重庆市2026年高一上学期1月期末考试化学试题（原卷+解析）

重庆市2026年高一（上）期末考试化学试题满分100分，时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16S32Ni59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法错误的是A.碳纳米管材料属于胶体B.硅、锗可以用作半导体材料C.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”D.镁铝合金用来制造飞机外壳因其密度小、强度高2.化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是A.铁红可以用作颜料 B.苏打可以治疗胃酸过多C明矾可以用于净水 D.氯气可以用于自来水消毒3.下列过程中，主要变化都发生氧化还原反应的是A.焰色试验，光亮的钠在空气中变暗B.钢铁生锈，黑火药爆炸C.粗盐潮解，用覆铜板制印刷电路板D.白磷自燃，蒸发浓缩4.某合金中含有Mg、Al、Si、Mn和Cu等金属，下列说法正确的是A.Mg的金属活动性比Cu强B.原子半径：Si＞MgC.Al是金属，只能与酸反应，不能与碱反应D.Mn是第三周期元素5.下列变化需要加入氧化剂的是A. B. C. D.6.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、7.可以灭菌消毒，其制备反应为。下列说法正确的是A.的电子式： B.的结构示意图：C.分子的结构模型： D.和互为同位素8.下列说法正确的是A.纯碱溶于水会放出热量B.钠能置换出溶液中的C.过量的铁在中燃烧的产物是D.氧化铝分别与盐酸和溶液反应的产物相同9.下列反应方程式书写正确的是A.铁粉加入稀硫酸中：B.铜丝插入硝酸银溶液中：C.氯化镁溶液与硝酸钾溶液混合：D.在氯化铝溶液中加入过量氨水：10.下列装置或操作不能达到实验目的的是A.验证胶体有丁达尔效应B.向容量瓶中转移溶液C.证明铁与水蒸气反应生成物之一是D.比较和的热稳定性A.A B.B C.C D.D11.化合物W、M、X、Y、Z中都含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法正确的是A.含有的相同元素为O元素 B.M可能是金属钙C.W可能是 D.Y可用作干燥剂12.M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，M、Z同主族，只有X为金属元素。下列说法错误的是A.非金属性：B.Z的含氧酸可能是C.M和X形成的化合物可能是D.简单气态氢化物的稳定性：13.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A将固体投入滴有酚酞试液的水中溶液先变红后褪色具有漂白性B向某溶液中先通入，再滴加几滴溶液溶液变红该溶液中含有C将固体投入盛有氨水的试管中固体不溶解不与碱反应D向盛有溶液的试管中加入新制氯水溶液呈棕褐色氧化性：A.A B.B C.C D.D14.某溶液中仅含、、、四种离子，其中、、的物质的量之比为，的物质的量为，则的物质的量为A. B. C. D.二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.有①②③④⑤⑥⑦⑧⑨9种元素位于元素周期表的前三周期，如下图所示。（1）⑦、⑧、⑨三种元素的元素符号分别为_________、_________、_________；由元素③和⑤组成的酸性氧化物的化学式为_________。（2）⑥、⑧、⑨的单质氧化性由强到弱的顺序是_________（填化学式）。（3）由①、④、⑤三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为_________，上述9种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________（填化学式）。（4）②和⑦性质相似，②的碳酸盐与足量盐酸反应的离子方程式为_________。（5）用电子式表示⑦和⑨的单质反应生成相应化合物的形成过程_________。16.和都可用于杀菌消毒。（1）中元素的化合价为_________，在元素周期表中的位置是_________。（2）常温下，将通入溶液中，可以制得漂白液，反应的离子方程式为_________；该漂白液的有效成分的化学式是_________。检验某溶液中含有的操作是_________。（3）能用于杀菌消毒与其具有_________有关（填“氧化性”或“还原性”）；也可用于净水，原理为：_____________________（胶体）______________，请将其配平_________；若该反应转移了电子，则产生的在标准状况下的体积为_________L。17.某课外活动小组学生，用下列实验装置（部分夹持仪器略去）来验证氯气的氧化性强于硫和氮气。已知：(白烟)，(白烟)。