微专题 等电子原理 大π键（培优专练）（解析版）

A.该超分子酸性弱于 A.N3-空间构型为直线形B.该晶体中每个K+周围距离最近且相等的N3-共有6个C.该晶体的密度为g.cm-3D.可用X射线衍射法测定该晶体结构6.新反应机理(2026·四川宜宾·一模)碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水AlCl3催化下，(CH3(3CCl与苯反应生成叔丁基苯[C6H5-C(CH3(3[，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量A.由C-Cl键键能和Al-Cl键键能可计算生成IM1的ΔHB.IM2中[(CH3(3C[+与苯环中大π键电子云产生了相互作用C.活化能：Ea(TS1(>Ea(TS2(AlCl3→[(CH3)3C[[AlCl4]-(生成IM1)；[(CH3)3C[[AlCl4]-与苯作用，[(CH3)3C]+与苯环大π键相互作【解析】A．生成IM1的反应是(CH3)3CCl与AlCl3反应生成[(CH3)3C[[AlCl4]-，该过程不仅涉及C-Cl键断裂和Al-Cl键形成，还存在[(CH3)3C]+与[AlCl4]-的相互作用，不能仅通过C-Cl键能和AlTS1对应的能量差为1.0-(-7.8(=8.8，TS2对应的能量差为3.8-(-1.6(=5.4，则Ea(TS1(>、BC-和BN2n-，则BN2n-中的n值为 A.1B.2C.3D.4A.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物B.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)度大小顺序是c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)，故B正确；C．叠氮酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱小顺序是c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，故C正确；D．N3-与CO2含电子数都是22，所以它们所C.①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④NH3⑤CH4中存在配位键的是①②⑤SO-中价层电子对个数(=4,所以SiF4和SO-中中心原子的C.CH3D.CH-形成的化合物中含有离子键11.(24-25高三上·山西·期末)EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂，结构简式如图所示。关于化合物[Cu(EDTA)]SO4的说法正确的是A.SO-与PO-互为等电子体，空间构型均为正四面体C.EDTA组成元素的第一电离能顺序为O>N>C>H正确；B．-CH2-结构中碳原子采取sp3杂化，-COOH结构A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C 13.新材料(2025·山东烟台·一模)1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其案为A。14.新机理(24-25高三下·湖北鄂州·月考)CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量示，两步基元反应为①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的ClB.氢化锂(LiH)中氢离子结构示意图：D.HS-水解的离子方程式：HS-+H2O=S2-+H3O+氢硫酸根离子在溶液中水解生成硫化氢和氢氧根离子，水解的离子方程式为HS-+H2O=H2S+OH-，B.1mol[Cu(NH3(3CO[+中σ键的个数为10NAD.葡萄糖与新制的Cu(OH(2反应生成1molCu2O:NN::NN:CO与Cu+17.(2025·山东日照·二模)利用α粒子轰击不同原子，可获得核素M和Z的过程为N+He→M+H；A.基态原子第一电离能：M>ZB.Z可用于测定文物年代 C.原子半径：M<ZD.ZM2与N3-互为等电子体C.K3[Fe(CN(6[为配合物，可检验溶液中是否存在Fe2+C．将K3[Fe(CN(6[溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN(6[3-=KFe[Fe(CN(6[↓产生蓝色沉 (4)①NH3中N与H成键时占据中心原子的(填标号)。②NH3可以与Cu2+形成平面四边形的配离子[Cu(NH3(4[2+，则形成配离子后键角H-N-H(1)pC<O<N(3)Π到大的顺序为C<O<N。②NH3和[Cu(NH3(4[2+中N原子均发生sp3杂化，sp3中N的孤电子对与Cu2+形成配位键，则键角H-A.氢键B.配位键C.π键D.离子键 A.B.C.N5-