2026届广东省汕头市澄海区九年级化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2026届广东省汕头市澄海区九年级化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析1.（单选）下列变化属于化学变化的是A.干冰升华B.酒精挥发C.铁钉生锈D.冰雪融化答案：C解析：铁钉生锈生成新物质Fe₂O₃·nH₂O，颜色、质量、组成均改变，为化学变化；其余仅为状态或分子间距变化，无新物质生成。2.（单选）下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时将水倒入酸中B.点燃氢气前先验纯C.滴加液体时胶头滴管伸入试管底部D.称量NaOH固体直接放在托盘上答案：B解析：氢气与空气混合达爆炸极限，点燃前必须验纯；A应“酸入水”；C滴管应悬空垂直；NaOH腐蚀托盘且易潮解，需用烧杯或表面皿。3.（单选）下列物质中，氮元素化合价最高的是A.NH₄ClB.N₂O₄C.NaNO₂D.N₂答案：B解析：NH₄Cl中N为－3；N₂O₄中N为＋4；NaNO₂中N为＋3；N₂为0；故最高为＋4。4.（单选）下列各组离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.Ba²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、OH⁻C.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、H⁺D.Fe³⁺、SCN⁻、I⁻、H⁺答案：A解析：pH＝1为强酸性，B中CO₃²⁻、OH⁻与H⁺反应；C中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl↓；D中Fe³⁺氧化I⁻且与SCN⁻显色；A组无沉淀、气体或弱电解质生成，可共存。5.（单选）下列实验现象描述正确的是A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B.向CuSO₄溶液中加入NaOH，生成蓝色沉淀C.打开浓盐酸瓶口出现白色烟雾D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰答案：B解析：CuSO₄＋2NaOH→Cu(OH)₂↓(蓝)＋Na₂SO₄；A铁丝在空气中不燃，在氧气中才火星四射；C为白雾（HCl小液滴），非烟雾；D硫在氧气中火焰为明亮蓝紫色。6.（单选）下列关于水的说法正确的是A.水电解时正极产生的气体能使带火星木条复燃B.硬水软化一定是化学变化C.水分子由H、O原子以1∶2个数比结合D.自然界中水循环只发生物理变化答案：A解析：正极产生O₂，助燃；硬水软化可用煮沸（化学）或离子交换（物理）；水分子H₂O为2∶1；水循环中伴随CO₂溶解、岩石风化等化学变化。7.（单选）下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）A.CO₂(HCl)——通过饱和NaHCO₃溶液B.NaCl(Na₂CO₃)——加过量Ca(OH)₂溶液后过滤C.CuO(C)——在空气中充分灼烧D.NaOH溶液(Na₂CO₃)——加适量CaCl₂溶液后过滤答案：C解析：C＋O₂→CO₂↑，CuO不反应，可除碳；A中CO₂也与NaHCO₃反应生成CO₂，但HCl更易反应，实际可行但非最佳；B引入Ca(OH)₂新杂质；D生成CaCO₃沉淀但引入NaCl，且CaCl₂过量会引入Ca²⁺。8.（单选）下列图像与对应叙述相符的是A.向一定量稀HCl中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH由大变小B.加热KClO₃与MnO₂混合物，固体中氧元素质量分数随时间增大C.向饱和石灰水中加入少量CaO，溶液质量随时间先减小后不变D.等质量Mg、Fe与足量稀硫酸反应，产生H₂质量随时间最终相等答案：C解析：CaO＋H₂O→Ca(OH)₂放热，水减少且Ca(OH)₂溶解度随温度升高而降低，析出固体，溶液质量下降；冷却至室温后不再变化；A中pH应由小变大；B中O₂逸出，固体总质量减少，氧元素质量分数下降；D中Mg产H₂更多，最终质量不等。9.（单选）下列说法正确的是A.分子可分原子不可分B.原子核外电子能量越高离核越近C.