2025-2026学年江西赣州十三校高二上学期期中联考化学试题含答案

2025-2026学年度第一学期赣州市十三校期中联考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作任何食品添加剂C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2.化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下A.常温下氨水和醋酸反应C.高温下焦炭与二氧化碳反应3.下列说法正确的是()B.高温下石灰石分解D.高温下铝与氧化铁粉末反应A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质C．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸D．c(H+)=Kwmol/L的溶液一定呈中性4.下列反应方程式书写正确的是()B.工业上用石英砂制备粗硅：SiO2+2C高温Si+2CO↑C.稀盐酸与Na2S2O3溶液反应：Na2S2O3+2H+=2Na++SO2↑+S↓+H2OD.氨水与醋酸溶液反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.11.2LH2O所含原子总数为1.5NAB.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+离子数为0.1NAC.25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、CH3COO-B．遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、CO32-、NH4+C．与铝反应放出H2的溶液中：SO42-、Fe2+、NO3-、Cu2+D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-7．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是()A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”既可以提高产率，又可以加快反应速率C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂8.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．图1测量锌粒和稀硫酸反应中生成H2的体积，计算该反应的速率B．图2验证MnCl2对过氧化氢的分解有催化作用C．图3验证勒夏特列原理中生成物浓度对该反应平衡的影响D．图4探究温度对化学平衡的影响9.反应M(g)+N(g)≈P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下：T/℃700800830K0.60.92.6C．a、T/℃700800830K0.60.92.6D．a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c密闭容器中，某温度T、某时刻t时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是()A.该反应ΔH>0B.若T=700℃,则密闭容器中，某温度T、某时刻t时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是()A.该反应ΔH>0B.若T=700℃,则t时刻反应处于平衡状态C.若t时刻反应达到化学平衡，则830℃<T<1000℃D.当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/LA(s)+3B(g)≈2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有()①混合气体的压强②混合气体的密度③A的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤3v正(B)=2v逆(C)⑥C和D的浓度之比为2：1⑦单位时间内生成nmolD的同时生成3nmol的B⑧混合气体的平均相对分子质量11.已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lg(OH-)。下列说法正确的是()A.各点对应的水的离子积：Kw（f）<Kw（e）=Kw（d）B.df直线上各点对应的水溶液（或纯水）不一定显中性C.向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向c点移动D.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移12.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A.降低温度、减小压强均有利于提高H2的平衡转化率B.10min后，向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时反应正向进行C.前10min容器Ⅱ中的平均反应速率：v（CO2）=0.035mol/(L.min)14.乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H5OH(g)+3H2O(g)≈2CO2(g)+6H2(g)ΔH=+173.3kJ/mol，CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol，仅考虑上述反应，在一定压强下，通入1molC2H5OH和3molH2O，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。(已知CO的选择性成下列说法正确的是()A.图中曲线③表示平衡时H2的产率随温度的变化B.一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率C.一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率D．500℃,达到平衡时有n(C2H5OH)+n(CO)=1mol第Ⅱ卷（填空题共58分）1514分）25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示：化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数-5K=4.0×10-8Ka1=4.5化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数-5K=4.0×10-8Ka1=4.5B．a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c(1)写出HClO在水中的电离方程式：。(2)同浓度的CH3COO-、ClO-、HCO3-、CO32-在溶液中结合H+的能力最弱的是_____。(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，且溶液导电性增强的操作是_____。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体(4)判断CO2通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式：。(5)取等体积等pH的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)_____V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。(6)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(7)已知：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol，1mol醋酸在水溶液中完全电离吸收0.3kJ热量。