2025年宁夏专升本化学考试真题及答案

2025年宁夏专升本化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子组成

A.质子和电子

B.质子和中子

C.电子和中子

D.电子和原子核2、下列哪种作用力存在于分子之间

A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.金属键3、1mol气态物质在标准状况下的体积是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL4、0.5molNaOH的质量是

A.40g

B.20g

C.80g

D.10g5、实验室中常用哪种方法测定溶液的浓度

A.称量法

B.电导法

C.滴定法

D.电解法6、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si7、NH₃分子中的中心原子杂化类型是

A.sp

B.sp²

C.sp³

D.dsp²8、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.KNO₃9、下列反应属于氧化还原反应的是

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.CH₃COOH+H₂O↔H₃O⁺+CH₃COO⁻

C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

D.CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O10、下列物质中，能形成顺反异构的是

A.CH₃CH₂CH₂CH₃

B.CH₂=CHCH₂CH₃

C.CH₂=CHCH₂Cl

D.CH₃CH=CHCl11、下列反应属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O12、下列物质中，不能与NaOH反应的是

A.Al(OH)₃

B.CO₂

C.SiO₂

D.HCl13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.蛋白质

C.乙酸

D.氯化钠14、在酸碱滴定中，常用指示剂是

A.酚酞

B.铁氰化钾

C.碘

D.高锰酸钾15、下列说法正确的是

A.系统的内能是状态函数

B.反应的焓变与反应路径有关

C.任意条件下，化学反应都能自发进行

D.熵变是判断反应方向的唯一依据二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而______。17、水分子间的主要作用力是______。18、化学反应速率通常随温度升高而______。19、实验室中制取氧气常用的方法是______。20、NaOH溶液中加入酚酞溶液后，溶液变______色。21、乙醇分子中含有______个羟基。22、蛋白质的基本组成单位是______。23、浓硫酸具有______性，可用来干燥H₂和O₂。24、在酸碱滴定中，当溶液由无色变为______色时，可判断反应达到终点。25、化学平衡常数K表达式中，固体和纯液体______写入表达式。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键是通过原子间电子转移形成的。27、（

）所有共价化合物都属于分子晶体。28、（

）pH值越小，溶液的酸性越强。29、（

）有机物发生加成反应时，一定需要催化剂。30、（

）勒夏特列原理可用于判断化学平衡移动方向。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）1.6g氧气在标准状况下所占体积是多少？（O的相对原子质量为16）36、（10分）将5.85gNaCl溶于水配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。（Na的相对原子质量为23，Cl为35.5）37、（10分）有一白色固体，能与盐酸反应放出气体，也能使澄清石灰水变浑浊。试推断该固体可能是什么物质，并写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCACCCDCADAAAAA解析：

1、原子核由质子和中子构成。

2、分子间作用力包括范德华力、氢键等，选项C为氢键。

3、标准状况下，1mol气态物质的体积为22.4L。

4、NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.5mol质量为20g。

5、滴定法是实验室测定溶液浓度常用方法。

6、同一主族元素，原子序数越大，金属性越强。

7、NH₃中心原子N的价层电子对数为4，杂化类型为sp³。

8、CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质。

9、CH₄与Cl₂在光照下发生取代反应。

10、CH₃CH=CHCl可以形成顺反异构。

11、乙醇与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成卤代烃。

12、SiO₂为酸性氧化物，不能与NaOH反应。

13、蛋白质是高分子化合物，由氨基酸组成。

14、酚酞是常用的酸碱指示剂。

15、内能是状态函数，系统变化时只与始末状态有关。二、填空题答案：

16.增大

17.氢键

18.增大

19.加热高锰酸钾

20.红

21.1

22.氨基酸

23.强吸水

24.粉红

25.不需要解析：

16、同一主族元素，原子半径随原子序数增加而增大。

17、水分子间的作用力主要是氢键。

18、温度升高通常加快化学反应速率。

19、实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

20、NaOH溶液使酚酞变红。

21、乙醇分子中只含有一个羟基。

22、蛋白质由氨基酸构成。

23、浓硫酸具有强吸水性，可干燥气体。

24、酸碱滴定中，当酸性溶液由无色变为粉红色时，为终点。

25、化学平衡常数表达式中固体和纯液体不写入。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.×

30.√解析：

26、离子键是通过电子转移形成的。

27、共价化合物不一定都是分子晶体，如金刚石为原子晶体。

28、pH值越小，酸性越强。

29、加成反应中催化剂不是必需条件。

30、勒夏特列原理能判断化学平衡移动。四、简答题答案：

31.同一周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增大，电负性逐渐增强。

32.乙醇具有酸性、还原性和可燃性。与活泼金属反应生成氢气；与酸性KMnO₄反应被氧化为乙酸；燃烧生成CO₂和H₂O。

33.原理为MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂；装置为固液加热反应装置；操作时需通风，避免Cl₂中毒。

34.酸碱滴定法依据中和反应原理进行；终点判断可通过指示剂颜色变化或pH突变来确定。五、计算与推断题答案：

35.V=nRT/P=(1.6/32)×22.4=1.12L

36.c=n/V=5.85/(58.5×1)=0.1mol/L

37.该物质可能