2025年内蒙古(专升本)化学真题及答案

2025年内蒙古(专升本)化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子在原子核中存在？

A.电子

B.质子

C.中子

D.以上都不是2、下列哪一种作用力存在于分子之间？

A.离子键

B.金属键

C.氢键

D.共价键3、1mol任何气体在标准状况下的体积是：

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL4、在20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，那么其饱和溶液中溶质的质量分数为：

A.21.43%

B.23.33%

C.25%

D.30%5、在元素周期表中，同一周期内元素原子半径的变化规律是：

A.随原子序数增大而减小

B.随原子序数增大而增大

C.随电子层数增多而增大

D.不确定6、下列哪种物质属于弱电解质？

A.盐酸

B.硫酸

C.氨水

D.氯化钠7、下列关于共价键的描述，正确的是：

A.共价键是由两个原子的电子转移形成的

B.共价键具有方向性和饱和性

C.共价键只能存在于金属和非金属之间

D.共价键中正负电荷完全分离8、在常温下，下列哪种物质不会与金属钠发生反应？

A.水

B.氧气

C.乙醇

D.盐酸9、下列酸中，酸性最强的是：

A.醋酸

B.碳酸

C.硫酸

D.硝酸10、实验室制取氧气通常使用的催化剂是：

A.氧化铜

B.二氧化锰

C.三氧化二铁

D.氧化铁11、乙烷分子中，碳原子的杂化类型是：

A.sp

B.sp²

C.sp³

D.d²sp³12、下列哪一项不是酸碱中和反应的特征？

A.放热

B.pH值变化

C.生成盐和水

D.系统温度降低13、在溶液中能电离产生H+离子的物质是：

A.NaOH

B.H₂SO₄

C.KCl

D.NH₃14、下列物质中，属于脂类的是：

A.葡萄糖

B.油脂

C.蛋白质

D.醋酸15、下列哪项是化学平衡的特征？

A.反应停止

B.正逆反应速率相等

C.生成物浓度高于反应物

D.体系温度恒定二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子序数为17的元素是______。17、在NaCl晶体中，离子键是由______和______之间的静电作用力形成的。18、当溶液中存在弱酸和其对应的弱酸盐时，形成的溶液称为______。19、构成有机物的基本骨架是______。20、乙醇与钠反应的化学方程式是______。21、气体摩尔体积的单位是______。22、实验室中常用______来滴定强酸和强碱的反应。23、水的电离常数Kw在25℃时的值为______。24、油脂在人体内最终水解产物为______。25、具有旋光异构现象的化合物必须含有______。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键的形成是原子间电子转移的结果。27、（

）酸的电离度越大，酸性越强。28、（

）所有有机化合物中都含有碳、氢、氧三种元素。29、（

）相同温度下，气体的摩尔体积相同。30、（

）盖斯定律适用于所有反应。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，若2.24L氢气（H₂）中含有0.1molH₂，试计算氢气的摩尔质量，并说明其计算过程。36、（10分）用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL的盐酸，消耗了20mL的氢氧化钠溶液，求盐酸的物质的量浓度。37、（10分）某物质在灼烧时产生黄色火焰，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该物质含有什么元素？推断该物质的组成并写出可能的化学式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:B,C,A,A,A,B,B,B,C,B,C,D,B,D,D解析：

1、原子核中包含质子和中子，电子存在于核外。

2、分子间作用力包括范德华力、氢键等，离子键和金属键都是化学键。

3、标准状况下1mol理想气体体积为22.4L。

4、硝酸钾的溶解度为30g，说明100g水中溶解30g硝酸钾，质量分数=30/(100+30)=21.43%。

5、同一周期内，随着电子层数相同，原子半径随原子序数的增加而减小。

6、弱电解质如NH₃、CH₃COOH等，不能完全电离。

7、共价键是两个原子共用电子对形成的，具有方向性和饱和性。

8、钠能与水、乙醇、盐酸反应生成氢气，但不与氧气反应。

9、强酸如硫酸、硝酸、盐酸的酸性强于弱酸如醋酸、碳酸。

10、二氧化锰是实验室制取氧气的常用催化剂。

11、乙烷分子中每个碳原子形成四个单键，为sp³杂化。

12、中和反应正逆反应速率相等，体系达到动态平衡。

13、能电离产生H+的物质为酸，如H₂SO₄。

14、油脂属于脂类，由甘油和脂肪酸组成。

15、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。二、填空题答案：

16.氯

17.钠离子，氯离子

18.缓冲溶液

19.碳链

20.2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

21.22.4L/mol

22.酚酞或甲基橙

23.1×10⁻¹⁴

24.甘油和高级脂肪酸

25.手性碳原子解析：

16、氯元素原子序数17，位于第三周期第七主族。

17、NaCl晶体由Na+和Cl⁻通过离子键结合。

18、缓冲溶液由弱酸及其对应的弱酸盐或弱碱及其对应的弱碱盐组成。

19、有机物的基本结构是碳链。

20、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。

21、气体摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol。

22、酸碱滴定常用指示剂如酚酞或甲基橙来判断终点。

23、25℃时水的电离常数Kw=1×10⁻¹⁴。

24、油脂水解生成甘油和脂肪酸。

25、含手性碳原子的化合物具有光学异构现象。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、离子键是原子间电子转移形成的。

27、酸的电离度越大，其酸性越强。

28、并非所有有机物都含有C、H、O三种元素。

29、同一温度下，气体的摩尔体积相同。

30、盖斯定律适用于所有化学反应。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径随原子序数的增加而减小，金属性减弱，非金属性增强。

32.乙醇具有可燃性、还原性和与金属钠反应的性质。反应方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；与酸反应生成酯和水（如CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O）；可被氧化为乙醛或乙酸。

33.实验室制取氯气的原理是MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶；操作注意事项：不能用浓盐酸，需通风，避免接触皮肤和吸入气体，浓盐酸易挥发，用稀盐酸更安全。

34.酸碱滴定原理是酸碱中和反应，终点由指示剂变色或电导率突变判断。常用指示剂如酚酞或甲基橙，终点时溶液pH值发生突变，反应达到平衡。五、计算与推断题答案：

35.氢气的摩尔质量为2g/mol。计算过程：氢气的摩尔质量=每个分子质量之和=2×1g/mol=2g/mol。

36.盐酸的物质的量浓