则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为。(8)HCO3-在水溶液中会发生自偶电离：HCO3-+HCO3-≈H2CO3+CO32-(H2CO3的K1=4.5×10—7，11)，该反应的平衡常数是(保留三位有效数字)。1614分）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：回答下列问题：(1)辉铜矿中铜元素化合价为，滤渣可能含S、(填化学式)。(2)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施。(3)某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如下：①由图一可知H2O2适宜的浓度范围为；由图一中的a点分析，浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为。②图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是。(4)“除铁”步骤调pH可加入试剂(填选项字母)；A．HClB．Cu(OH)2C．CuOD．CuCl2(5)“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式：17．(16分)溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下：I．氧的固定：101kPa、25℃时，取100mL某水样加入足量Mn(OH)2悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2。Ⅱ.酸化：将固氧后的MnO(OH)2水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置5min(还原产物为Mn2+)。Ⅲ.滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2，恰好消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。回答下列问题：（1）写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式写出步骤Ⅱ发生反应的离子方程式：。（2）“滴定”过程不需要使用的仪器是(填字母)。（3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡②加入标准溶液③润洗仪器④调节起始读数，其正确的顺序为③(用序号表示)。（4）达到滴定终点的标志是。（5）该水样中溶解氧的含量为mg.L—1(用含c、V的代数式表示)。（6）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用Na2S2O3标准溶液润洗，则导致测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。1814分）温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料成为目前研究热点。回答下列问题：（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：①C(s)+O2(g)≈CO2(g)∆H1=-398kJ/mol②N2(g)+O2(g)≈2NO(g)∆H2=+188kJ/mol，则反应CO2(g)+N2(g)≈C(s)+2NO(g)的∆H为②当起始 =2时，反应达平衡后再向容器中加入②当起始 达到新平衡时H2的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）一种微生物电池处理含氮（NO3-）废水的装置如图所示。①放电时的正极反应为。②放电时，电极B附近溶液的pH（填“降低”“升高”或“不变”）。kJ/mol。_________（2）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)的反应历程如图所示，该反应的总反应速率由第步决定（填“1”或“2”）。（3）已知CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)，由实验测得该反应v正=k正.c(CO2).c(H2)，v逆=k逆.c(H2O).c(CO)，平衡常数为K，K和k正、k逆的关系为K=。Arrhenius经验公式为Rlnk=−+C，其中为Ea为活化能，T为热力学温度，k、k正、k逆为速率常数，R和C为常数。则该反应的焓变为kJ/mol（用含K、T、R的代数式表示）。（4）已知CO2(g)+2H2(g)≈HCHO(g)+H2O(g)，一定温度下，向体积为2L的恒容密闭反应容器中充入一定量的CO₂和H₂发生上述反应，反应器内的初始压强为1.44kPa，平衡时HCHO(g)的分压p(HCHO)与反应物起始投料比的关系如图所示：①在此温度下，该反应的压强平衡常数KP=kPa—1(列出计算式即可，KP为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。1.答案A【详解】A．开发新能源，减少化石能源的使用，减少对化石燃料的依赖，减少污染，A正确；B．为防止红酒中维生素被氧化，并防止细菌滋生，通常往红酒中添加少量二氧化硫，用于红酒的抗氧化和除菌，B错误；C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C错误；D．单晶硅能将太阳能转化为电能，则太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，D错误；2．答案A解析：由图可知，该反应的反应物总能量高于生成物，属于放热反应。A.氨水和醋酸反应为酸碱中和反应，为放热反应，且无元素化合价变化，A正确；B.石灰石分解为吸热反应，B错误；C.焦炭与二氧化碳反应属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C错误；D.铝与氧化铁粉末反应为氧化还原反应，且为放热反应，D错误；3.答案D【详解】A．广泛pH试纸读数为整数，pH应为2，故A错误；B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；C．量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故C错误；D．根据Kw=c(H+)•c(OH-)，c(H+)=KWmol/L，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故D正确；4.答案B解析：A.甲烷与Cl2光照下取代反应是分步进行的，生成CH2Cl2时应伴随生成2HCl而非H2，A错误；B.工业制粗硅反应为SiO2与C高温下生成Si和CO，方程式书写正确，B正确；C.稀盐酸与Na2S2O3溶液反应:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，C错误；D.氨水中的NH3.H2O是弱电解质，不可拆，D错误；5．答案D解析：A.未说标况，且标况下水不是气体，无法确定物质的量，原子总数也无法确定，A错误；B.没有说明体积，不能计算个数，B错误；C.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.1NA，C错误；D.H2和I2反应前后分子数目不变，D正确；6.答案D【详解】A．pH=1的溶液呈较强的酸性，HCO3-和CH3COO-会与酸反应，不能大量共存，A错误；B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，NH4+会与OH-反应，不能大量共存，B错误；C．与铝反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，Fe2+、NO3-不能大量共存，且有NO3-存在，铝与该溶液反应不放H2，若为碱性，Fe2+和Cu2+与OH-不能大量共存，C错误；D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，CO32-不能大量共存，如果显碱性，所有离子均可大量共存，故D正确；7.