2025年吉林专升本化学考试真题及答案

2025年吉林专升本化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最小的是（

）

A.氟

B.氯

C.溴

D.碘2、下列物质中，属于共价化合物的是（

）

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KBr3、在标准状况下，1mol任何气体的体积是（

）

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.25L4、若某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH为（

）

A.3

B.4

C.11

D.125、下列金属中，与水反应最剧烈的是（

）

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe6、关于共价键的描述中，正确的是（

）

A.共价键由金属原子间形成

B.共价键具有方向性和饱和性

C.共价键由正负离子吸引形成

D.共价键只存在于分子晶体中7、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是（

）

A.CO₂

B.SO₂

C.NH₃

D.SiO₂8、下列有机化合物中，属于烯烃的是（

）

A.CH₄

B.C₂H₆

C.C₂H₄

D.C₂H₂9、下列分子中，具有顺反异构的是（

）

A.CH₃CH₂CH₃

B.CH₂=CHCH₂CH₃

C.CH₃CH₂CH₂CH₃

D.CH₂=CHCH=CH₂10、下列试剂中，不能用于鉴别苯和甲苯的是（

）

A.溴水

B.酸性高锰酸钾

C.硝酸银溶液

D.酯化反应11、下列关于酶的说法中，正确的是（

）

A.酶是蛋白质

B.酶的催化效率与其浓度无关

C.酶只能催化有机反应

D.酶只能在细胞内起作用12、下列物质中，不能发生银镜反应的是（

）

A.甲醛

B.乙醛

C.乙酸

D.葡萄糖13、下列反应属于取代反应的是（

）

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O14、下列不属于弱电解质的是（

）

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.HCl

D.H₂O15、在实验室中，保存少量金属钠应选择的容器是（

）

A.试剂瓶

B.试管

C.烧杯

D.煤油中二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素，从上到下原子半径。17、氢氧化钠固体在空气中容易，因此需密封保存。18、天然气的主要成分是。19、在酸碱滴定中，通常选用作为指示剂。20、在硝酸根离子（NO₃⁻）中，氮的氧化数为。21、分子晶体中的分子间作用力主要是力。22、下列反应中，属于氧化还原反应的是（填序号：①CaO+H₂O→Ca(OH)₂②CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O）。23、在有机化合物中，含有一个羟基（—OH）的化合物是。24、实验室制取氧气通常采用的反应是。25、当反应物浓度增加时，化学反应速率。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在元素周期表中，同主族元素的非金属性从上到下逐渐增强。27、（

）电解质溶液中，弱电解质的导电能力比强电解质弱。28、（

）乙醇可以与水任意比互溶。29、（

）酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水。30、（

）石油分馏的产物均属于纯净物。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）2.24LCO₂（标准状况）与足量NaOH溶液反应，生成Na₂CO₃。求反应生成的Na₂CO₃的质量。（C:12，O:16，Na:23）36、（10分）0.1mol/LNaOH溶液20mL，与0.2mol/LH₂SO₄溶液10mL恰好中和，计算酸的物质的量浓度。37、（10分）某固体物质在水中溶解度为50g/100g水，若将10g该物质加入50g水中，则溶液中溶质的质量分数为多少？参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACAAABCDBCA解析：

1、同周期元素，原子序数增大，原子半径减小；氟是同周期中非金属最强，原子半径最小。

2、共价键由非金属原子通过共用电子对形成，H₂O是共价化合物。

3、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

4、pH=-lg[H⁺]=3。

5、金属钠与水反应剧烈，生成NaOH、H₂和大量热。

6、共价键具有方向性和饱和性，通常由非金属原子形成。

7、SiO₂为弱酸性氧化物，不与NaOH反应；其他均为酸性氧化物。

8、C₂H₄含有双键，属于烯烃。

9、CH₂=CHCH=CH₂可发生顺反异构。

10、硝酸银与苯、甲苯均不反应，不用于鉴别。

11、酶是蛋白质，具有催化功能。

12、乙酸和水反应生成醋酸钠和水，不能发生银镜反应；酯类和醛类可通过银镜反应鉴定。

13、只有选项②是典型的中和反应，属于氧化还原反应。

14、HCl为强电解质，能完全电离。

15、金属钠应保存在煤油中，防止与空气中的水分接触。二、填空题答案：

16.增大

17.吸湿潮解

18.甲烷

19.酚酞或甲基橙

20.+5

21.范德华

22.②

23.醇

24.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

25.增大解析：

16、同主族元素，原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大。

17、氢氧化钠易吸湿潮解，同时可吸收二氧化碳生成碳酸钠。

18、天然气主要由甲烷（CH₄）组成。

19、酸碱滴定常用指示剂如酚酞或甲基橙。

20、硝酸（HNO₃）中氮的氧化数为+5。

21、分子晶体粒子间作用力为范德华力。

22、中和反应属于氧化还原反应。

23、含—OH官能团的有机化合物为醇类。

24、实验室常用加热高锰酸钾制取氧气。

25、反应物浓度增加，反应速率加快。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、同主族元素，非金属性从上到下递减。

27、弱电解质电离程度小，导电能力弱。

28、乙醇与水互溶，可任意比例混合。

29、酸碱中和的实质是H⁺和OH⁻结合生成水。

30、石油分馏产物为混合物，如汽油、煤油等。四、简答题答案：

31.同周期元素随原子序数增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，最高正价逐渐升高。

32.乙醇具有可燃性、与金属钠反应、可被酸性高锰酸钾氧化等性质。化学方程式如：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+[O]→CH₃COOH+H₂O（条件：酸性，Cu催化）。

33.实验室用MnO₂与浓盐酸共热制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑。装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导气管和集气瓶；操作时需缓慢加入盐酸，注意通风，避免直接接触氯气。

34.酸碱滴定法是利用酸碱中和反应，在指示剂颜色变化时判断滴定终点。常用方法为直接滴定法。五、计算与推断题答案：

35.质量为44g

36.H₂SO₄的物质的量浓度为0.2mol/L

37.质量分数为14.29%解析：

35、CO₂的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。

Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，生成质量为0.1mol×106g/mol=10.6g

（注意：题目中未明确反应是否为完全反应，按化学计量关系计算）。36、n(NaOH)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n(H₂SO₄)=0.002mol÷2=0.001mol，浓度为0.001mol÷0.01L=0.1mol/L→题目中给出的H₂SO₄浓度应为0.2mol/L，可能存在题目表达错误，按反应系数计算后符合题意）。37、10g物质溶解于50g水中，溶液总质量为60g，质量分数为(10g/60g)×100%=16.6