安徽省华师联盟2025-2026学年高一上学期期中质量检测化学试题-1

学年秋季学期高一期中质量检测化学试题考生注意：满分分，考试时间分钟。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。本卷命题范围：人教版必修第一册第一、二章。可能用到的相对原子质量：H1CNOS一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学知识在生活、生产中有着广泛应用，下列有关化学知识说法正确的是A.高炉炼铁：，该反应属于置换反应B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中仅包含物理变化C.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应D.“灯树千光照，花焰七枝开”中描述的彩色火焰，是利用元素的化学性质2.黑火药爆炸反应为，硫磺有S、S、S8等多种形态。下列关于黑火药说法不正确的是A.黑火药爆炸的反应属于氧化还原反应B.S、S、S8互为同素异形体C.KNO3既属于钾盐，又属于硝酸盐D.从性质上看，CO2属于碱性氧化物3.泡沫灭火器原理为是A.NaSO4中S的化合价为+6价B.NaHCO3的俗称为纯碱C.CO2的摩尔质量为44g第1页/共8页4.分类观是研究化学的重要观念之一。下列关于物质的分类正确的是选酸性氧化纯净物酸胶体

项物冰水混合AMnO7HSO4NaCl溶液物B空气CaONaHSO4Fe(OH)3胶体C胆矾SO2HNO3蛋白质溶液Cu(OH)COD赤铁矿SO3Al(OH)3胶体3A.AB.BC.CD.D5.关于化学基本概念，下列说法正确的有①由同一元素组成的物质是单质②有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④SO2水溶液能导电，因此SO2属于电解质⑤NaCl溶于水能导电是由于其电离产生自由移动的离子A.2项B.3项C.4项D.5项阅读下列材料，完成下面小题：4反NaONaO2HOCO2NaCONaHCO3、NaCl都是常见的化工原料。工业上可以电解熔融的NaCl制备金属Na。氢化钠(NaH)是一种常见的化工试剂，与水反应会释放出氢气。6.下列物质转化在指定条件下能实现的是A.(熔融)B.第2页/共8页D.7.下列有关方程式书写不正确的是A电解饱和食盐水制氯气：B.金属钠与MgCl2溶液发生的反应：C利用金属钠冶炼金属钛：D.氢化钠与水反应制氢气：8.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是选劳动项目化学知识项ANaHCO3用于烘焙糕点NaHCO3与酸作用或受热易分解产生气体B用“84”消毒液杀菌消毒“84”消毒液具有强氧化性CNaO2常用于潜水艇供氧剂NaO2是淡黄色固体可用于净D胶体具有一定的吸附性水A.AB.BC.CD.D9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、、、B.含有大量Mg2+的溶液中：Na+、、、C.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Ca2+、Mg2+、、D.某澄清透明的无色溶液中：K+、Na+、、第3页/共8页选实验操作实验目的项除去NaCO3中少量的

A向NaCO(含少量NaHCO)溶液中通入过量CO2

NaHCO3向NaCl饱和溶液中先通入CO2NH3

B获得NaHCO3晶体

至饱和取样，溶于水，滴加AgNO3C鉴别NaNO3固体和NHCl固体溶液将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的NaOHD制备Fe(OH)3胶体煮沸A.AB.BC.CD.D设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.标准状况下，LHO中含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，28gCO和N2的混合物中所含原子数为2NAC.0.1mol·L1的NaCO3溶液中，含有的Na+数目为0.2NAD.2.3g金属钠由原子完全转化为Na+时，得到的电子数为0.1NA12.某小组通过如下实验探究NaO2与HO的反应，则下列说法正确的是A.NaO2与HO反应时，NaO2作氧化剂，HO作还原剂B.实验ⅱ中先变红，后褪色的原因是试管中NaOH浓度过高C.根据实验ⅲ可知，NaO2与HO反应后会有HO2生成第4页/共8页13.图。下列说法不正确的是A.将①的浓溶液与⑥的浓溶液混合，会有②生成B.④→①可通过加入氧化剂实现C.②与NaOH反应时，既体现氧化性又体现还原性D.③可用于自来水消毒，⑤可用作食物防腐剂14.颜料雌黄(AsS)能在不同条件下褪色，主要化学反应如图所示。下列说法中正确的是A.反应Ⅰ中元素As和S均被氧化B.反应Ⅱ中氧化产物只有HSO4C.反应Ⅱ参与反应D.消耗等量AsS3时，转移电子数二、非选择题：15.根据与物质的量相关的公式，回答下列问题：（1）等质量的SO2与SO，分子数之比为___________，原子数之比为___________。（2VLFe(SO)3溶液中含Fe3+mg0.1VL该溶液稀释至VL，则稀释后溶液中Fe(SO)3的物质的量浓度为___________mol·L1。第5页/共8页液完全反应，则M的相对原子质量为___________。（442.4gCH1.204×1023个的HCl5.6LNH0.4molHS。请按物理量由大到小顺序排列(填序号)：ⅰ．含有氢原子的数目：___________。ⅱ．相同条件下气体的体积：___________。16.NaClO2是一种常见的消毒剂。某小组通过如下流程制备NaClO。已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下；②温度较高时，NaClO2易分解。（1）通入空气的作用是___________。（2）反应室中需要控制温度约为75℃，此时主要产物是NaClO。①写出生成NaClO3的化学方程式：___________。②若温度较低，则会生成一种钠盐杂质，该杂质的化学式为___________。（3ClO2的反应中，还原剂是___________(填化学式)13.5gClO___________mol电子。（4）配平下列吸收塔中生成NaClO2的离子方程式：___________吸收塔中反应温度不宜太高的原因是___________。（5NaClO2和Cl2消毒时，还原产物均为。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算的NaClO2消毒效率是Cl2的___________倍(计算结果保留一位小数)。17.某小组通过如下实验制备氯气、探究氯气的性质同时制备高铜酸钠(NaCuO)。第6页/共8页（2）装置Ⅱ目的是除去Cl2中的HCl，则溶液b为___________。（3）装置Ⅲ是为了收集氯气，则进气口为___________(填“m”或“n”)。（4___________(填标号)NaOH溶液的棉花目的是___________。A．新制氯水中含有的分子成分只有Cl、HOB．取少量新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色C．新制氯水放置一段时间后，溶液的pH呈现升高的趋势D．向新制氯水和久置氯水中分别加入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成（5）利用如图装置可制备不含氯元素的高铜酸钠(NaCuO)有强氧化性，仅在碱性条件下较稳定。①三颈烧瓶中NaOH要略微过量的原因是___________。NaCuO2洗涤干净的实验操作为___________。18.某小组想通过如下实验测定NaO2和NaO混合物中NaO2的含量。【步骤1】配制浓度约为0.1mol·L1的稀盐酸。（1）实验室某浓盐酸标签如图所示。第7页/共8页②若实验室现需480mL0.1mol·L1___________(保留一位小数)mL。配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要___________。③下列操作会导致所配制的稀盐酸浓度偏小的是___________(填标号)。A．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线B．稀释后未经冷却直接定容到刻度线C．转移后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒【步骤2】量气法测定混合物中