（1）仪器a的名称是__________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________。（3）装置B中浸有NaOH溶液的棉花团的作用是__________，装置E的作用是__________。（4）仪器b内可能产生的现象是__________。（5）装置B中出现黄色浑浊，已知反应生成单质硫（S），该反应的离子方程式为__________。（6）实际上根据仪器b内的现象不能说明的氧化性大于，其理由是__________。18.工业上用镍废渣（主要成分为，有少量、、）制取的流程如下。已知：金属离子沉淀完全的pH如下表。金属离子沉淀完全的pH874.69.03.2（1）“镍废渣”中加入溶液，发生反应的化学方程式为_________。（2）“操作”的名称是_________，需要用到的玻璃仪器有_________。（3）“溶液b”加入空气的目的是_________，反应的离子方程式为_________。（4）“滤渣d”的主要成分是_________。（5）在和混合溶液中可被氧化为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。（6）在空气中加热一定质量的，其固体残留率w（）随温度的变化曲线如图所示，Q段固体中镍元素的百分含量为_________%（保留1位小数）。重庆市2026年高一（上）期末考试化学试题满分100分，时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16S32Ni59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法错误的是A.碳纳米管材料属于胶体B.硅、锗可以用作半导体材料C.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”D.镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高【答案】A【解析】【详解】A．碳纳米管材料是纯净物，不属于胶体，A错误；B．硅和锗都是性能优良的半导体材料，B正确；C．稀土金属具有优良的特性，可显著改善金属的机械性能、耐腐蚀性等，所以被形象地称为“冶金工业的维生素”，C正确；D．镁铝合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造飞机外壳，D正确；故选A。2.化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是A.铁红可以用作颜料 B.苏打可以治疗胃酸过多C.明矾可以用于净水 D.氯气可以用于自来水消毒【答案】B【解析】【详解】A．铁红（氧化铁）是红棕色粉末，常用作红色颜料，A正确；B．苏打（碳酸钠）的碱性较强，虽能中和胃酸，但会刺激胃黏膜，生活中治疗胃酸过多常用小苏打（碳酸氢钠），B错误；C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮物沉降，用于净水，C正确；D．氯气与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，可杀灭水中细菌，用于自来水消毒，D正确；故答案选B。3.下列过程中，主要变化都发生氧化还原反应的是A.焰色试验，光亮的钠在空气中变暗B.钢铁生锈，黑火药爆炸C.粗盐潮解，用覆铜板制印刷电路板D.白磷自燃，蒸发浓缩【答案】B【解析】【详解】A．焰色试验是物理变化，不发生电子转移，不属于氧化还原反应；光亮的钠在空气中变暗生成氧化钠，发生氧化还原反应；两者不都发生氧化还原反应，A错误；B．钢铁生锈是铁在潮湿环境中与空气中氧气作用生成氧化铁，发生氧化还原反应；黑火药爆炸涉及硝酸钾等物质的氧化还原反应；两者都发生氧化还原反应，B正确；C．粗盐潮解是吸湿溶解的物理变化，不发生氧化还原反应；用覆铜板制印刷电路板时铁离子将铜氧化为铜离子，发生氧化还原反应；两者不都发生氧化还原反应，C错误；D．白磷在空气中自燃生成五氧化二磷，发生氧化还原反应；蒸发浓缩是物理过程，不发生氧化还原反应；两者不都发生氧化还原反应，D错误；故答案选B。4.某合金中含有Mg、Al、Si、Mn和Cu等金属，下列说法正确的是A.Mg的金属活动性比Cu强B.原子半径：Si＞MgC.Al是金属，只能与酸反应，不能与碱反应D.Mn是第三周期元素【答案】A【解析】【详解】A．Mg在金属活动性顺序中位于Cu之前，因此Mg比Cu活泼，A正确；B．Si和Mg均位于第三周期，同周期元素从左到右原子半径减小，Mg(原子序数12)在左，Si(原子序数14)在右，故原子半径Mg>Si，B错误；C．Al是两性金属，既能与酸反应(如HCl)，也能与碱反应(如NaOH)，C错误；D．Mn的原子序数为25，位于第四周期(第三周期元素原子序数11-18)，D错误；故答案为：A。5.下列变化需要加入氧化剂的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．