河北省邯郸市魏县NT20联考2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题含答案

高一年级期末质量检测化学注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。A.烹煮食物时尽早加人含碘食盐，能让食物更入味B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.CIO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.科学家通过核反应!n+Li一→³H+He发现氚(}H)。下列说法正确的是A.!n表示一个质子B.He的质子数比中子数多2C.}H与H互为同位素D.Li+的离子结构示意图为A.活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火B.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中C.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，再涂上烫伤药膏D.钠在空气中的燃烧实验，佩戴护目镜也不能近距离俯视坩埚4.2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提下，通过精细调控局部孔化学环境，实现对CO₂与C₂H₄的吸附，从而实现一步高效纯化乙烯(C₂H₄)。已知：标准状况下，C₂H:、C₂H₆均为气体。下列叙述正确的是A.标准状况下，等体积的CO₂、C₂H₆、C₂H₄所含原子个数之比为1:1:1B.同温同压下，CO₂、C₂H₆、C₂H₄密度大小：C₂H₄>C₂H₆>CO₂C.等质量的CO₂、C₂H₆、C₂H₄,体积大小：C₂H₄>C₂H₆>CO₂D.将乙烯粗品通过该MOFs,得到的气体平均相对分子质量变小5.磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是新型锂离子电池的重要材料，可通过反应Li₂CO₃+H₂C₂O₄+2FePO₄——2LiFePO₄+H₂O+3CO₂个制得。设NA为阿伏A.7.4gLi₂CO₃固体中含离子总数为0.5NAB.1L0.5mol/LH₂C₂O₄溶液中，含有的氧原子总数为2NAC.1molFePO₄转化为1molLiFePO₄得到的电子数为NAD.标准状况下，2.24LH₂O所含的质子数为NAⅢC.用装置Ⅲ测定0.1mol/LNaH₂PO₄溶液的pHB.CaCO₃与醋酸反应：CaCO,+2H+—Ca²++CO₂↑+H₂O2HCO₃+Ca²++2OH-=CO-+CaCO₃↓+2H₂O高一化学第2页共10页所小10.某同学购买了一瓶氢氧化钠溶液，包装说明如图，根据图示信息和相关知识判断，下列说法正确的是氢氧化钠化学式：NaOH密度：1.2g/mLNaOH质量分数：16.67%A.氢氧化钠的摩尔质量为40B.该瓶溶液的物质的量浓度约为0.5mol/LC.取100mL该溶液稀释100倍后溶液中n(Na)约为0.5molD.取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液溶质的质量分数小于8.335%下列说法错误的是A.灼烧所需的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架等B.过氧化氢的作用是将碘离子氧化为碘单质C.反应②,每消耗0.6molNaOH,转移0.6mol电子D.反应③的离子方程式为5I+IO₃+6H+——3I₂+3H₂O12.(人教版)下列性质或应用差异与解释原因均正确的是选项性质/应用差异解释原因A常温常压下H₂O为液态，CO₂为气态CO₂分子间存在范德华力，H₂O分子间除范德华力外还有较强的氢键B盐酸的酸性强于碳酸氯元素的非金属性强于碳元素C选用过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂，不选氧化钠过氧化钠能与二氧化碳反应，氧化钠不能与二氧化碳反应D制造机器零件用铝合金而不用纯铝铝合金的导电能力强于纯铝12.(苏教版)下列性质或应用差异与解释原因均正确的是选项性质/应用差异解释原因A常温常压下H₂O为液态，CO₂为气态CO₂分子间存在范德华力，H₂O分子间除范德华力外还有较强的氢键B盐酸的酸性强于碳酸氯元素的非金属性强于碳元素C选用过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂，不选氧化钠过氧化钠能与二氧化碳反应，氧化钠不能与二氧化碳反应D用苯萃取碘水中的碘单质而不用乙醇碘单质在乙醇中的溶解度小于苯13.(人教版)常温下，某无色溶液W中只可能大量含有K'、H*、Fe³+、SO?-、CO一、HCO₃、Cl-中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验(已知：硫酸钡不溶于稀盐酸；不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化):用铂丝蘸取样品溶用铂丝蘸取样品溶蓝色钻玻璃洗涤铂丝滤液(III)AgNO,溶液X-沉淀不溶解实验b根据以上实验判断，下列推断错误的是A.