甘肃省定西地区2025-2026学年高一上学期1月期末化学（含答案）

高一化学期末本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.实施人工增雨作业对缓解旱情有积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是2.茶器是茶文化的一部分，下列茶器主要由金属材料制成的是ABCD陶瓷茶碗木制茶则3.光气(COCl₂)在农药、医药等领域都有许多用途。在给定的条件下，可发生反应：CO(g)+Cl₂(g)—COCl₂(g)。下列说法正确的是A.常温常压下，1molCO的体积为22.4LB.Cl₂中含有非极性共价键C.CO和COCl₂互为同素异形体D.O的非金属性弱于C4.下列化学用语表示正确的是A.NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃—Na++CO₃-+H+【高一化学第1页(共6页)】C.最高正化合价为+7价A.H₂O的空间结构呈V形B.Fe与水蒸气反应的化学方程式为C.点燃气体X前要检验其纯度甲乙丙丁甲乙丙丁戊B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁>甲>乙C.戊元素原子的核外电子数为511.将少量Na₂O₂加入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，可观察到固体逐渐溶解并有气体A.0.1mol·L⁻¹的CuSO₄溶液中含有的Cu²+数为0.1NAB.1molD2的中子数比1molH₂的中子数多NAC.1molH2和1molI₂在加热时充分反应，生成的HI分子数为2NAD.4.6g金属钠在足量的O₂中充分反应，转移的电子数为0.2NA实验目的实验方案A鉴别Na₂CO₃溶液和NaNO₃溶液B配制100mL1mol·L⁻¹的NaOH称取4gNaOH固体，置于100mL容量瓶中，并加水至C探究CaCl2是否为电解质将石墨电极插入熔融的CaCl₂中，接通电源并观察电路中电流表的指针是否偏转D比较K与Mg的金属性强弱将一小块金属钾加入MgCl₂溶液中，观察是否有银白色固体生成14.向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中缓慢加入锌粉至过量(忽略溶液体积的变化和水的电离)。下列图像所示关系正确的是ABCD图像关系↑溶液中》(↑溶液中》(SO²-)/mol15.(14分)W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中W元素原子核内只有一个质子，W与Y、X与Z分别同主族，X、Z两元素原子序数之和是W、Y两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置为(2)由上述元素组成的下列物质中，属于电解质的是(填标号)。(3)Z、M的简单氢化物的热稳定性强弱：(写化学式，下同)>。(4)X和Y这两种元素形成的某化合物中只含有离子键，该化合物的电子式为_,其所含的离子中，半径较大的为(写离子符号)。(5)现需要从如图所示的装置中选择合适的装置，制取并收集纯净干燥的M2。①装置A中浓盐酸与MnO₂反应的离子方程式为;装置F中盛放碱石灰的仪器的名称为o②实验中应选用的装置为A→(按由左到右的连接顺序填写，装置不能重复选用)。【高一化学第4页(共6页)】16.(15分)铁及部分含铁物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。已知：可见光束通过物质M时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”;气体Q是一种黄绿色气体。请回答下列问题：(1)写出反应1的离子方程式：。(2)气体Q的化学式为(3)写出反应2的离子方程式：(6)向100mL0.3mol·L-¹的盐酸中加入2.14gFe(OH)₃,充分反应。①配制100mL0.3mol·L⁻¹的盐酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、②忽略反应前后溶液体积的变化，充分反应后溶液中Fe³+的物质的量浓度为17.(15分)为了探究第三周期金属元素的性质，同学们进行了如下实验。实验序号实验操作1在烧杯中加入一些蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液，切取一块绿豆大的钠入水中2取一小段镁条，用砂纸充分打磨表面后放入试管中，向试管中3向试管中加入AICl₃溶液，再滴入过量的氨水，充分反应后过滤，并向滤渣中滴入适量请回答下列问题：(1)Na、Mg、Al的原子半径由小到大的顺序为(2)实验室保存金属钠的方法为;写出钠与水反应的离子方程式： (3)实验2中，用砂纸充分打磨镁条表面的目的是_;加热试管至液体沸腾后，可观察到的现象为【高一化学第5页(共6页)】【高一化学第6页(共6页)】(5)写出实验3中滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式：;某同学认为通过实验3可以确定Al(OH)₃是两性氢氧化物，你认为是否合理并说明理18.(14分)印制电路板(PCB)是电子工业的重要部件之一。一种制作PCB以及废液回收再生的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)写出硫酸铁在水中的电离方程式：(2)在蚀刻池中，硫酸铁溶液将覆铜板上未被油墨覆盖的铜腐蚀掉，该反应中被氧化的物质(3)溶液a中含有的金属阳离子有Fe³+、_(填离子符号),写出还原池中铁粉与Fe³+发生反应的离子方程式：(4)设计酸浸池的目的是0(5)写出再生池中发生反应的离子方程式：(6)请设计实验方案检验溶液b中Fe²+和Fe³+的存在情况：。高一化学期末参考答案(4)](2分);O²-(1分)16.(1)Fe+2H+—Fe²++H₂个(2分)(3)Fe³++3NH₃·H₂O—Fe(OH)₃↓+3NH(2②0.1(2分)17.(1)Al<Mg<Na(