高锰酸根离子转化为二氧化锰时，锰元素的化合价降低被还原，则反应时需要加入还原剂才能实现转化，A错误；B．硝酸根离子转化为一氧化氮时，氮元素的化合价降低被还原，则反应时需要加入还原剂才能实现转化，Ｂ错误；C．碳酸根离子转化为二氧化碳时，没有元素发生化合价变化，则反应时不需要氧化剂就能实现转化，C错误；D．铅离子转化为二氧化铅时，铅元素的化合价升高被氧化，则反应时需要加入氧化剂才能实现转化，D正确；故选Ｄ。6.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【详解】A．CH3COO−是弱酸根离子，在酸性溶液中会与H+反应生成CH3COOH，不能大量共存，A不合题意；B．所有离子(、Mg2+、、Cl−)在酸性条件下稳定，相互间不反应，能大量共存，B符合题意；C．在酸性条件下是强氧化剂，Cl−是还原剂，两者发生氧化还原反应生成Cl2等，不能大量共存，C不合题意；D．OH−与H+反应生成水，与H+反应生成CO2和H2O，且、Ba2+和OH-三者间发生反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不合题意；故答案为：B。7.可以灭菌消毒，其制备反应为。下列说法正确的是A.电子式： B.的结构示意图：C.分子结构模型： D.和互为同位素【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠是典型的离子化合物，电子式为：，A错误；B．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为：，B错误；C．水分子的空间结构为V形，结构模型为：，C正确；D．同位素是有相同质子数不同中子数的同一元素的不同原子之间互称，和是单质分子，不可能互为同位素，D错误；故答案选C。8.下列说法正确的是A.纯碱溶于水会放出热量B.钠能置换出溶液中的C.过量的铁在中燃烧的产物是D.氧化铝分别与盐酸和溶液反应的产物相同【答案】A【解析】【详解】A．纯碱（碳酸钠）溶于水时，温度有所升高，说明溶解过程会放出热量，A正确；B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出单质铜，B错误；C．铁在氯气中燃烧时，氯气是强氧化剂，能将铁（Fe）氧化为氯化铁（FeCl3），且过量铁不会与氯化铁固体反应，C错误；D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝（AlCl3）和水，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，产物的化学组成不同，D错误；故答案选A。9.下列反应方程式书写正确的是A.铁粉加入稀硫酸中：B.铜丝插入硝酸银溶液中：C.氯化镁溶液与硝酸钾溶液混合：D.在氯化铝溶液中加入过量氨水：【答案】B【解析】【详解】A.因为稀硫酸不能将铁氧化至+3价，铁粉与稀硫酸反应应生成硫酸亚铁(FeSO4)和氢气，而不是硫酸铁[Fe2(SO4)3]，正确方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,A错误；B.铜比银活泼，可发生置换反应生成银和硝酸铜，方程式原子守恒且符合事实，B正确；C.氯化镁与硝酸钾混合不符合复分解反应的发生条件(生成沉淀、气体或水)，产物均为可溶性盐，不发生反应，C错误；D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水为弱碱不能溶解氢氧化铝形成[Al(OH)4]-络合物，正确反应方程式为：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，D错误；故答案为：B。10.下列装置或操作不能达到实验目的的是A.验证胶体有丁达尔效应B.向容量瓶中转移溶液C.证明铁与水蒸气反应生成物之一是D.比较和的热稳定性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．当一束光透过胶体时，因为胶体粒子对光的散射作用，可观察到胶体里出现一条明亮的光路，A能达到实验目的；B．转移溶液时，玻璃棒下端应该靠在刻度线以下，溶液沿玻璃棒缓慢注入容量瓶，B能达到实验目的；C．还原铁粉和水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2，H2在肥皂液中产生气泡，用燃着的火柴点燃有爆鸣声，可验证铁与水蒸气反应能生成H2，C能达到实验目的；D．大试管温度高，小试管温度低，图中即使大试管中NaHCO3发生反应产生CO2使澄清石灰水变浑浊，也无法说明NaHCO3热稳定性弱于Na2CO3，应该将Na2CO3放在大试管，将NaHCO3放在温度较低的小试管进行实验，D不能达到实验目的；故答案选D。11.化合物W、M、X、Y、Z中都含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法正确的是A.