无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在Fe³+B.通过实验I可确定原溶液pH<7C.通过实验IV、V可以确定原溶液中一定存在ClD.试剂X为稀盐酸，认为无需实验a就可以判断一定有K+存在13.(苏教版)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化.验证NaNO₃固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。实验步骤：先缓慢通入Ar气一段时间；关闭I左侧阀门，点燃酒精灯；一段时问后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通人Ar气……下列说法错误的是A.实验步骤中，两次缓慢通入Ar气的目的不同B.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙C.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O₂在Ⅱ中反应完全反应序号起始酸碱性KMnO₄还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性Mn²+②中性MnO₂W下列说法错误的是A.反应①,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2B.对比反应①和②,W中碘元素的化合价为+5C.对比反应①和②,MnO,的氧化性与溶液的酸碱性有关二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题：(1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列部分现象，这些现象出现的先后顺序是(填序号)。①变成白色粉末②变成白色晶体③固体表面变潮湿④失去金属光泽变暗(2)侯德榜制碱法提高了食盐的转化率，将制碱技术发展到了一个新的水平，主要反应原理为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。实验室模仿侯德榜制备纯碱，正确的装置连接顺序是：afg(按气流方向，用小写字母表示),使用雾化装置的优点是0A.饱和NaHCO,饱和NaHCO,溶液(3)分别配制等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，用于比较二者碱性的①实验室欲配制240mL0.100mol/L的Na₂CO;溶液，实验时应选用的仪器有电子②实验中应称取碳酸钠的质量为e③配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是(填字母)。A.使用容量瓶前未干燥B.未冷却至室温就定容C.定容时仰视刻度线①测量0.100mol/L.NaCO、溶液和NaHCO,溶液的pH值分别为11.5和8.3.则说明Na,CO;碱性NaHCO、碱性(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)某兴趣小组探究过氧化钠与水反应。取15.6g过氧化钠粉末溶于水得400ml.溶液a,进行以下实验。编号IⅡⅢ操作1滴1滴2mL溶液aMnOMnO,1滴盼酞无气泡后过滤步骤i步骤il1滴酚酞5滴盐酸1滴酚酞2mL0.1mol-LNaOH溶液NaOH溶液步骤I步骤il现象溶液变后褪色i.产生大量能使带火星木条复燃的气体ii.溶液变红色，10分钟后褪色i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色ii.变红色溶液变红色，2小时后无明显变化①根据I、Ⅱ中现象，可认为过氧化钠与水反应分步进行，其中非氧化还原反应的化学方程式为②Ⅱ中步骤ii中c(NaOH)=mol/L(忽略体积变化),结合Ⅲ、IV可得出Ⅱ中溶液红色褪去的原因是016.(14分)元素周期表是元素周期律的必然产物，下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空：abCdefgh1jk(1)元素k在周期表中的位置是.b元素的一种核素能用于考古断代，其原子符号为。(2)用电子式表示e₂h的形成过程(3)元素f与i形成的化合物与元素c的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式(4)某同学利用如图装置设计实验比较元素b和g的非金属性强弱。B中加e₂bd₃固体，C中加e₂gd₃溶液，A中应该加人(填名称),C中反应的化学方程式为(5)向30mL0.25mol/L由a、e、d三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO₂气体后得到溶液M,因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加人盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO₂的溶解)。