原子结构的模型-离子、同位素(原卷版+解析)

2020浙教版八年级下科学同步提高必刷题训练

第2章微粒的模型与符号

232原子结构的模型——离子、同位素

要点提

♦要点1离子

1.离子是带电的原子或原子比.

2.离子与原子的关系：离子和原子间可通过得失电子实现相互转化.

3.离子与分子、原子〜样也是构成物质的基本粒子.

♦要点2元素和同位素

1.元素

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素.如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称.

2.同位素

原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子.

刷题训练〉

A基础题系列

1.（2015•浙江温州）僦是氢的一种同位素，氟原子含有1个质了•和2个中子飞下列示意图能正确表示尼原

子结构的是（）

®质子'_\

。中子&/,

•电子、、-一/

A

2.（2018江苏省扬州市仪征市校级模拟）R元素原子的最外层电子数为2,下列关于R原子和R离子

的说法中正确的是（）

A.化学性质相同B.电子层数相同

C.相对原子质量相同D.最外层电子数相同

3.（2018温州乐清校级月考）某粒子核内所含的核电荷数为17,核外电子数为18,该粒子一定是（）

A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子

4.（2019山西太原校级期中）原子在失去最外层电子或最外层得到电子后一定发生变化的是（）

①原子的质子数②化学性质③相对原子质量④微粒的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数

⑧核外电子数

A.@@®④⑤⑥C.③⑤⑧D.③⑥⑦8

5.（2015秋•淮安期末）科学家早在17~18世纪通过实验证实了原子的真实存在。原子在失去或得到电

子后，一定不发生变化或几乎不发生变化的有（）

①质子数②化学性质③相对原子质量④微粒的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数

A.王刚：①②③④⑤⑥B.张萌：①@⑤C.张凯：③⑤D.秦月：③⑥⑦

6.（2019台州校级月考）下列关于离子的说法中不正确的是（）

A.离子是构成物质的一种粒子B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

C.离子是一种不显电性的粒子D.在化学反应中离子和原子可以相互转化

7.下列叙述中不正确的是（）

A.阳离子获得电子后一定变成原子

B.仅含一种元素的物质不可能是化合物

C.由同种分子构成的物质一定是纯净物

D.在化学变化中分子可分，原子不能再分，离子有可能再分

8.（杭州萧山月考）下列说法中甯误的是（）

A.水分子是构成水的粒子B.原子不能再分

C.离子一-定是带电的粒子D.带正电的是阳离子，带负电的是阴离子

9.（舟山校级月考）下列有关分子、原子、离子的叙述中错误的是（）

A.带电的原子或原子团叫做离子B.分子是由原子构成佗

C.原子是不能再分的一种粒子D.原子、分子、离子都是构成物质的粒子

10.一个氢原子由一个质子和一个电子构成,不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会成为（）

A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电荷的离子

11.下列关于分子、原子和离子的说法中不正确的是（）

A.分子的相对分子质量一定大于原子的相对分子质量B.原子的质量几乎都集中在原子核上

C.构成物质的离子也在不停地运动D.原子可通过得、失电子变成离子

12.（合肥校级期中）一种元素的离子变成原子，这种离子发生的变化是（）

A.一定失去电子B.可能失去电子，也可能得到电子

C.一定得到电子D.既不失去电子，也不得到电子

13.一个氢分子含两个氢原子，质子数是两个，一个家原子质子数也是两个，据此事实思考下列对“具有

相同质子数的粒子''的说法错误的是（）

A.可能是分子和原子B.可能是同一元素的原子和离子

C.表示粒子的元素符号一定相同D.不一定是同种元素组成的粒子

14.为了研究原子的内部结构，科学家做了大量实验。

1911年卢瑟福用一束平行高速的a粒子（a粒子带正电荷）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79,相对原

子质量是197）,发现了三种实验现象。试回答下列问题。

（1）请按照①的表述方式，解释产生这种实验现象的原因。

实验现象产生这种现象的原因

①有一小部分a粒子改变了原来的运动路径a粒子途径金原子核附近时受到斥力而稍微改变了运动方向

②大多数a粒子不改变原来的运动方向

③极少数a粒子被弹了回来

（2）由此可推出关于原子内部结构的一些假设（将下列正确选顷的序号填写在横线上）。

A.原子核体积较大B.原子内有很大空间

C.原子核与a粒子带有相同的电荷D.原子是一个实心体

A强化题系列

15.（2017•来宾中考）下列各种粒子，带负电荷的是（）

A.阳离子B.中子C.质子D.阴离子

16.（2017•临沂中考）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）

A.分子B.原子C.阴面子D.阳离子

17.（2017毕节中考）原子、分子、离子等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错

误的是（）

A.原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分

B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

C.带电的原子或原子团叫做离子

D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒

18.质子数不同、电子数相同的两种粒子，它们不可能是（）

A.同种元素的原子和离•子B.一种元素的尚子和另一种元素的原子

C.两种不同元素的离子D.一种阳离子和一种阴离子

19.卜・列关于镁原子和镁离子的叙述正确的是（）

A.它们的核外电子数相同B.它们都是电中性的粒子

C.它们都具有相同的质子数，是同种元素D.镁原子得到电子后变成镁离子

20.有水（氏0）、双氧水（H2O2）、重水（D2O,表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，