同种元素的原子质子数相同D.相对原子质量就是原子实际质量答案：C解析：元素定义即质子数相同；A原子在化学变化中不可分，但在核反应中可分；B能量越高越远离；D相对质量是比值，单位“1”，非实际质量。10.（单选）下列物质的用途主要利用其化学性质的是A.金刚石裁玻璃B.活性炭除味C.熟石灰改良酸性土壤D.干冰人工降雨答案：C解析：熟石灰Ca(OH)₂与酸发生中和反应，为化学性质；A利用硬度（物理）；B利用吸附（物理）；D利用升华吸热（物理）。11.（单选）下列各组物质，不能通过一步反应实现转化的是A.C→CO₂→CaCO₃B.NaOH→Na₂CO₃→NaClC.Cu→CuO→CuSO₄D.Fe→Fe₂(SO₄)₃→Fe(OH)₃答案：D解析：Fe与稀硫酸反应生成FeSO₄，不能一步得Fe₂(SO₄)₃；需先氧化为Fe³⁺再与硫酸反应；其余均可一步实现。12.（单选）下列实验设计能达到目的的是A.用燃着木条区分N₂与CO₂B.用溶解、过滤、蒸发分离KNO₃与MnO₂C.用酚酞区分NaCl溶液与稀盐酸D.用AgNO₃溶液证明盐酸中是否含HCl答案：B解析：KNO₃可溶、MnO₂不溶，溶解后过滤，滤液蒸发得KNO₃；A二者均使木条熄灭；C酚酞遇中性NaCl与酸性盐酸均无色；DAgNO₃与盐酸中Cl⁻生成AgCl↓，但无法证明“是否含HCl”，只能证明含Cl⁻。13.（单选）下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.降温至可燃物着火点以下即可灭火B.油锅起火可用水浇灭C.增大氧气浓度一定能促进燃烧D.燃烧一定是化合反应答案：A解析：灭火三原理：隔绝氧气、清除可燃物、降温至着火点以下；B水使油飞溅；C氧气浓度过高可能爆炸；D燃烧产物不一定唯一，如CH₄燃烧生成CO₂与H₂O，非化合反应。14.（单选）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是A.Na₂CO₃、CaCl₂、HCl、NaClB.NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、HClC.Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、HNO₃D.KNO₃、NaCl、BaCl₂、Na₂SO₄答案：A解析：A组两两混合，Na₂CO₃与CaCl₂生成白色沉淀，与HCl生成气体，与NaCl无现象，可区分；B需额外试剂；C、D无气体或沉淀差异，无法区分。15.（单选）下列说法正确的是A.合金的熔点一定比纯金属高B.塑料、合成纤维、合成橡胶均为合成材料C.氧化物一定含金属元素D.石油分馏属于化学变化答案：B解析：三大合成材料；A合金熔点一般低于组分金属；CCO₂、H₂O等无金属元素；D分馏属物理变化。16.（单选）下列离子方程式书写正确的是A.向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至中性：Ba²⁺＋OH⁻＋H⁺＋SO₄²⁻→BaSO₄↓＋H₂OB.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂⁻＋CO₂＋2H₂O→Al(OH)₃↓＋HCO₃⁻C.向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺＋2ClO⁻＋SO₂＋H₂O→CaSO₃↓＋2HClOD.向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂→2Fe³⁺＋2Cl⁻答案：B解析：A应为Ba²⁺＋2OH⁻＋2H⁺＋SO₄²⁻→BaSO₄↓＋2H₂O；C中SO₂被ClO⁻氧化为SO₄²⁻，生成CaSO₄；D还原性I⁻＞Fe²⁺，Cl₂先氧化I⁻：2I⁻＋Cl₂→I₂＋2Cl⁻；B正确，CO₂过量生成HCO₃⁻。17.（单选）下列实验操作、现象与结论均正确的是A.向某溶液中滴加BaCl₂生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液一定含SO₄²⁻B.向某固体中加入稀盐酸产生无色气体，则固体一定含CO₃²⁻C.向某溶液中滴加KSCN溶液变红，则溶液一定含Fe³⁺D.向某溶液中滴加AgNO₃生成白色沉淀，则溶液一定含Cl⁻答案：C解析：KSCN遇Fe³⁺显红色，特异性强；A可能含Ag⁺生成AgCl；B可能含HCO₃⁻或活泼金属；D可能含SO₄²⁻生成Ag₂SO₄微溶干扰。