高中化学热效应课时练习题

高中化学热效应课时练习题热效应作为化学反应原理的重要组成部分，不仅揭示了化学反应中能量的转化规律，也为我们理解物质的稳定性、反应的方向性等提供了关键依据。通过以下练习题，我们将巩固对焓变、热化学方程式、盖斯定律等核心概念的理解与应用，希望能帮助同学们在练习中深化认识，提升解题能力。一、焓变（ΔH）的基本概念与意义1.下列关于化学反应焓变（ΔH）的说法中，正确的是（）A.ΔH的大小与反应物的用量无关B.化学反应的ΔH一定是正值C.ΔH的值等于反应放出的热量D.放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<02.已知某化学反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，在一定条件下能自发进行，且反应过程中体系的能量降低。则该反应的ΔH为（）（填“正值”或“负值”），反应产物的总能量（）（填“高于”或“低于”）反应物的总能量。二、热化学方程式的书写与判断3.已知在25℃、101kPa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-2akJ·mol⁻¹B.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-akJ·mol⁻¹C.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-akJ·mol⁻¹D.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=+akJ·mol⁻¹4.依据事实，写出下列反应的热化学方程式：（1）1mol碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收bkJ热量。（2）2mol氢气与足量氮气在一定条件下合成氨气，放出ckJ热量。三、反应热的简单比较与计算5.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)ΔH₂②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₃S(g)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₄③H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH₅2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₆④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)ΔH₇CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)ΔH₈A.①B.④C.②③④D.①②③6.已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₁=-dkJ·mol⁻¹②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-ekJ·mol⁻¹请写出碳完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式，并计算1mol碳完全燃烧放出的热量。参考答案与解析1.A解析：ΔH的大小与化学反应的计量数有关，而与反应物的实际用量无关，A正确；化学反应有放热和吸热之分，放热反应ΔH为负值，吸热反应ΔH为正值，B、D错误；ΔH的值等于恒压条件下反应吸收或放出的热量，C表述不严谨。2.负值，低于解析：反应能自发进行且体系能量降低，说明该反应为放热反应，ΔH为负值；放热反应中，反应物总能量高于产物总能量，即产物总能量低于反应物总能量。3.B解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。H₂的稳定氧化物为液态水，A项计量数错误，C项产物状态错误，D项符号错误。4.（1）C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)ΔH=+bkJ·mol⁻¹（2）N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-ckJ·mol⁻¹(注意合成氨反应为可逆反应，此处按题目所给“放出ckJ热量”书写，实际应用中需注意条件与转化率)解析：书写时需注明物质状态，ΔH的符号、数值与单位。吸热反应ΔH为正，放热为负。5.C解析：①碳完全燃烧放出热量更多，ΔH₁（负值）更小，ΔH₁<ΔH₂；②固态硫变为气态硫需吸热，故气态硫燃烧放出热量更多，ΔH₄（负值）更小，ΔH₃>ΔH₄；③ΔH₆是ΔH₅的2倍，且均为负值，ΔH₅>ΔH₆；④ΔH₇为吸热（正），ΔH₈为放热（负），ΔH₇>ΔH₈。综上，②③④符合题意。6.由①+②可得：2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=ΔH₁+ΔH₂=-(d+e)kJ·mol⁻¹故碳完全燃烧的热化学方程式为：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-(d+e)/2kJ·mol⁻¹1mol碳完全燃烧放出的热量为(d+e)/2kJ。解析：利用盖斯定律，将已知方程式进行加减运算，可得到目标方程式，相应的ΔH也进行加减运算。结语热效应的学习，