从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有种，从化学性质的角度看，与水的化学性

质有较大的差异。

21.（2012•绥化中考）下列说法中错误的是（）

A.阳离子一定带有正电荷

B.带电荷的原子团•定是酸根

C.具有相同质了•数的粒子不一定是同一种元素

D.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子

22.下面表示铁条在空气中燃烧时，由镁原子变成镁离子的卡通图，请写出从图中获取的两点信息：

23.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定粒子。据此推断，当一种元素的

原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（）

A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核

24.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号

元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（）

A.不显电性B.相当于一个氮（He）原子的质量

C.失去一个中子后仍显电中住D.在周期表中与氢元素占同一位置

25.（2016江津区期末）钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图所示：

（1）钾、氟原了•在结合过程中要失去、得到电了•的原因是它们都要形成结构；它们形成的化合物由

（填“分子”“原子”或“离子”）构成。

（2）某元素R的原子序数为m,能够形成核外有x个电子的R离子，则下列关系式一定正确的是

A.m=nB.m=n+xC.m=n-xD.m=x-n

26.（2017年山东临沂平邑县校级模拟）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。

结合>怪属、稀有气体等（金刚

一”石、晶体窿、二氧化硅）

回答下列问题。

⑴金属铁是由（填“原子小分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由构成的。

（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为④，）。

①当a=时，该粒子是原子；

②当a=8时，该粒子是（填“原子”"阳离子'’或"阴岗子”）。

（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现

象：。

27.（2016•浙江嘉兴、舟山）建立模型在科学研究中有着重要的作用。

模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的微观结构。如图所示是某原子结构模型，它表示

了原子核在原子中所占体积很小，在核外空间高速运动。

2020浙教版八年级下科学同步提高必刷题训练

第2章微粒的模型与符号

2.3-2原子结构的模型——离子、同位素

要点提

♦要点1离子

1.离子是带电的原子或原子城.

2.离子与原子的关系：离子和原子间可通过得失电子实现相互转化.

3.离子与分子、原子一样也是构成物质的基本粒子.

♦要点2元素和同位素

1.元素

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素.如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称.

2.同位素

原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子.

A基础题系列

1.（2015•浙江温州）瓶是氢的一种同位素，箍原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示瓶原

子结构的是（）

③质子{.'»