18.（单选）下列关于物质结构的说法正确的是A.同位素化学性质几乎相同B.离子化合物中一定含金属元素C.非金属单质均为分子晶体D.原子晶体熔点一定低于离子晶体答案：A解析：同位素质子数相同，电子排布相同，化学性质相似；BNH₄Cl无金属；C金刚石为原子晶体；D金刚石熔点高于NaCl。19.（单选）下列除杂方案正确的是A.CO₂(CO)——通过灼热CuOB.H₂(HCl)——通过饱和Na₂CO₃溶液C.O₂(H₂O)——通过浓硫酸洗气D.N₂(O₂)——通过灼热炭层答案：C解析：浓硫酸吸水性且不与O₂反应；ACO₂与CO均不与CuO反应，且CO还原CuO生成CO₂，引入新杂质；BH₂不反应但Na₂CO₃吸收HCl后生成CO₂，引入新杂质；D炭与O₂生成CO₂或CO，引入新杂质。20.（单选）下列说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大B.催化剂能改变反应路径，降低活化能C.放热反应不需要加热即可发生D.平衡向右移动，反应物转化率一定增大答案：B解析：催化剂提供新路径，降低活化能；A增大浓度仅增加单位体积活化分子数，百分数不变；C放热反应需达到活化能，如燃烧需点燃；D若同时大幅增加反应物浓度，转化率可能下降。21.（填空）用化学用语表示：（1）2个氢原子________；（2）硫酸根离子________；（3）氧化铝中铝元素化合价________；（4）保持水化学性质的最小粒子________。答案：（1）2H（2）SO₄²⁻（3）＋3（4）H₂O解析：化合价标注在元素符号正上方；保持物质化学性质的最小粒子为分子。22.（填空）化学与生活密切相关：（1）生活中常用________鉴别硬水与软水；（2）胃酸主要成分是________，可用含________的药物治疗胃酸过多；（3）铁制栏杆刷铝粉防锈，利用铝的________性；（4）“绿色化学”核心是利用化学原理减少或消除________。答案：（1）肥皂水（2）HClAl(OH)₃或Mg(OH)₂或NaHCO₃（3）活泼（或牺牲阳极）（4）污染解析：肥皂水泡沫少、浮渣多为硬水；铝比铁活泼，形成原电池保护铁；绿色化学目标为零排放。23.（填空）如图是A、B、C三种固体溶解度曲线：（1）t₂℃时溶解度大小顺序________；（2）t₁℃时，将25gA加入50g水中，所得溶液质量________g；（3）将t₃℃时等质量A、B、C饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是________；（4）若A中混有少量B，提纯A的方法是________。答案：（1）A＞B＞C（2）65（3）A（4）冷却热饱和溶液（降温结晶）解析：t₁℃时A溶解度为30g/100g水，50g水最多溶15g，溶液质量65g；A溶解度随温度变化大，降温析出多；提纯溶解度受温度影响大的物质用降温结晶。24.（填空）写出下列反应的化学方程式：（1）工业上用赤铁矿炼铁________；（2）实验室用高锰酸钾制氧气________；（3）用熟石灰处理含硫酸废水________；（4）酒精完全燃烧________。答案：（1）Fe₂O₃＋3CO→高（2）2KMnO₄→Δ（3）Ca(OH)₂＋H₂SO₄→CaSO₄＋2H₂O（4）C₂H₅OH＋3O₂→点解析：注意配平、条件、气体沉淀符号。25.（填空）能源与环境：（1）天然气主要成分是________，其完全燃烧产物为________；（2）氢气作为燃料的优点是________（答两点）；（3）汽车尾气中CO与NO在催化剂作用下生成两种无毒气体，方程式为________；（4）“碳达峰”中“碳”指________。答案：（1）CH₄CO₂与H₂O（2）热值高、产物无污染、可再生（任两点）（3）2CO＋2NO→催解析：CO与NO催化还原为CO₂与N₂；碳达峰指CO₂排放峰值。26.（实验题）某兴趣小组用以下装置测定空气中O₂含量：【装置】集气瓶内装少量水，上方分为5等份，燃烧匙内放足量红磷，塞紧瓶塞，夹紧止水夹。【步骤】①点燃红磷，立即伸入瓶内，塞紧瓶塞；②待冷却至室温，打开止水夹。【问题】（1）红磷燃烧的化学方程式________；（2）打开止水夹后观察到的现象________，由此可得结论________；（3）若测得进入水量小于1/5，可能原因________（答两点）；（4）能否用木炭代替红磷________，理由是________。