含有相同元素为O元素 B.M可能是金属钙C.W可能是 D.Y可用作干燥剂【答案】C【解析】【分析】从转化关系图中可以预测，Y为金属的氢氧化物，X为金属的硝酸盐，Y与CO2反应、X与Na2CO3反应可以得到相同的产物，则该金属可能为Ca。由此可得出M为CaO、X为Ca(NO3)2、Y为Ca(OH)2、Z为CaCl2、W为CaCO3。【详解】A．由分析可知，该金属可能为Ca，由此得出M为CaO、X为Ca(NO3)2、Y为Ca(OH)2、Z为CaCl2、W为CaCO3，则Z中不含O元素，含有的相同元素为Ca元素，A不正确；B．由分析可知，M氧化钙，而不是金属钙(W为CaCO3，分解生成CaO而不是Ca)，B不正确；C．由分析可知，W可能是，C正确；D．Y为Ca(OH)2，吸水能力弱，通常不用作干燥剂，D不正确；故答案选C。12.M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，M、Z同主族，只有X为金属元素。下列说法错误的是A.非金属性：B.Z的含氧酸可能是C.M和X形成的化合物可能是D.简单气态氢化物的稳定性：【答案】A【解析】【分析】只有X为金属，结合原子序数顺序，X、Y、Z只能位于第三周期，M、Z同主族，则M位于第二周期。X可能为Na、Mg、Al；Y和Z为非金属元素，可能为Si、P、S或Cl，故M为与Z对应的同主族的C、N、O或F。【详解】A．M和Z为同主族元素，M位于第二周期，Z位于第三周期，同主族元素非金属性自上而下减弱，故非金属性M>Z。X为金属元素，非金属性最弱，故三者的非金属性强弱为：，A错误；B．Z可能为磷，其含氧酸存在，B正确；C．M可能为氧，X为铝，可形成，C正确；D．M在第二周期，Y在第三周期，M在Y的右上方，M的非金属性强于Y，氢化物稳定性M>Y，D正确；故选A。13.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A将固体投入滴有酚酞试液的水中溶液先变红后褪色具有漂白性B向某溶液中先通入，再滴加几滴溶液溶液变红该溶液中含有C将固体投入盛有氨水的试管中固体不溶解不与碱反应D向盛有溶液的试管中加入新制氯水溶液呈棕褐色氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．将Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液变红是由于生成NaOH使得溶液显碱性，褪色是由于Na2O2的强氧化性漂白酚酞，而非NaOH的漂白性，A错误；B．通Cl2后滴KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，但原溶液可能含Fe2+或Fe3+，无法确定一定含Fe2+，B错误；C．Al(OH)3在氨水中不溶解，但Al(OH)3能与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子而溶解，C错误；D．KI中加氯水生成I2使溶液呈棕褐色，表明Cl2氧化I⁻生成I2，氧化性Cl2>I2，D正确；故选D。14.某溶液中仅含、、、四种离子，其中、、的物质的量之比为，的物质的量为，则的物质的量为A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】这四种离子不发生离子反应，根据溶液电中性原则，溶液中总正电荷应等于总负电荷；因为，且，所以，，1mol带1mol正电荷，1mol带1mol负电荷，1mol带2mol负电荷，这三种离子带有的电荷之和为，即1.2mol负电荷，所以需要带1.2mol正电荷才能保证溶液的电中性，1mol带3mol正电荷，所以；故答案选C。二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.有①②③④⑤⑥⑦⑧⑨9种元素位于元素周期表的前三周期，如下图所示。（1）⑦、⑧、⑨三种元素的元素符号分别为_________、_________、_________；由元素③和⑤组成的酸性氧化物的化学式为_________。（2）⑥、⑧、⑨的单质氧化性由强到弱的顺序是_________（填化学式）。（3）由①、④、⑤三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为_________，上述9种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________（填化学式）。（4）②和⑦的性质相似，②的碳酸盐与足量盐酸反应的离子方程式为_________。（5）用电子式表示⑦和⑨的单质反应生成相应化合物的形成过程_________。【答案】（1）①.Mg②.S③.Cl④.CO2（2）（3）①.②.（4）（5）【解析】【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别为H、Li、C、N、O、F、Mg、S、Cl。【小问1详解】由分析可知，⑦、⑧、⑨三种元素的元素符号分别为Mg、S、Cl；由元素③(C)和⑤(O)组成的酸性氧化物的化学式为CO2。