。中于‘、安：

•电子

AB

【答案】A

【解析】根据在原子中核内质子数二核外电子数，其核内有一个质子和2个中子，可知，抗原子核外有

1个电子，故A正确。

2.（2018江苏省扬州市仪征市校级模拟）R元素原子的最外层电子数为2,下列关于R原子和R离子

的说法中正确的是（）

A.化学性质相同B.电子层数相同

C.相对原子质量相同D.最外层电子数相同

【答案】C

【解析】A、元素的化学性质主要由最外层电了•决定，R离子与R原子最外层电子数不同，所以化学性

质不同，故C错误；B、R离子的形成是由于失去最外层两个电子形成的，故R离子比R原子电子层数要

少一层，故B错误；C、R原子失去两个电子形成R离子，因为电子的质量非常小，可忽略不计，所以相对

原子质量相同，故A正确。D、R原子的最外层电子数是2,而R离子的最外层电子数是8,故D错误。

3.（2018温州乐清校级月考）某粒子核内所含的核电荷数为17,核外电子数为18,该粒子一定是（）

A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子

【答案】C

【解析】核电荷数为17,核外电子数为18,质子数小于核外电子数，带负电荷，属于阴离子。

4.（2019山西太原校级期中）原子在失去最外层电子或最外层得到电子后一定发生变化的足（）

①原子的质子数②化学性质③相对原子质量④微粒的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数

⑧核外电子数

A.®®®④⑤⑥B.（2）0（7）@C.③⑤⑧D.③⑥⑦8

【答案】B

【解析】根据原子失去或得到电子后，原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子

质量的质子数与中子数没有变，国此元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是原子的质子

数、相对原子质量、原子核；而由于最外层电子数发生了改变，所以其化学性质、微粒的电性、最外层电

子数、核外电子总数一定会发生改变，电子层数有可能改变（得电子不变，失电子改变）。

5.（2015秋•淮安期末）科学家早在17~18世纪通过实验证实了原子的真实存在。原子在失去或得到电

子后，一定不发生变化或几乎不发生变化的有（）

①质子数②化学性质③相对原子质量④微粒的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数

A.王刚：①②③④⑤⑥B.张萌：①@⑤C.张凯：③⑤D.秦月：③⑥⑦

【答案】B

【解析】根据原子失去或得到电子后，原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子

质量的质子数与中子数没有变，因此元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是原子的质子

数、相对原子质量、原子核；而由于最外层电子数发生了改变，所以其化学性质、微粒的电性、最外层电

子数、核外电子总数一定会发生改变，电子层数有可能改变。由以上分析可知B正确。

6.（2019台州校级月考）下列关于离子的说法中不正确的是（）

A.离子是构成物质的一种粒子B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

C.离子是一种不显电性的粒子D.在化学反应中离子和原子可以相互转化

【答案】C

【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，离子是构成物质的一种微粒，故选项说法正确。B、

氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。C、离子是带电的原子或原子团，离子带正电或负电，

故选项说法错误。D、在化学反应中，原子得失电子可以转化成离子，离子得失电子可以转化成原子，故选

项说法正确。

7.下列叙述中不正确的是（）

A.阳离子获得电子后••定变成原子

B.仅含一种元素的物质不可能是化合物

C.由同种分子构成的物质一定足纯净物

D.在化学变化中分子可分，原子不能再分，离子有可能再分

【答案】A

【解析】A、阳离子获得电子，当阳离子所带的正电荷数等于所得电子数时，阳离子获得电子后一定变

成原子；当阳离子所带的正电荷数大于所得电子数时，阳离子获得电子后还属F阳离子，没有转变成原子，

故A错误；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以仅含一种元素的物质不可能是化合物，故B正

确；C、由同种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确；D、化学变化中分子可分，原子不能再分，离子

有可能再分，故D正确。

8.（杭州萧山月考）下列说法中错误的是（）

A.水分子是构成水的粒子B.原子不能再分

C.离子一定是带电的粒子D.带正电的是阳离子，带负电的是阴离子

【答案】D

【解析】A、保持水的化学性质的最小粒子是水分子，选项正确；B、原子是化学变化中的最小微粒，

原子在化学变化中不能再分，选项正确；C、带电的原子或原子团是离子，所以，离子一定是带电的粒子,

选项正确；D、带电的粒子不一定就是离子，例如质子、电子等，选项错误。

9.（舟山校级月考）下列有关分子、原子、离子的叙述中错误的是（）

A.带电的原子或原子团叫做离子B.分子是由原子构成的

C.原子是不能再分的一种粒子D.原子、分子、离子都是构成物质的粒子

【答案】C

【解析】A、带电的原子或原子团叫做离子，正确；B、分子是由原子构成的，正确；C、原子是化学

变化中不能再分的一种微粒，错误：D、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，正确：

10.一个氢原子由一个质子和一个电了•构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会成为（）

A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电荷的离子

【答案】D

【解析】当I个氢原子失去1个电子后，形成的微粒已无电子，由于I个氢原子由I个质子和I个电

子构成，不含有中子，所以它可以变成原子核、质子、阳离子，但不会变成带负电的阴离子。

11.下列关于分子、原子和离子的说法中不正确的是（）

A.分子的相对分子质量一定大于原子的相对分子质量B.原子的质量几乎都集中在原子核上

C.构成物质的离子也在不停地运动D.原子可通过得、失电子变成离子

【答案】A

【解析】A、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项

说法错误。B、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。C、

构戊物质的离子在不停地运动，故选项说法正确。D、原子可通过得、失电子变成阴离子、阳离子，故选项

说法正确。

12.（合肥校级期中）一种元素的离子变成原子，这种离子发生的变化是（）

A.一定失去电子B.可能失去电子，也可能得到电子

C.一定得到电子D.既不失去电子，也不得到电子

【答案】B

【解析】由原子变成离子的原理可知，是因为核外电子的数目发生了变化即得到电子或失去电子，才

会使微粒带电，从而变成离子。反过来，离子变成原子也需要得到电子或失去电子，才能使原子核内的质

子数和核外的电子数相等。

13.一个氢分子含两个氢原子，质子数是两个，一个氮原子质子数也是两个，据此事实思考下列对“具有

相同质子数的粒子''的说法错误的是（）

A.可能是分子和原子B.可能是同一元素的原子和离子

C.表示粒子的元素符号一定相同D.不一定是同种元素组成的粒子

【答案】C

【解析1具有相同质子数的微粒，表示粒子的元素符号不一定相同。

14.为了研究原子的内部结构，科学家做了大量实验。

1911年卢瑟福用一束平行高速的a粒子（a粒子带正电荷）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79,相对原