答案：（1）4P＋5O₂→点（2）水沿导管进入集气瓶，约占瓶体积1/5；空气中氧气约占1/5（3）装置漏气、红磷不足、未冷却至室温读数、燃烧匙伸入过慢（任两点）（4）不能木炭燃烧生成CO₂气体，瓶内压强几乎不变，水不会进入解析：CO₂溶于水但速度慢，且生成气体体积约等于消耗O₂体积，误差大。27.（实验题）实验室制取CO₂并验证性质：【装置】A：锥形瓶＋长颈漏斗＋大理石；B：向上排空气法收集；C：澄清石灰水；D：紫色石蕊溶液。【问题】（1）仪器a名称________；（2）制取CO₂方程式________，检验收集满的方法是________；（3）C中现象________，方程式________；（4）D中现象________，说明CO₂具有________性；（5）若将D加热，现象________，结论________。答案：（1）长颈漏斗（2）CaCO₃＋2HCl→CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O将燃着木条放在瓶口，木条熄灭（3）澄清石灰水变浑浊CO₂＋Ca(OH)₂→CaCO₃↓＋H₂O（4）石蕊溶液由紫变红溶于水生成碳酸，显酸性（5）红色溶液又变紫碳酸不稳定，受热分解，酸性消失解析：CO₂密度大于空气，用向上排空气法；石蕊遇酸红，中性紫。28.（推断题）A～H为初中常见物质，其中A、B为黑色固体，E为红色固体，G为气体，H为蓝色沉淀。转化关系如下：①A＋B→高温C＋D②C＋E【问题】（1）A化学式________；E化学式________；H化学式________；（2）反应①方程式________；（3）反应②基本类型________；（4）反应③现象________，检验该气体的方法________。答案：（1）CCuCu(OH)₂（2）C＋2CuO→高（3）置换反应（4）产生无色气泡，通入澄清石灰水变浑浊解析：黑色固体A＋B高温生成红色固体E，常见为碳还原氧化铜；F为CuCl₂或CuSO₄，与NaOH生成蓝色Cu(OH)₂。29.（计算题）某同学用10g石灰石（含CaCO₃）与足量稀盐酸反应，生成CO₂气体体积为2.24L（标准状况）。【问题】（1）生成CO₂物质的量________mol；（2）石灰石中CaCO₃质量分数________；（3）若用该石灰石20t，理论上可制得生石灰________t（杂质不分解）。答案：（1）0.1（2）50%（3）5.6解析：（1）n(CO₂)＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol（2）CaCO₃＋2HCl→CaCl₂＋CO₂↑＋H₂On(CaCO₃)＝0.1mol，m＝0.1×100＝10g，质量分数＝10g÷10g×100%＝50%（3）CaCO₃→高20t石灰石含CaCO₃10t，设生成CaO质量x100/10t＝56/xx＝5.6t30.（计算题）将一定质量Na₂CO₃与NaCl混合物加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成气体4.4g，所得溶液质量为111.2g。【问题】（1）生成CO₂物质的量________mol；（2）原混合物中Na₂CO₃质量________g；（3）反应后溶液中溶质质量分数________。答案：（1）0.1（2）10.6（3）10%解析：（1）n(CO₂)＝4.4g÷44g/mol＝0.1mol（2）Na₂CO₃＋2HCl→2NaCl＋CO₂↑＋H₂On(Na₂CO₃)＝0.1mol，m＝0.1×106＝10.6g（3）设生成NaCl质量y1/0.1＝2/yy＝0.2mol×58.5＝11.7g溶液质量111.2g，含NaCl总质量＝原NaCl＋生成NaCl设原NaCl为z，则10.6＋z＋100－4.4＝111.2z＝5g总NaCl＝11.7＋5＝16.7g质量分数＝16.7÷111.2×100%≈15.0%（注：严格计算得15.0%，若保留一位小数则15.0%，若取整数15%。）31.（探究题）某品牌“双吸剂”主要含铁粉、活性炭、NaCl，用于食品脱氧。小组设计实验探究其脱氧原理：【实验1】取5.0g双吸剂放入锥形瓶，塞紧传感器，测得O₂体积分数随时间下降，最终降至2%。【实验2】将双吸剂中铁粉分离，重复实验，O₂体积分数几乎不变。【