答案C解析：A.合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A正确；B.步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高产率，B正确；C.合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C错误；D.产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D正确。8.答案D解析：A．稀硫酸与锌反应可以生成氢气，右边抽气装置可以作为收集氢气的装置，抽气装置无刻度，不能测定生成氢气的体积，该装置不能测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率，A错误；B．在控制变量法的实验中，通常只能有一个变量，图2的对比实验中，除了所加氯化锰不同外，两者的温度不同，故不能用于验证MnCl2对过氧化氢分解的催化作用，B错误；C．KCl在该反应中实际上不参加反应，所以KCl浓度大小不影响平衡移动，所以不能实现实验目的，C错误；D．通过观察烧瓶中气体颜色的变化（热水中烧瓶中气体的颜色加深，冷水中烧瓶中气体的颜色变浅）可以探究温度对化学平衡的影响，D正确；9.答案A【分析】由表格数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。【详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，故A正确；B．若温度为700℃,故B错误；C．由题给数据可知，t时刻反应达到化学平衡，则反应的平衡常数K==2.25，平衡常数2.25介于1.7和2.6之间，则反应温度介于1000℃和1200℃之间，故C错误；D．若温度为830℃时，由题给数据可知，反应的浓度熵Q==2.25>1，反应向逆反应方向进行，设反应生成M的物质的量浓度为amol/L，则由题意可建立如下三段式：起(mol/L)变(mol/L)平(mol/L)1a1aa由平衡常数可得：=1，解得a=0.25mol/L，则平衡时M的浓度为(1+0.25)mol/L=1.25mol/L，故D错误；10.答案B解析：①反应前后气体分子数不变，混合气体的压强始终不变，①错误；②根据ρ=m÷V，混合气体的质量增大，恒容V不变，故密度随着反应的进行增大，混合气体的密度不变时反应达到平衡，②正确；③A为固体，浓度为常数，③错误；④根据反应有3分子气体得到3分子气体，气体的总物质的量始终不变④错误；⑤3v正(B)=2v逆(C)，说明正逆反应速率不相等，没有得到平衡状态，⑤错误；⑥根据方程式可知C和D的浓度比值始终是2:1，不能判断化学平衡状态，⑥错误；⑦单位时间内生成nmolD的同时生成3nmol的B，说明正逆反应速率相等，⑦正确；⑧根据M=m÷n，混合气体的质量增大，n不变，故M随着反应的进行增大，混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡，⑧正确；11．答案D解析：A.由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积Kw增大，故A错误B.当pOH=pH时，溶液均中性，故B错误C.向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C错误D.加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，D正确；12.答案B解析：A．由电离常数可知，溶液中c(COH)=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和c(COH)的值减小；溶液中H(不变，故A错误；B．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故B正确；C．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b<c，故C错误；D．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b>a>c，故D错误；13.答案C解析：A.该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大；反应后气体体积减小，减小压强，平衡逆向移动，H2的平衡转化率减小，A错误；B.容器Ⅲ反应到10min时已经达到平衡状态，列三段式得：CO2(g)+3H2转化/mol.L—10.150.450.150.平衡/mol.L—10.351.050.150.该温度下平衡常数K==，再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)时，C.容器Ⅱ反应10min时，CO2浓度减少量为Δc(CO2)=2mol.L=0.35mol速率为v(CO2)==10min=0.035molD.根据分析知，10min时，容器Ⅰ中的反应正向进行且未达平衡状态，v(正)>v(逆)，D错误14.答案：D【分析】根据已知，反应I、II均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，且反应I的热效应更大，温度升高的时候对反应I影响更大一些，但平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，只有第二个反应生成CO，因此升温CO的选择性升高，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性随温度的变化，据此作答；【详解】A．由分析可知②代表H2的产率随温度的变化，A错误；B．选用高效催化剂可加快反应速率，不能使平衡发生移动，故H2平衡产率不变，B错误；C．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低C错误；D．500℃,达到平衡时有2n(C2H5OH)+n(CO)+n(CO2)=2mol，n(CO)=n(CO2)，n(C2H5OH)+n(CO)=1mol，D正确；15、【答案】（除标注外，每空2分）((4)CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-(5)>（1分）(6)正向(7)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.0KJ/mol（状态标错或者无单位扣1分，数值错误没有分）(8)1.04×10-416.【答案】（除标注外每空2分）(1)+1（1分）SiO2（1分）(2)适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎固体增大接触面积等（任写一条即可）H2O2分解，Cu浸取率降低(4)BC（写对1个给1分，有错不给分）(5)2Cu2++4HCO3—=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O（无↓、↑不扣分）【分析】辉铜矿的主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3，浸取时，Fe2(SO4)3起到了氧化辉铜矿的作用，因此Fe2(SO4)3做氧化剂氧化Cu2S，生成硫沉淀，涉及的离子方程式为：2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续“除铁”的时候除去；SiO2不溶于稀硫酸，因此过滤所得滤渣为S和SiO2；“沉铜”过程中加入NH4HCO3，根据题目所给信息会产生一种无色无味的气体，因此该无色气体为CO2，则该过程发生的离子方程式为：2Cu2++4HCO3=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O；据此分析回答问题；【详解】（4）“除铁”步骤调pH的目的是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，因此需要加入碱性物质，且不引入新的杂