子质量是197）,发现了三种实验现象。试回答下列问题。

（1）请按照①的表述方式，解释产生这种实验现象的原因。

实验现象产生这种现象的原因

①有一小部分a粒子改变了原来的运动路径a粒子途径金原子核附近时受到斥力而稍微改变了运动方向

②大多数a粒子不改变原来的运动方向

③极少数a粒子被弹了回来

（2）由此可推出关于原子内部结构的一些假设（将下列正确选项的序号填写在横线上）o

A.原子核体积较大B.原子内有很大空间

C.原子核与a粒子带有相同的电荷D.原子是一个实心体

【答案】（1）②原于内部大部分是空的③原子核很小，带有与a粒子相同的电荷（正电荷），所以少数

a粒子因撞击到原子核被反弹（2）BC

【解析】（1）②大多数a粒子不改变原子的运动方向，说明原子核很小，原子里存在相对较大的空间；

③极少数a粒子被弹了问来，说明金的原子核的质量比a粒子大很多；

（2）A.原子核体积很小，故A错误；B、原子内部有很大的空间，故B正确；C、原子核与a粒子

带有相同的电荷，故C正确；D、原子不是实心的球体，故D错误。

A强化题系列

15.（2017•来宾中考）下列各种粒子，带负电荷的是（）

A.阳离子B.中子C.质子D.阴离子

【答案】D

【解析】阴离子带负电荷，阳离子带正电，中子不带电荷，呈电中性，质子带正电荷。

16.（2017•临沂中考D核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）

A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子

【答案】D

【解析】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误。B、原子不显电性，

故选项错误。C、阴离子中，质子数V核外电子数，故选项错误。D、阳离子中，质子数,核外电子数，故

选项正确。

17.（2017毕节中考）原子'分子、离子等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错

误的是（）

A.原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分

B.由分了•构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

C.带电的原子或原子团叫做离子

D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒

【答案】A

【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，但物理变化中，原子能再分，故错误；B、由分子构成的

物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故正确；C、带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质

的微粒，例如氟化钠是由钠离子和氯离子构成的，故正确：D、分子、原子、离子都能构成物质，故正确。

18.质子数不同、电子数相同的两种粒子，它们不可能是（）

A.同种元素的原子和离子以一种元素的离子和另一种元素的原子

C.两种不同元素的离子D.一种阳离子和一种阴离子

【答案】A

【解析】质子数不同、电子数相同的两种粒子，不可能是同种元素。

19.下列关丁•镁原子和镁离子的叙述正确的是（）

A.它们的核外电子数相同B.它们都是电中性的粒子

C.它们都具有相同的质子数，是同种元素D.镁原子得到电子后变成镁离子

【答案】C

【解析1元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，镁原子失

去2个电子形成镁离子，镁原子加镁禽子的核内质子数相同，属于同种元素。

20.有水（氏0）、双氧水（H2O2）、重水（D2OJTT表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，

从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有种，从化学性质的角度看，与水的化学性

质有较大的差异。

【答案】2双氧水

【解析】根据水（比0）、双氧水（H2O2）、重水（D2O）的化学式可知都有氢、氧两种元素组成；物质

的结构决定物质的性质，从化学性质的角度看，双氧水与水的化学性质有较大的差异；

21.（2012•绥化中考）下列说法中错误的是（）

A.阳离子一定带有正电荷

B.带电荷的原子团一定是酸根

C.具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素

D.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子

【答案】B

【解析】A、阳面子一定带有正电荷，说法正确，故A正确；B、带电荷的原子团一定是酸根，说法错

误，如氢氧根则不是酸根，故B错误；C、具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如氟原子、氢氧根；

颊原子、水分子等粒子，则说法正确，故C正确；D、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原

子，如某些离子，故D正确。

22.下面表示镁条在空气中燃烧时，由镁原子变成镁离子的卡通图，请写出从图中获取的两点信息：

(1)：⑵o

【答案】化学反应中镁原子易失掉最外层的两个电子而成为镁离子化学反应前后元素的种类不变

【解析】由图示可以看出化学反应中镁原子易失掉最外层的两个电子而成为镁离子，同时也可以看出

镁离子带正电荷而原子不带电以及化学反应前后元素的种类不变等信息(合理即可)。

23.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定粒子。据此推断，当一种元素的

原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子.它一定是放射了()

A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核

【答案】C

【解析】元素的种类主要由原了•的质了•数或核电荷数决定，该原了•经过放射变化后，结果变成了另一

种元素的原子，说明原子的质子数发生了变化，故放射出了质子。

24.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号

元素l它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是()

A.不显电性B.相当于一个氮(He)原子的质量

C.失去一个中子后仍显电中性D.在周期表中与氢元素占同一位置

【答案】D

【解析】不显电性，因为只有中子，中子不带电，故A正确；因为中子的质量P质子的质量，该粒子的

质量=一个氮原子的质量=4,故B正确；中子不带电，故失去一个中子后仍显电中性，故C正确；因为它

不是某种元素，而只有中子，