的使用正确的是（）A.的电子式：

B.M2-核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为

C.NaHSO4熔融状态下电离方程式：

D.用电子式表示H2O的形成过程：5.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（）

A.用图甲装置测定氯水的pH

B.用图乙装置证明Na2CO3、NaHCO3的热稳定性强弱

C.图丙装置中气球变瘪可证明Cl2与NaOH溶液发生反应

D.用图丁装置除去CO2中含有的少量HCl6.下列实验操作和现象及结论都正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有B用玻璃棒蘸取某碱性溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色该溶液为NaOH溶液C将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花花瓣褪色干燥的氯气有漂白性D将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力生成的HClO分解A.A B.B C.C D.D7.下列说法正确的是（）A.配制一定浓度的H2SO4溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，将洗涤液转入容量瓶中

B.工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉

C.进行焰色反应前，铂丝用盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同

D.经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质8.下列指定反应离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钡与稀硫酸反应：

B.Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：

C.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：

D.Cl2通入水中：9.已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,下列叙述中正确的是（）A.因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高

B.R、X、Y对应的简单离子半径：r（R）＞r（Y）＞r（X）

C.R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R＜W＜Z

D.将WX2与RX2分别通入NaClO溶液中，发生的化学反应不同10.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤得到滤液M；再将滤液M按如图所示步骤进行操作。

下列说法正确的是（）A.滤渣B为原样品中不溶于水的杂质

B.试剂Ⅱ是碳酸钾溶液

C.操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶，用到的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿

D.试剂Ⅰ和试剂Ⅱ可进行交换11.下列说法正确的是（）

①配制浓度为0.010mol•L-1的KMnO4溶液，称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线

②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水

③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作：

④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中

⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高

⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

⑧配制480mL1.00mol•L-1HCl溶液时，需量取36.5%、密度为1.19g•cm-3的浓盐酸约42.0mLA.③⑤⑧ B.②③④ C.①⑥⑦ D.②⑤⑧12.实验室用如图所示装置研究SO2的催化氧化（部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响），下列说法错误的是（）

已知：在酸性条件下硝酸根具有强氧化性A.装置甲烧瓶中发生的反应不属于氧化还原反应

B.装置己试管中的药品可以是KMnO4

C.当停止通入SO2，熄灭装置丙中的酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D.装置戊中产生的白色沉淀是BaSO313.某工业脱硫过程如图所示。下列说法正确的是（）A.脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

B.过程①发生氧化还原反应

C.过程②中发生反应的离子方程式为CuS+Fe3+=S↓+Fe2++Cu2+

D.过程③中当有11.2LO2参加反应，转移2mol电子14.某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

乙：向甲的溶液中加入足量的Na2SO4溶液，有23.3g白色沉淀产生，过滤。

丙：向乙的滤液中加入足量的NaOH溶液，有5.8g白色沉淀产生。

下列说法正确的是（）A.由题中数据计算n（Cl-）等于0.4mol B.溶液中一定含有Ba2+、Mg2+、Cl-

C.溶液中一定不存在、Cu2+、Na+ D.不做实验无法判断是否存在Cu2+二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.海洋是一个巨大的资源宝库。回答下列问题：

Ⅰ.海水提溴工业流程如图所示。

（1）步骤①中，加硫酸的目的是______；步骤②中热空气的温度一般控制在80～90℃，温度过低或过高有何不妥？______。

（2）步骤③发生反应的化学方程式为______。

（3）步骤②③④的目的是______。

Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如图：

（4）实验室中步骤①的操作在______（填仪器名称）中进行。

（5）假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：______。

（6）步骤⑤如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？查阅资料后，实验小组设计了如下流程：

ⅰ.反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以I-和形式存在，写出上述流程中反应2获得I2的离子方程式：______；流程中步骤a实验操作的名称是______。

ⅱ.本流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

ⅲ.实验室常用碘量法测定某溶液中I2的含量。取20mL该溶液，加入0.2mol•L-1Na2S2O3溶液，充分反应后，消耗Na2S2O3溶液15mL。则该溶液中I-的含量是______g•L-1。（结果保留2位有效数字，离子方程式为）三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.氯是重要的非金属元素。回答下列问题：

Ⅰ.实验室使用下图中装置A完成氯气的制备。

（1）上图装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是______。

（2）合理选择并连接上图中B～F所示装置，得到纯净、干燥的氯气，按顺序填写各装置接口处的字母：a→______→i。

Ⅱ.工业上常用ClO2作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备ClO2并验证其某些性质的实验装置。

已知：ⅰ.ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃；

ⅱ.ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。

（3）①装置A用于生成ClO2气体，则该反应的离子方程式为______。②装置B的作用是______。

（4）实验中通入N2的作用除了搅拌使反应物充分接触之外还有______。

（5）装置C中观察到溶液变蓝，反应的离子方程式为______。

（6）装置D中H2O2与NaOH溶液吸收ClO2后生成NaClO2，氧化产物为______（填化学式）。

（7）当看到装置E中导管液面上升时，应______（填“加快”或“减慢”）氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是______。四、简答题：本大题共1小题，共14分。17.根据物质的组成、结构、性质等对下列物质进行分类。

①石墨

②铁

③乙醇

④氨气

⑤硫化氢

⑥亚硫酸氢钠固体

⑦氢氧化钠溶液

⑧纯醋酸

⑨淀粉溶液

⑩H3PO3

⑪氢氧化铁胶体

回答下列问题：

（1）属于非电解质的是______（填序号，下同）；属于电解质的是______。

（2）等质量④和⑤中分子的数目之比为______。

（3）写出⑥在水中的电离方程式：______。

（4）写出制备⑪的化学方程式：______。

（5）⑦和⑨的本质区别是______，如何鉴别⑦和⑨______。

（6）在半透膜袋里盛有⑨，将半透膜袋悬挂在盛有I2水的烧杯中。已知：淀粉溶液遇碘变蓝色。下列说法正确的是______（填字母，下同）。

A.只有半透膜外I2水变蓝

B.只有半透膜内部淀粉溶液变蓝

C.半透膜内外均不变蓝

D.半透膜内外均变蓝

（7）已知H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2属于______酸；NaH2PO2为______盐。

a.一元

b.二元

c.三元

d.正

e.酸式五、推断题：本大题共1小题，共16分。18.下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：族

周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑧和⑩形成的化合物中，所含化学键的类型为______。

（2）元素⑥的一种氧化物可用作供氧剂，且能与元素④的简单氢化物反应，书写其化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______，该反应中元素⑥氧化物的电子式为______。

（3）元素②、③、④、⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是______（填化学式）。

（4）元素⑧的单质和元素⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为______。

（5）下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是______（填字母，下同）。

a.氢化物的溶解度：⑩＞⑨

b.与H2化合的难易程度：⑩（易）＞⑨（难）

c.氢化物的酸性：⑩＞⑨

（6）“价-类”二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。元素⑩的“价-类”二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。

①物质D的结构式为______。

②写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式：______。

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】A

12.【答案】D

13.【答案】A

14.【答案】B

15.【答案】抑制Cl2、Br2与水反应;温度过低，溴不易形成蒸气被吹出，温度过高，水会大量挥发，混