2025年上海市化学专升本历年真题及答案

2025年上海市化学专升本历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，带正电的是

A.电子

B.质子

C.中子

D.阴离子2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.KBr

C.HCl

D.MgO3、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.18L4、下列金属中，属于碱土金属的是

A.钾

B.钙

C.铁

D.锌5、下列属于氧化物的是

A.NaOH

B.CO₂

C.CH₃COOH

D.HNO₃6、下列物质在水中能形成溶液的是

A.石蜡

B.碘

C.食盐

D.泥沙7、下列关于同分异构现象的说法正确的是

A.只有有机物才有同分异构现象

B.构造异构包括官能团异构和位置异构

C.顺反异构属于构造异构

D.光学异构一定具有手性中心8、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₃CH₂OH+NaCl

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O9、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.甲酸

B.乙醇

C.乙醚

D.乙酸乙酯10、下列关于酸碱中和反应的说法正确的是

A.酸碱中和反应一定生成盐和水

B.酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水

C.所有酸都能与碱反应

D.酸碱中和反应的反应物必须是强酸强碱11、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.氨水

C.硝酸钾

D.葡萄糖12、下列操作中，常用于分离溶液中不溶性固体的是

A.烘干

B.蒸馏

C.过滤

D.结晶13、25℃时，水的离子积常数Kw为

A.1×10⁻⁷

B.1×10⁻¹⁴

C.1×10⁻¹⁰

D.1×10⁻⁸14、在化学反应中，催化剂的作用是

A.降低活化能，加快反应速率

B.增加反应物浓度，加快反应速率

C.提高反应的平衡转化率

D.使反应向逆方向进行15、下列叙述中，符合勒夏特列原理的是

A.增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.增加压力，平衡向气体分子数减少的方向移动

D.以上说法均正确二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而_______。17、乙醇的分子式为_______，其官能团是_______。18、在酸碱滴定中，常用的指示剂为酚酞和_______。19、标准状况下，11.2LH₂的物质的量为_______mol。20、某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH为_______。21、常见的金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应生成_______。22、在化学反应中，化学反应速率为_______的函数。23、N₂O₅的名称是_______。24、苯的结构式中，碳原子之间通过_______键相连。25、实验室中常用的干燥剂有浓硫酸和_______。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同一原子中，电子的能级是按n+l值由小到大排列的。27、（

）取代反应中，有机化合物中的氢原子被其他原子或基团取代。28、（

）缓冲溶液具有调节pH的作用，可使溶液保持pH基本不变。29、（

）电离度是衡量弱电解质电离程度的一个定量指标。30、（

）在滴定实验中，滴定管读数应读至小数点后两位。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素原子半径变化的规律，并解释其原因。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相应的化学反应方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、实验装置及操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的基本原理和判断滴定终点的方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，0.5molO₂的体积是多少？质量是多少？（O的相对原子质量为16）36、（10分）某溶液中含有0.1molNaOH，将其稀释至1L，则溶液的pH为多少？37、（10分）A和B两种物质反应生成C，其反应式为A+2B→C。若反应中消耗了3.2gA（A的摩尔质量为64g/mol），求生成C的物质的量。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:B、C、A、B、B、C、B、C、A、B、C、C、B、A、D解析：

1、质子带正电，电子带负电，中子不带电。

2、共价化合物是原子间通过共价键结合，离子化合物则是通过离子键结合。HCl属于共价化合物。

3、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，这是理想气体的公因子。

4、碱土金属包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra。

5、CO₂是氧化物，其余均为酸、碱、盐。

6、碘在水中不溶，不能形成溶液；食盐可溶。

7、同分异构包括构造异构、顺反异构、对映异构。取代反应不改变分子式。

8、取代反应中氢原子被其他原子或基团取代，C选项中涉及酸碱中和。

9、银镜反应是醛类物质和新制Cu(OH)₂在加热条件下反应的现象。

10、酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水。

11、硝酸钾为离子化合物，属于强电解质。

12、过滤是分离不溶性固体与液体的方法。

13、25℃时水的离子积常数为1×10⁻¹⁴。

14、催化剂改变反应速率，但不改变平衡位置。

15、勒夏特列原理指出改变条件，平衡向抵消这种改变的方向移动。二、填空题答案：

16.减小

17.C₂H₅OH、羟基

18.甲基橙

19.0.5

20.3

21.氢气

22.浓度、温度、催化剂

23.五氧化二氮

24.双键（或π键）

25.碳酸钙解析：

16、同周期元素原子半径随原子序数增大而减小。

17、乙醇的分子式是C₂H₅OH，官能团是羟基（—OH）。

18、酸碱滴定中，常用的指示剂包括酚酞和甲基橙。

19、1mol气体标准状况体积为22.4L，0.5mol体积为11.2L。

20、pH=-lg[c(H⁺)]，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=3。

21、排在氢前面的金属能与盐酸反应生成氢气。

22、化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。

23、N₂O₅的名称是五氧化二氮。

24、苯分子中碳原子之间为双键连接，形成稳定的共轭体系。

25、常见的干燥剂包括浓硫酸和无水氯化钙。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、同一原子中电子的能级是按n+l值由小到大排列，当n+l相同时，n小的能级低。

27、取代反应是指有机分子中的原子或基团被其他原子或基团取代的过程。

28、缓冲溶液能抵抗pH的剧烈变化，保持溶液pH相对稳定。

29、电离度是弱电解质在溶液中电离程度的量度。

30、滴定管读数应读至小数点后一位，而非两位。四、简答题答案：

31、同周期元素原子半径随原子序数增大而减小。原因是电子层数相同，核电荷增加，对电子吸引力增强，导致原子半径减小。

32、乙醇具有酸性（弱酸性）、可燃性、还原性、与金属钠反应等性质。

反应方程式：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑（与金属钠反应）

C₂H₅OH+O₂→CH₃COOH+H₂O（催化氧化成乙酸）

33、实验室制氯气的原理是MnO₂与浓盐酸反应，反应式为：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶；操作中需注意通风、防毒、控制反应条件等。

34、酸碱滴定法是依据酸碱中和反应的计量关系来确定未知溶液浓度的方法。

滴定终点通常通过指示剂颜色变化或pH计测定来判断。五、计算与推断题答案：

35、体积为11.2L，质量为32g

解析：

O₂的摩尔质量为32g/mol，0.5molO₂的质量为0.5×32=32g；

标准状况下，1mol气体体