【小问2详解】⑥、⑧、⑨的单质分别为F2、S、Cl2，由同主族、同周期元素的性质递变规律，可得出非金属性F＞Cl＞S，从而得出氧化性由强到弱的顺序是。【小问3详解】由①(H)、④(N)、⑤(O)三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物应为铵盐，化学式可以为，上述9种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是。【小问4详解】依据对角线规则，②(Li)和⑦(Mg)的性质相似，②的碳酸盐(Li2CO3，不易溶于水)与足量盐酸发生复分解反应，生成LiCl、CO2气体和水，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为。【小问5详解】⑦(Mg)和⑨(Cl)的单质反应生成相应化合物MgCl2(离子化合物，由Mg2+和Cl-构成)，用电子式表示的形成过程为。【点睛】MgCO3微溶于水，依据对角线规则，Li2CO3在水中的溶解度也不大。16.和都可用于杀菌消毒。（1）中元素的化合价为_________，在元素周期表中的位置是_________。（2）常温下，将通入溶液中，可以制得漂白液，反应的离子方程式为_________；该漂白液的有效成分的化学式是_________。检验某溶液中含有的操作是_________。（3）能用于杀菌消毒与其具有_________有关（填“氧化性”或“还原性”）；也可用于净水，原理为：_____________________（胶体）______________，请将其配平_________；若该反应转移了电子，则产生的在标准状况下的体积为_________L。【答案】（1）①.②.第三周期ⅦA族（2）①.②.③.取少量溶液于试管中，先滴入稀硝酸，再滴入溶液（3）①.氧化性②.4104(胶体)38③.33.6【解析】【小问1详解】设Fe元素的化合价为x，已知K的化合价为+1，O的化合价为-2，由化合价代数和为0，可知，解得，所以Fe元素的化合价为+6；由元素周期表知，Cl元素为17号元素，所在的位置为第三周期VIIA族；【小问2详解】将Cl2通入NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO和H2O，其离子方程式为，漂白液的有效成分是NaClO；检验溶液中的Cl-的过程是：取少量待测溶液于试管中，用稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-；【小问3详解】因为中的Fe处于高价态，容易得电子被还原，所以具有氧化性，因此可用于杀菌消毒；该物质用于净水的反应过程中，Fe由+6价被还原为+3价，O由-2价被氧化为0价，因此参与氧化还原反应的Fe与O原子之比为2:3，配平后的方程式为；每1molO2生成，则有2molO原子被氧化，共转移4mol电子，所以转移6mol电子时，有1.5molO2生成，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。17.某课外活动小组学生，用下列实验装置（部分夹持仪器略去）来验证氯气的氧化性强于硫和氮气。已知：(白烟)，(白烟)。（1）仪器a的名称是__________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________。（3）装置B中浸有NaOH溶液的棉花团的作用是__________，装置E的作用是__________。（4）仪器b内可能产生的现象是__________。（5）装置B中出现黄色浑浊，已知反应生成单质硫（S），该反应的离子方程式为__________。（6）实际上根据仪器b内的现象不能说明的氧化性大于，其理由是__________。【答案】（1）圆底烧瓶（2）(浓)（3）①.吸收，防止污染空气②.干燥（4）产生大量白烟（5）（6）在装置C前没有连接盛饱和食盐水的洗气瓶，进入装置D的气体中有，与反应也会产生白烟【解析】【分析】装置A制备，装置B中与Na2S反应生成S（证明>S），装置C干燥，装置D中与反应生成（需证明>），装置E干燥，装置F制备。【小问1详解】结合仪器特点，仪器a为圆底烧瓶；小问2详解】装置A利用MnO2与浓HCl制备，方程式为(浓)【小问3详解】装置B中与Na2S反应生成S（证明>S），但是有毒气体，需用NaOH溶液吸收未反应的，防止污染空气；装置E中装有碱石灰，其作用是干燥（为碱性气体，不能用浓硫酸干燥），同时可吸收可能混入的水蒸气，确保进入b中的干燥纯净；【小问4详解】根据已知反应，该反应生成大量NH4Cl固体颗粒，形成白烟，因此现象为：瓶内出现大量白烟；【小问5详解】装置B中，Na2S溶液与反应生成S沉淀，离子方程式为+S2-=2Cl⁻+S↓；【小问6详解】装置A中制备的含有的杂质（浓盐酸挥发所致），没有通入饱和食盐水中进行除杂，因此有挥发的HCl杂质与反应，也能生成白烟，故答案为在装置C前没有连接盛饱和食盐水的洗气瓶，进入装置D的气体中有，与反应也会产