2025-2026学年湖北省武汉市江汉区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年湖北省武汉市江汉区九年级（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共8小题，共24分。1.下列中华成语中的所涉及的物质变化属于化学变化的是(

)A.铁杵成针 B.聚沙成塔 C.百炼成钢 D.立竿见影2.规范操作是实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的实验操作正确的是(

)A.加入石灰石B.制取CO2

C.收集CO2D.检查CO3.化学与生活密切相关，下列活动内容与相应的化学知识间没有直接关联的是(

)选项活动内容化学知识A用活性炭自制冰箱除味剂活性炭具有吸附性B用铅笔绘制宣传画石墨具有导热性C将湿衣服晾干水分子在不断运动D在铁栏杆上刷漆铁暴露在潮湿空气中易生锈A.A B.B C.C D.D4.家用食盐(主要成分NaCl)中通常加有少量的碘酸钾(KIO3)。下列说法错误的是A.NaCl属于化合物 B.NaCl中的阳离子为Na+

C.KIO3中碘元素的化合价是+1价5.宏观和微观相结合是化学学科重要的思维方式。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是(

)

A.反应前后催化剂的质量和性质保持不变B.生成物丙与丁的分子个数比为1：1

C.甲、乙和丙都是目前计入空气质量评价的主要污染物D.反应物、生成物中共有三种氧化物6.物质的性质与转化是化学学习的核心知识。如图所示为初中化学常见的物质及化学反应。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质，下列说法错误的是(

)

A.若甲是氧气，则反应①、②、③可以都是化合反应

B.若甲是二氧化碳，则反应②或③可以是放热反应

C.若甲是单质碳，则丙在常温下可能为固态、液态或气态物质

D.若甲是铁，物质乙和丙中不可能含相同的金属元素7.某待测气体可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种。为确定该气体的组成，设计如图所示实验进行检验(每一步反应均充分进行)。实验前后均通入N2一段时间。实验测得：甲装置玻璃管中固体质量减轻m1，乙装置质量增重m2，丙装置质量增重m3。

已知：①浓硫酸能吸收水蒸气；碱石灰固体能吸收二氧化碳和水

②H2A.实验前后通入N2的作用相同

B.参加反应的氧化铜的质量为4m1

C.若m1=8m29+4m3118.化学活动小组处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，主要实验过程如图所示(每一步反应都充分进行，忽略实验损耗)。下列说法错误的是(

)A.产生H2的质量为0.1g B.实验设计利用了铁和铜的金属活动性差异

C.滤渣是Cu和Fe的混合物 D.固液混合物中FeSO二、填空题：本大题共1小题，共4分。9.如图体现了城市居民家用燃料的变迁，请回答相关问题：

(1)木材架空、煤制成蜂窝状是为了增大可燃物与______的接触面积。

(2)液化石油气是石油化工产品之一，石油______(填“是”或“不是”)可再生能源。

(3)天然气中主要成分甲烷燃烧的化学方程式为______。三、流程题：本大题共2小题，共11分。10.钢铁工业是国民经济的重要基础产业，是实现绿色低碳发展的重要领域，正逐步向高端化、绿色化转型升级。

已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

(1)图1所示高炉内从下至上依次主要发生3个反应，其中反应Ⅱ的产物是______。

(2)图2所示“还原反应室”中，将Fe2O3还原为Fe的物质有______。

(3)从环保和元素守恒的角度分析，相较图1的炼铁原理，图2中加入天然气(主要成分为CH4)的意义是______。

(4)研究发现：CaH2粉末可在较低温度下还原Fe2O3，且Fe2O3的转化率较高，反应的化学方程式为：3CaH2+2Fe2O33Ca(OH)2+4Fe，研究还发现CaH2对Fe2O3的还原作用主要来自于其产生的H2，对H211.二氧化碳的捕集和资源化利用，对实现可持续发展具有重要意义。中科院大连化学物理研究所科研团队研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图1所示：

已知：CO2捕集”发生的反应为：CaO+CO2CaCO3

回答下列问题：

(1)“电解”步骤涉及的能量形式转化为：太阳能→电能→______能。

(2)“合成”所发生反应的化学方程式为______(注明“一定条件”)。

(3)流程中可循环利用的物质有______。

(4)流程中体现可持续发展理念的内容有______(写出1点)。

(5)实验发现，用一定量CaO吸收CO2，其它条件不变，从t1时刻开始，CaO的消耗速率逐渐减慢，最后CaO)基本失效(四、探究题：本大题共1小题，共6分。12.在进行碳粉还原氧化铜的分组实验中，不同小组实验的现象存在较明显的差异，为此化学兴趣小组对影响该实验成功的因素进行了探究。

【对话AI：实验成功的指标】

①生成红色光亮的珠状或块状物(主要指标)；②过程中有明显的红热现象；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊

【查阅资料】

①将氧化铜还原为铜需确保较高的温度(600℃以上)。

②该反应明显放热。

③Cu2O(氧化亚铜)为砖红色粉末，不溶于水，遇稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O反应混合物0.2g碳粉和2.0g氧化铜直接混匀0.2g碳粉和2.0g氧化铜干燥后混匀实验现象小部分红热，试管壁有大量水珠；

出现少量暗红色无光泽小颗粒部分红热，有火星；

出现一定量红色光亮珠状物(1)停止加热时，固体依然能保持红热，原因是______。

(2)实验现象表明水的存在对实验不利，除不利于反应物的接触外，结合查阅的资料，推测水对实验造成的不利还有______。

Ⅱ.探究反应物的总质量对实验的影响

分别称取干燥研磨后的反应混合物(碳粉与氧化铜质量比为1：10)2.2g、4.4g、5.5g，在相同实验条件下实验，实验现象如表2：

表2总质量不同的反应物实验的现象反应混合物质量2.2g4.4g5.5g实验现象部分红热，有火星；

有砖红色粉末和少量红色光亮珠状物完全红热，有火星；

有较多红色光亮块状物部分红热，有火星；

有黑色粉末和少量暗红色小颗粒物(3)4.4g混合物发生的主要反应的化学方程式为______。

(4)实验现象表明，反应混合物总质量过大或过小都不利于实验，结合查阅的资料，推测总质量过小对实验不利的原因是______。

(5)设计实验证明2.2g混合物发生反应后的固体中存在Cu2O：______。.

【实验结论】

反应混合物的总质量和干燥程度会对该实验能否成功产生影响。

【交流评价】五、计算题：本大题共1小题，共5分。13.某补钙剂药瓶标签上标注的关键信息如下表所示，小丁同学对标签标注的含钙量产生质疑。取5片该补钙剂研磨后放入锥形瓶中，加足量稀盐酸，测得完全反应后产生CO2质量共2.2g。请通过计算判断此标签标注的含钙量是否真实。(结果精确到0.1%)

已知：①钙片中其它成分不含钙，且与稀盐酸接触不产生二氧化碳

②纯净CaCO商品名称××补钙剂配料表碳酸钙、维生素D规格2.0g/片含钙量(%)≥17.5%

参考答案1.C

2.B

3.B

4.C

5.D

6.D

7.C

8.D

9.氧气；

不是；

CH4+210.CO(或一氧化碳)

H2和CO(或氢气和一氧化碳)

环保：减少CO2排放，减少污染物；元素守恒：碳元素可转化为CO再利用，氢元素生成水易处理，提高元素利用率，降低碳排放(答案不唯一)

②