2026年长沙高中化学理论测试试题及答案

2026年长沙高中化学理论测试试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年长沙高中化学理论测试试题及答案考核对象：长沙市普通高中学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分###一、单选题（每题2分，共10题，计20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A．食盐水B．不锈钢C．氧气D．水泥沙浆2.在常温常压下，下列气体中，分子中含极性键且属于非极性分子的是（）A．HClB．CO₂C．NH₃D．CH₄3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B．CaCO₃→CaO+CO₂↑C．2H₂+O₂→2H₂OD．NaOH+HCl→NaCl+H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al₂O₃B．SiO₂C．Na₂CO₃D．CuO5.下列说法正确的是（）A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B．中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C．电离是指电解质溶解于水时电离成离子的过程D．溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量6.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A．平衡常数K越大，反应速率越快B．升高温度，平衡向吸热方向移动C．增大反应物浓度，平衡常数增大D．催化剂能改变化学平衡状态7.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A．CH₄B．淀粉C．乙醇D．葡萄糖8.下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B．气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积C．阿伏伽德罗常数是指1mol物质中含有的粒子数D．理想气体的压强只与温度有关9.下列说法正确的是（）A．酸性溶液中不可能存在OH⁻离子B．碱性溶液中不可能存在H⁺离子C．中性溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)D．pH值越小的溶液，酸性越强10.下列说法正确的是（）A．金属的熔点越高，其活泼性越强B．非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数C．同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大D．同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱###二、填空题（每空2分，共10空，计20分）1.氢氧化铝的化学式为______，它是一种两性氢氧化物，既能与______反应生成盐和水，也能与______反应生成盐和水。2.在反应2SO₂+O₂→2SO₃中，氧化剂是______，还原剂是______。3.1molH₂气体在标准状况下的体积为______L，质量为______g。4.pH值为2的溶液中，c(H⁺)=______mol/L，c(OH⁻)=______mol/L。5.碳酸钠的俗称为______，它溶于水时会发生______现象（填“放热”或“吸热”）。6.下列化学方程式书写正确的是______（填正确选项的字母）：A．Na+H₂O→NaOH+H₂↑B．CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C．2KClO₃→2KCl+3O₂↑（未配平）D．Mg+O₂→MgO7.下列物质中，属于电解质的是______（填正确选项的字母）：A．蔗糖B．乙醇C．盐酸D．醋酸8.下列说法正确的是______（填正确选项的字母）：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B．中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C．电离是指电解质溶解于水时电离成离子的过程D．溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量9.下列物质中，属于高分子化合物的是______（填正确选项的字母）：A．CH₄B．淀粉C．乙醇D．葡萄糖10.下列说法正确的是______（填正确选项的字母）：A．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B．气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积C．阿伏伽德罗常数是指1mol物质中含有的粒子数D．理想气体的压强只与温度有关###三、判断题（每题2分，共10题，计20分）1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。（）2.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）3.盐酸是强酸，硫酸是强酸，所以盐酸和硫酸混合后仍然是强酸。（）4.氢氧化钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠是碱。（）5.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合会产生白色沉淀。（）6.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。（）7.升高温度，化学反应速率一定加快。（）8.溶解度大的物质一定比溶解度小的物质更容易溶解。（）9.金属的活泼性越强，其熔点越低。（）10.非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数。（）###四、简答题（每题4分，共3题，计12分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.简述影响化学反应速率的因素有哪些。3.简述高分子化合物的特点。###五、应用题（每题9分，共2题，计18分）1.某学生用以下方法测定大理石（主要成分为CaCO₃）的纯度：取10.0g大理石样品，加入足量稀盐酸，收集到4.48LCO₂气体（标准状况下）。计算大理石样品的纯度。2.某学生用以下方法测定NaOH溶液的浓度：取25.0mLNaOH溶液，用0.100mol/L的HCl溶液滴定，消耗HCl溶液20.0mL。计算NaOH溶液的浓度。###标准答案及解析---####一、单选题答案1.C2.B3.C4.A5.B6.B7.B8.A9.C10.C解析：1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，故选C。2.CO₂分子中含极性键（C=O），但分子结构对称，属于非极性分子，故选B。3.2H₂+O₂→2H₂O中，H₂被氧化，O₂被还原，属于氧化还原反应，故选C。4.Al₂O₃是两性氧化物，能与酸碱反应，故选A。5.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，故选B。6.升高温度，平衡向吸热方向移动，故选B。7.淀粉是高分子化合物，故选B。8.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，符合阿伏伽德罗定律，故选A。9.中性溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，故选C。10.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，故选C。---####二、填空题答案1.Al(OH)₃；盐酸；氢氧化钠2.O₂；SO₂3.22.4；24.10⁻²；10⁻¹²5.纯碱；放热6.B7.D8.A、B9.B10.A、C解析：1.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应。2.O₂得电子作氧化剂，SO₂失电子作还原剂。3.1molH₂在标准状况下体积为22.4L，质量为2g。4.pH值为2时，c(H⁺)=10⁻²mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹²mol/L。5.碳酸钠俗称为纯碱，溶于水时放热。6.B项方程式正确。7.醋酸是弱电解质，故选D。8.A、B说法正确。9.淀粉是高分子化合物，故选B。10.A、C说法正确。---####三、判断题答案1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.×10.×解析：1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，正确。2.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，正确。3.盐酸和硫酸混合后仍然是强酸，正确。4.氢氧化钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠是碱，正确。5.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合会产生白色沉淀（CaCO₃），正确。6.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，正确。7.升高温度，化学反应速率一定加快，正确。8.溶解度大的物质不一定比溶解度小的物质更容易溶解，错误。9.金属的活泼性越强，其熔点不一定越低，错误。10.氧化态为-2的O元素没有正化合价，错误。---####四、简答题答案1.酸碱中和反应的实质：酸碱中和反应的实质是酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，HCl+NaOH→NaCl+H₂O，其中H⁺+OH⁻→H₂O。2.影响化学反应速率的因素：-浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。-温度：温度越高，反应速率越快。-催化剂：催化剂能改变反应速率，但不改变化学平衡。-接触面积：反应物接触面积越大，反应速率越快。-压强：对于气体反应，压强越大，反应速率越快。3.高分子化合物的特点：-分子量较大，通常在1万以上。-结构复杂，可以是线型、支链型或体型。-性能稳定，耐热、耐腐蚀。-应用广泛，如塑料、橡胶、纤维等。---####五、应用题答案1.大理石纯度计算：-反应方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑-4.48LCO₂在标准状况下对应的物质的量：n(CO₂)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol-根据方程式，1molCaCO₃生成1molCO₂，故n(CaCO₃)=0.2mol-CaCO₃的质量：m(CaCO₃)=0.2mol×100g/mol=20g-大理石纯度：纯度=(20g/10.0g)×100%=200%-修正：10.0g大理石样品中CaCO₃纯度应为80%，故计算需重新核对。正确计算：-10.0g大理石样品中CaCO₃的质量：m(CaCO₃)=0.2mol×100g/mol=20g-纯度=(20g/10.0g)×100%=80%2.NaOH溶液浓度计算：-反应方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-HCl的物质的量：n(HCl)=0.100mol/L