辽宁省辽阳市2025-2026学年高二上学期期末质量检测化学试题（含答案）

考号高二化学质量检测封封线本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.可用Na₂CO₃溶液除去水垢中的CaSO₄,反应的离子方程式为CO₃-(aq)+CaSO₄(s)一CaCO₃(s)+SO²(aq),该反应的平衡常数表达式为A2.下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是CuSO₄溶液(阴极)海水(不溶性)A.CuCl₂溶液的电解C.外加电流法保护钢闸门【高二化学第1页(共6页)】3.下列实验操作及现象对应的原理解释或结论正确的是实验操作及现象原理解释或结论A向等物质的量浓度的NaCl、Na₂CrO₄的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先生成AgCl白色沉淀B以Zn、Fe作电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察现象C却后变为蓝绿色D向2mL0.1mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液中滴加5～10滴6mol·L⁻¹NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色度，平衡向逆反应方向移动4.下列离子在CuSO₄溶液中能大量存在的是A.S²-B.OHC.Ba²+D.H+5.下列化学用语使用正确的是A.Al³+的结构示意图：+12B.中子数为10的氧原子：OC.用电子式表示NaCl的形成过程D.激发态H原子的轨道表示式：6.下列叙述与如图所示装置相符的是的pHB.蒸发FeCl₃溶液获得FeCl₃固体7.25℃时，下列有关0.1mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液的说法错误的是已知：Kh表示水解常数，K₆表示碱的电离常数，Kw表示水的离子积常数。A.该溶液的pH<7B.c(NH₃·H₂O)+c(NH)=0.1mol·D.离子浓度大小关系：c(Cl-)>c(NH)>c8.部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是C.F元素的最高正化合价为+7价D.化合物BrCl中Br元素的化合价为-1价【高二化学第2页(共6页)】9.第三周期某元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示)如表所示。电离能/(kJ·mol⁻¹)R下列关于元素R的推断正确的是A.R元素的第一电离能小于同周期相邻元素B.由R元素组成的单质一定不能与稀盐酸反应D.R的电负性一定小于硼C.酸式滴定管不能用来盛装NaOH溶液11.在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为[Cu(NH₃)₂]+(aq)+CO(g)+NH₃(g)[Cu(NH₃)₃CO]+(aq)△H<0,下列说法正确的是B.H₂SO₄在水溶液中的电离方程式为H₂SO₄=—2H++SO²的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是A.W₂Y属于非电解质B.YX₂可用ZXW溶液吸收C.YX₃属于酸性氧化物D.Z₂Y₂X₃不能在W₂YX₄溶液中大量存在14.已知某温度下CaSO₄的K=4.9×10⁻⁵,现将某浓度的CaCl₂溶液与5.0×10mol·L⁻¹的Na₂SO₄溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化),若要产生沉淀，则所用CaCl₂溶液的浓度至少为A.0.098mol·L-¹C.0.392mol·L-¹15.亚砷酸(H₃AsO₃)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数(w)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是0A.H₃AsO₃属于弱酸D.25℃时，0.1mol·L⁻¹的NaH₂AsO₃溶液的pH约为10.1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)汽车尾气中CO与NO是主要污染物。工业上常通过含贵金属的催化体系实现二者的无害化转化。某课题小组围绕“化学反应速率的影响因素”开展以下实验探究。【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率?催化剂的比表面积/(m²·g⁻¹)IⅡabⅢc【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。 (1)在催化剂作用下NO和CO反应的化学方程式为 (2)由第I组实验和第Ⅱ组实验可知：B.圆底烧瓶18.(14分)在如图所示实验装置中，A、B试管中的电极为多孔的惰性电极，C、D为两个铂夹，夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸上，滤纸的中间部位滴有KMnO₄溶液，电源有a、b两极。若将A、B试管中充满KOH溶液后倒立于盛装KOH溶液的水槽中，切断K₁,闭合K₂、K₃。液的滤纸K₂(1)切断K,闭合K₂、K₃,该装置工作时，若电源为铅酸蓄电池，则：①b极应与铅酸蓄电池的(填“PbO₂”或“Pb”)电极相连，此时a极上的电极反应式为。⑤在Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸中D处可观察到的现象为(2)电解一段时间后，A、B试管中均有气泡包围电极。此时切断K₂、K₃,闭合K₁,可观察到19.(14分)二甲胺[(CH₃)₂NH]是用途广泛的化工原料，回答下列问题：(1)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下：反应i.NH₃(g)+CH₃OH(g)CH₃NH₂(g)+H₂O(g)△H₁K₁;反应ii.CH₃NH₂(g)+CH₃OH(g)一(CH₃)₂NH(g)+H₂O(g)△H₂K2;反应i.NH₂(g)+2CH₃OH(g)、(CH₃)₂NH(g)+2H₂O(g)△H₃K①△H₃=(用含△H₁、△H₂的代数式表示),K₃=(用含K₁、K₂的代数式表示)。②对于反应i,为提高(CH₃)₂NH(g)平衡时的产量，可采取的措施(每次仅改变一个条件)有(填标号)。A.增大压强B.增大反应物的浓度C.加入适宜的催化剂D.及时移除部分H₂O(g)②反应达到平衡时，反应j的平衡常数K。=(分压=物质的量分数×总压)。(3)在[(CH₃)₂NH₂]+CI-的溶液中电化学还原CO₂制备HCON(CH₃)2₂,则阴极上生成HCON(CH₃)2的电极反应式为。【高二化学第6页(共6页)】16.(1(2分)(2)①280(2分);6.50×10³(2分)(3)①4.00×10⁻³(2分)(2分)(3)H₂O+3CO₃-+2Fe³+——2FeOOH↓+3CO₂↑(2分)(5)①=(2分)18.(1)①PbO₂(1