YX则曲线Y表明M中的溶质为;由曲线X、Y可知，两次实验通人的CO₂的体积比为◎17.(15分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分夹持装置省略)制备KC1O₃和NaC1O。已知：AgClO₃易溶于水；KCl和KCIO₃的溶解度曲线如上图所示。(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称是,近年来发现一种催化法制备氯气，其原理示意图如下，写出总反应的化学方程式反应③O(气体)CuO(固体)Cu₂OCl₂(固体)反应②反应①Cu(OH)CI(固体)装置E可选用试剂(填标号)。①Na₂CO₃②NaCl③H₂SO₄④Fel₂(3)反应结束后，将装置C中试管内溶液转移至蒸发皿中，_、过滤、用冰水洗涤、干燥，得到KCIO₃晶体。证明KCIO₃晶体洗涤干净(4)某同学查阅资料：一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，得到CIO-、C1O₃等离子的物质的量n与反应时间1的关系曲线如下图所示。8a点时溶液中发生反应的总离子方程式为1₂~t,ClO的物质的量下降的原因可能为(5)将少量KC1O₃溶液和NaC1O溶液分别滴加到1号和2号淀粉—KI试纸上。试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下KCIO₃的氧化能力(填18.(人教版)(14分)某学习小组利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe₂O₃、ZnO)制备硫酸亚铁晶体并探究硫酸亚铁的还原性，其流程和实验装置如下：镀锌碱洗I.查阅资料：Zn、ZnO、Zn(OH)₂的化学性质与铝及其化合物类似。(1)“碱洗”时，NaOH溶液的作用除了能去除镀锌铁皮表面油污外，还能(2)“酸溶”时，发生的非氧化还原反应的离子方程式为 (3)为检验加入铁粉是否充足，可以向滤液Ⅱ中加人的试剂为(填化 (4)“趁热过滤”的目的主要有两个，分别为 Ⅱ.研究小组在探究“FeSO₄还原HNO₃”过程中，发现溶液变为深棕色。他们猜测可能是反应过程中生成的NO与Fe²+作用所致。为此设计了如下实验装ABC①NO₂为红棕色、可溶于水的气体，与水反应生成HNO₃与NO;②NO为无色、难溶于水的气体，易被空气氧化为NO₂,能使KMnO₄溶液褪色。(5)实验开始前，先通入一段时间N₂,此操作的目的是 (6)为了探究NO是否与Fe²+反应，需要让气体通过装置C。此时，应关闭活塞(选填“K”或“K₂”,下同),打开活塞,使气体依次通过A→B→C。若观察到,装置C中溶液颜色无明显变化，则证明NO能与Fe²+反应。18、(苏教版)(14分)自然界中硫元素的存在如图1,硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2.回答下列问题：图2硫元素的价一类二维图 (1)图2中的N对应图1中物质的化学式为0 (2)铜和M的浓溶液反应若要证明该反应产物有CuSO₄,需要采取的操作是(3)H₂S有剧毒，可用CuSO₄溶液吸收，相关反应的离子方程式为 (4)工业利用FeS₂制备M,通常分三步进行。第一步在(填设备名称)发生，若生成标准状况下8.96LZ气体，转移电子数目为0(5)某学习小组为探究SO₂与Ba(NO₃)2溶液的反应进行如下实验：实验现象气体气体向盛有2mL1mol/LBa(NO₃)₂溶液的试管中，缓慢通人SO₂气体试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体(已知：无色NO气体遇空气迅速生成红棕色NO₂气体)①甲同学认为白色沉淀产生的原因是NO₃与SO₂发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为②乙同学认为白色沉淀产生是因溶液中溶解的O₂氧化了SO₂,并实验验证：向盛有2mL1mol/LX溶液(填X的化学式)的试管中，缓慢通人SO₂气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。③在氧化SO₂的过程中，为探究NO;和O₂哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(1)变化的曲线如下图：综上所述，在氧化SO₂的过程中，起主要作用的微粒是(填化学式)。Ba(NO,)₂溶液200300400500600化学(苏教版)答案1.B【详解】烹煮食物的后期加入含碘食盐，能避免KIO₃长时间受热而分解，A项错误；豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B项正确；CIO₂不能用于丝织品漂白，C项错误；维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧化，D项错误。