2025年上海市化学专升本真题及答案

2025年上海市化学专升本真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由哪些粒子构成？

A.质子和中子

B.质子和电子

C.电子和中子

D.电子和原子核2、下列哪种作用力主要存在于分子之间？

A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.范德华力3、标准状况下，1mol任何气体的体积是多少？

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.26L4、在稀释溶液时，溶液的浓度会如何变化？

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法判断5、下列元素中，属于碱土金属的是？

A.钠

B.镁

C.铝

D.氟6、乙烯分子中含有哪种化学键？

A.单键

B.双键

C.三键

D.配位键7、同分异构现象不包括下列哪一种？

A.碳链异构

B.位置异构

C.顺反异构

D.同位素异构8、下列哪种物质能发生银镜反应？

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚9、蛋白质的基本组成单位是？

A.氨基酸

B.葡萄糖

C.脂肪酸

D.核苷酸10、在酸碱滴定中，常用的指示剂是？

A.石蕊

B.高锰酸钾

C.酚酞

D.以上均可11、下列哪一项是化学热力学中的状态函数？

A.功

B.热

C.焓

D.反应速率12、在一定温度下，化学平衡常数K的大小与反应物浓度有何关系？

A.成正比

B.成反比

C.无关

D.与浓度平方成正比13、下列关于缓冲溶液的叙述正确的是？

A.能防止pH变化

B.不能调节pH

C.只能由强酸和强碱组成

D.必须含有两种相同的离子14、下列物质中，电离度最大的是？

A.HCl

B.CH3COOH

C.NaOH

D.NH315、下列实验操作中，可以用于分离液体混合物的是？

A.过滤

B.蒸馏

C.溶解

D.沉淀二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而________。17、在共价键中，原子间通过________共享电子对。18、苯的分子式为________，其结构为________结构。19、糖类、油脂和蛋白质均属于________类有机物。20、在酸碱滴定实验中，若用NaOH滴定HCl，应选择________（填“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂。21、化学反应中，焓变可表示为ΔH=________（填“Qp”或“Qv”）。22、化学平衡中，升高温度会使吸热反应的平衡移动方向为________（填“向左”或“向右”）。23、浓硫酸具有________性，可用来干燥气体。24、实验室中，使用滴定管时应先进行________操作，以保证实验的准确性。25、有机化学中，有机化合物的命名主要依据________（填“碳链长度”或“功能基”）。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）所有金属元素都具有金属键。27、（

）所有有机物都含有碳和氢元素。28、（

）分子间作用力比化学键弱，但对物质性质有重要影响。29、（

）缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，pH变化显著。30、（

）根据元素周期律，同周期元素的金属性从左到右逐渐增强。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，将5.6L氢气完全燃烧，消耗氧气的体积是多少？生成水的物质的量是多少？36、（10分）20gNaOH溶于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）有一种未知金属与盐酸反应产生氢气。若6.0g该金属与足量盐酸反应生成0.3g氢气，试推断该金属的可能种类。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ADABBCDBAABCAAB解析：

1、原子核由质子和中子组成。

2、分子间作用力主要包括范德华力、氢键等，与离子键、共价键不同。

3、标准状况下，1mol理想气体体积为22.4L。

4、溶液稀释时，溶质的物质的量不变，溶液体积增大，浓度减小。

5、碱土金属包括镁、钙等，钠属于碱金属。

6、乙烯分子中含有碳碳双键。

7、同位素异构属于原子结构异构，不属于有机化学中的同分异构现象。

8、乙醛含有醛基，可以发生银镜反应。

9、蛋白质的基本组成单位是氨基酸。

10、酚酞在酸碱滴定中用于强酸强碱滴定，甲基橙用于弱酸强碱滴定。

11、焓变是状态函数，与路径无关。

12、化学平衡中，升高温度会使吸热反应平衡向右移动。

13、缓冲溶液含有弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸。

14、HCl是强酸，电离度最大。

15、蒸馏是用于分离液体混合物的常用实验操作。二、填空题答案：

16.减小

17.共用电子对

18.C6H6，环状

19.营养

20.酚酞

21.Qp

22.向右

23.强氧化

24.检漏

25.功能基解析：

16、同一主族元素，原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大。

17、共价键是通过原子间共用电子对形成的。

18、苯的分子式为C6H6，其结构为平面环状结构。

19、糖类、油脂和蛋白质是三大营养物质。

20、酚酞变色范围在pH8.2~10.0之间，适合强酸强碱滴定。

21、ΔH表示恒压条件下的反应热，即Qp。

22、吸热反应升高温度平衡向右移动，放热反应升高温度平衡向左移动。

23、浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥气体。

24、滴定管使用前需检漏，防止漏液影响实验结果。

25、有机物的命名主要依据其官能团类型。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.×

30.×解析：

26、金属元素的原子间主要通过金属键结合。

27、有机物必须含有碳元素，但不一定都含有氢元素。

28、分子间作用力虽弱但影响物质的物理性质。

29、缓冲溶液具有抗酸抗碱能力，pH变化不显著。

30、同周期元素的金属性从左往右逐渐减弱。四、简答题答案：

31、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增加，负价逐渐减少。

32、乙醇具有可燃性、可溶性、还原性和酯化反应性。与钠反应：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；催化氧化：C2H5OH+[O]→CH3CHO+H2O（条件：Cu作催化剂，加热）。

33、实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶。注意事项包括：使用浓盐酸，避免加热过猛，尾气用NaOH溶液吸收。

34、酸碱滴定法利用酸碱中和反应的计量关系，通过指示剂颜色变化判断反应终点。终点判断方法包括：颜色突变点或pH突变点。五、计算与推断题答案：

35、H2+½O2→H2O，体积比为2:1，V(O2)=2.8L；n(H2O)=0.25mol。

36、n(NaOH)=20/40=0.5mol，c=0.5/0.25=2mol/L。

37、金属M+2HCl→MCl2+H2↑，M的相对原子质量为40，可能是钙或镁。解析：

35、根据化学方程式，H2与O2体积比为2:1，所以氧气消耗体积为2.8L；氢气燃烧生成水为1:1的物质的量比，故水的物质的量为0.25mol。

36、根据