四川省遂宁市射洪市2026届高三化学上学期二模试题无答案

考试时间：分钟试卷满分：分)注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置上。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷选择题共分)一、单项选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列文物的材质属于天然有机高分子的是A．铜奔马B．汉竹简C．莲花形玻璃托盏DAAB.BC.CD.D2.中国美食享誉世界。下列说法正确的是A.竹升面中的淀粉是纯净物B.黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素C.制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸D.糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖3.硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。第1页/共11页

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.反应①的化学方程式为：B.反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2C.32gS8分子中含S-S键的数目为NAD.100mL0.1mol/LNaSO3溶液中，的数目为0.01NA4.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是A．制备干燥的B．制备无水C．除去中少量的D．萃取并分离溴水中的溴A.AB.BC.CD.D5.下列化学用语正确的是A.甲酸甲酯的结构简式：B.的结构式：，分子呈直线形C.的电子式：第2页/共11页

D.基态硫原子的价电子轨道表示式：6.下列过程对应的离子方程式错误的是A.硫化氢溶液久置变浑浊：B.沉淀中滴入氨水：C.碱性锌锰电池的正极反应：D.通入溶液中生成白色沉淀：7.工业废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是A.氧化剂可以选择B.氧化步骤的离子方程式：C.加有助于通过共沉淀提高除砷率D.脱砷后排放的水可用于配制溶液8.、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是A.键角：B.原子半径：C.简单氢化物的沸点：D.、、组成的一种离子可用于检验9.依据下列实验操作和现象，得出结论错误的是选实验操作现象结论项第3页/共11页

向2mL0.1mol/LNaS溶液中滴加0.1先产生白色沉淀，又出Amol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再现黑色沉淀滴加几滴0.1mol/LCuSO4溶液向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯一段时间后，氯化钠溶B铁发生了吸氧腐蚀化钠溶液液水滴的边缘显浅红用pH计测定NaCO3溶液和苯酚钠溶液测出NaCO3的pH大于C苯酚酸性强于碳酸的pH苯酚钠向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶证明结合的能力：D溶液颜色无明显变化液中滴加几滴溶液，振荡A.AB.BC.CD.D10.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性：C.该历程中正反应的最大活化能D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：第4页/共11页

去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是A.该物质有三种官能团B.1mol该物质可消耗C.该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应D.可用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键12.我国科学家研究出一种新型水系能，下列说法正确的是A.电极a为负极，发生氧化反应B.通过阴离子交换膜向a电极移动C.a极的电极反应式为D.每转移，右侧极室中溶液质量增大16g13.逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有：反应ⅰ：第5页/共11页

反应ⅱ：反应ⅲ：常压下，向密闭容器中充入1molCO2和2molH，达平衡时H、HO和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。下列说法正确的A.800℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变Ba代表CO、b代表、c代表C.649℃时，反应Ⅰ的平衡常数D.14.距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是A.钙离子的配位数为8B.该复合氧化物晶体的密度为g·cm-3C.该晶胞沿z轴方向的投影如图乙D.氧离子与铬离子间的最短距离为apm15.某温度下，保持溶液中，调节溶液的pH，pH与pX［X表示、、第6页/共11页

、］的关系如下图所示。已知：；。下列叙述错误的是A.B.C.①与②线的交点的pH为2.3D.时，第卷非选择题共分)二、非选择题：本题共4小题，共分。16.钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：金属离子第7页/共11页

开始沉淀的691.53.67.17.9沉淀完全的8.32.84.79.29.8②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。回答下列问题：（1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是_____。（2“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为_____。（3“除杂”过程中调的范围是_____。（4“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是_____(写出必要的计算过程)。（5）该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_____。（6）工业上利用电解含水溶液制备金属钴的装置如图所示。①图中电极应连接电源的_____(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为_____。②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。17.三氯化硼是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下：①②第8页/共11页

已知：的沸点为，的沸点为，的沸点为回答下列问题：（1）仪器M的名称是_______。（2）装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为_______。（3）该实验需要用到的装置连接排序：_______。____________________________（4）装置B的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。（5）装置D中的气流方向为_______。（6）测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定(已知)KSCN合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验次，到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。①上述“_______”选用的指示剂为_______(填字母)。A．淀粉B．甲基橙C．D．②样品中氯元素的质量分数为_______。③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.CO2加氢转化为二甲醚(CHOCH)的反应过程如下：反应a．CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH=-49.1kJ·mol-1第9页/共11页

反应b．CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1反应c．2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)ΔH=-23.4kJ·mol-1回答下列问题：（1）CHOH分子中官能团的电子式为___________。（2）反应d：CHOCH(g)+3HO(g)2CO(g)+6H(g)ΔH=___________kJ·mol-1，在密闭容器中发生该反应的有关说法错误的是___________(填字母)。A．其他条件不变，升高温度时活化分子百分数增加B．升高温度，平衡常数K增大C．高温时反应可能自发进行D．使用催化剂时，活化能和ΔH4均减小（3）在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生上述反应a、b、c，初始压强为2MPa。CO2的平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。已知：含碳生成物A的选择性=。①L2表示CO2平衡转化率的曲线，该曲线在260℃之后呈上升趋势的原因是___________。②260℃达到平衡状态时，H2的转化率α(H)=___________%，反应b用气体分压表示的平衡常数K=___________[如p(CO)=p×CO2的体积分数](以整数比表示即可)。19.天然有机物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：第10页/共11页

（1）A的名称为___________。（2）C的含氧官能团名称为羟基、___________。（3）写出的化学方程式___________。（4）根据G与H的分子结构，下列方法可用来鉴别G与H