2.C【详解】n质量数为1,质子数为0,中子数为1,因此其表示一个中子，A项错误；2He的质子数、中子数相等，B错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，H与H质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；Lit只有2个电子，离子结构示意图为+32,,D项错误。3.B【详解】金属锂的密度小于煤油，不能保存在盛有煤油的广口试剂瓶中，应用石蜡油保存，B项错误，符合题意。4.D【详解】相同条件下，等体积的气体的物质的量相同，CO₂、C₂H₆、C₂H₄的原子数之比应该是3:8:6,A项错误；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO₂、C₂H₆、C₂H₄密度大小：CO₂>C₂H₆>C₂H₄,B项错误；没有确定气体的压强和温度，无法对比气体的体积，C项错误；CO₂的相对分子质量为44,C₂H₆的相对分子质量是30,C₂H₄的相对分子质量是28,混合气体通过该MOFs后CO₂和C₂H₆都被除去，平均相对分子质量减小，D项正确。5.C【详解】7.4gLi₂CO₃固体中含离子总数为0.3NA,A项错误；H₂C₂O₄溶液中水也含有氧原子，B项错误；标况下水不是气态，D项错误。6.A【详解】经分析得X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S。W、Z、Y对应的离子为S²-、Na+、O²-,离子半径大小S²->O²>Na+,A项错误，符合题意；W与X的最高价含氧酸分别为H₂SO₄、H₂CO₃,非金属性S>C,酸性H₂SO₄>H₂CO₃,B项正确，不符合题意；X、Z、W均能与Y形成多种化合物，例如CO、CO₂;Na₂O、Na₂O₂;SO₂、SO₃,C项正确，不符合题意；Y的简单氢化物为H₂O、W的简单氢化物为H₂S,由于非金属性O>S,简单氢化物的稳定性：H₂O>H₂S,D项正确，不符合题意。7.C【详解】纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH₃和CO₂先得到NaHCO₃,然后NaHCO₃受热分解为Na₂CO₃,A项错误；电解饱和NaCl溶液生成Cl₂,Cl₂与石灰乳反应生成Ca(CIO)₂,B项错误；电解氯化钠溶液可以得到H₂和Cl₂,H₂和Cl₂点燃反应生成HC1,D项错误。8.B【详解】饱和氯化铁溶液和氢氧化钠反应只能得到氢氧化铁沉淀，A项错误；钠密度比高一化学(苏教版)第1页煤油大比水小，抽出大头针钠与水反应，酚酞变红点燃有爆鸣，可检测钠与水反应的产物，B项正确；pH试纸不能润湿、操作也错误，C项错误；碱石灰能吸收氯气，影响实验结果，D项错误。9.C【解析】电荷不守恒、原子不守恒，A项错误；醋酸不能拆，B项错误；D项表示的是向Ca(OH)₂溶液滴入过量NaHCO₃溶液，D项错误。10.C【详解】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,A项错误；根据得，c(NaOH)≈5.0mol·L-¹,B项错误；根据稀释前后溶质的物质的量不变有0.1L×5.0mol·L-¹=0.5mol,C项正确；100mL溶液质量=100mL×1.2g/cm³=120g,溶质质量=120g×16.67%=20.004g;100mL水质量100g,混合后总质量=120g+100g=220g,溶质质量分数=20.004/220≈9.09%>8.335%,D项错误。11.C【详解】灼烧时温度较高，需要使用坩埚、泥三角、三脚架进行该操作，A项正确，不符合题意；由分析可知，H₂O₂可以将I氧化为碘单质，B项正确，不符合题意；操作i中利用CCl₄作萃取剂，通过萃取，碘单质富集在下层，富含碘元素的溶液从分液漏斗的下口流出。操作ii,I元素以I和IO₃的形式重新回到水层，富含I元素的溶液应该从分液漏斗的上口倒出，C项错误，符合题意；反应③的离子方程式为5I+IO₃=+6H+=3I₂+3H₂O,D项正确，不符合题意。12.A【详解】盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物，不能用盐酸酸性来判断非金属性，B项错误；选用过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂，不选氧化钠，因为过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，氧化钠能与二氧化碳反应，但不能生成氧气，C项错误；用苯萃取碘水中的碘单质而不用乙醇，因为乙醇与水互溶，D项错误。13.B【解析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰。再次缓慢通入Ar气，使NaNO₃分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验，A项正确；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO₃分解产生了O₂,为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，B项错误；Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的Cu