2025-2026人教版高中三年级化学上学期期末测试卷

2025-2026人教版高中三年级化学上学期期末测试卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2025-2026人教版高中三年级化学上学期期末测试卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.氧气

B.盐酸

C.空气

D.汽油

2.在常温下，下列物质中，属于非电解质的是

A.硫酸

B.蔗糖

C.氢氧化钠

D.氯化钠

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.NaCl+H₂O→NaOH+HCl

4.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CO₂

B.SO₂

C.NO₂

D.Na₂O

5.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.Al₂O₃

B.SiO₂

C.CaO

D.CO

6.下列物质中，属于两性氧化物的是

A.MgO

B.ZnO

C.Fe₂O₃

D.CO₂

7.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是

A.NaOH

B.KOH

C.Ba(OH)₂

D.H₂SO₄

8.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是

A.HCl

B.H₂SO₄

C.HNO₃

D.Al(OH)₃

9.下列物质中，属于两性氢氧化物的是

A.NaOH

B.KOH

C.Al(OH)₃

D.Fe(OH)₃

10.下列物质中，属于盐的是

A.HCl

B.NaOH

C.NaCl

D.H₂SO₄

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

2.酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。

3.碱性氧化物是指能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物。

4.两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

5.酸性氢氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

6.碱性氢氧化物是指能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氢氧化物。

7.两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

8.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。

9.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。

10.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.氧气

B.盐酸

C.空气

D.汽油

2.在常温下，下列物质中，属于非电解质的是

A.硫酸

B.蔗糖

C.氢氧化钠

D.氯化钠

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.NaCl+H₂O→NaOH+HCl

4.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CO₂

B.SO₂

C.NO₂

D.Na₂O

5.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.Al₂O₃

B.SiO₂

C.CaO

D.CO

6.下列物质中，属于两性氧化物的是

A.MgO

B.ZnO

C.Fe₂O₃

D.CO₂

7.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是

A.NaOH

B.KOH

C.Ba(OH)₂

D.H₂SO₄

8.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是

A.HCl

B.H₂SO₄

C.HNO₃

D.Al(OH)₃

9.下列物质中，属于两性氢氧化物的是

A.NaOH

B.KOH

C.Al(OH)₃

D.Fe(OH)₃

10.下列物质中，属于盐的是

A.HCl

B.NaOH

C.NaCl

D.H₂SO₄

四、判断题(每题2分，总共10题)

11.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

12.酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。

13.碱性氧化物是指能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物。

14.两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

15.酸性氢氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

16.碱性氢氧化物是指能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氢氧化物。

17.两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

18.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。

19.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。

20.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。

五、问答题(每题2分，总共10题)

21.简述氧化还原反应的特征。

22.解释什么是两性氧化物，并举例说明。

23.比较酸性氧化物和碱性氧化物的区别。

24.说明酸、碱、盐之间的关系。

25.举例说明氧化还原反应在生活中的应用。

26.解释什么是纯净物，并举例说明。

27.简述酸性和碱性氢氧化物的性质。

28.说明两性氢氧化物与酸、碱反应的化学方程式。

29.解释盐的定义，并举例说明。

30.简述氧化还原反应的实质。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A氧气是由一种物质组成的纯净物。

解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。氧气（O₂）是由一种元素组成的单质，属于纯净物。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。空气是由多种气体组成的混合物。汽油是由多种烃类组成的混合物。

2.B蔗糖在水溶液中或熔融状态下不导电，属于非电解质。

解析：非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在水溶液中或熔融状态下都不导电，属于非电解质。硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。

3.C2H₂+O₂→2H₂O中氢和氧的化合价发生变化。

解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。在2H₂+O₂→2H₂O反应中，氢元素的化合价从0变为+1，氧元素的化合价从0变为-2，属于氧化还原反应。HCl+NaOH→NaCl+H₂O中所有元素的化合价都没有变化。CaCO₃→CaO+CO₂↑中所有元素的化合价也没有变化。NaCl+H₂O→NaOH+HCl是一个非氧化还原反应，因为所有元素的化合价都没有变化。

4.ACO₂能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成盐和水。

解析：酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂+H₂O→H₂CO₃，H₂CO₃是酸。CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O，生成盐（Na₂CO₃）和水。SO₂、NO₂、Na₂O分别是酸性氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物。

5.CCaO能与水反应生成氢氧化钙，能与酸反应生成盐和水。

解析：碱性氧化物是指能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物。CaO+H₂O→Ca(OH)₂，Ca(OH)₂是碱。CaO+2HCl→CaCl₂+H₂O，生成盐（CaCl₂）和水。Al₂O₃、SiO₂、CO是两性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物。

6.BZnO既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。

解析：两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。ZnO+2HCl→ZnCl₂+H₂O，ZnO+2NaOH+H₂O→Na₂[Zn(OH)₄]，生成盐和水。MgO、Fe₂O₃是碱性氧化物，CO₂是酸性氧化物。

7.DH₂SO₄是酸。

解析：酸性氢氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氢氧化物。H₂SO₄是酸，属于酸性氢氧化物。NaOH、KOH、Ba(OH)₂是碱，属于碱性氢氧化物。

8.DAl(OH)₃既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。

解析：碱性氢氧化物是指能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH→Na[Al(OH)₄]，属于两性氢氧化物。HCl、H₂SO₄、HNO₃是酸。

9.CAl(OH)₃既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。

解析：两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH→Na[Al(OH)₄]，属于两性氢氧化物。NaOH、KOH、Fe(OH)₃是碱，属于碱性氢氧化物。

10.CNaCl是由金属阳离子（Na⁺）和酸根阴离子（Cl⁻）构成的化合物。

解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。NaCl是由Na⁺和Cl⁻构成的化合物，属于盐。HCl、NaOH、H₂SO₄分别是酸、碱、酸。

二、填空题答案及解析

1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

解析：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。

2.酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。

解析：酸性氧化物能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水。例如，二氧化碳（CO₂）能与水反应生成碳酸（H₂CO₃），CO₂+H₂O→H₂CO₃。

3.碱性氧化物是指能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物。

解析：碱性氧化物能与水反应生成碱，或与酸反应生成盐和水。例如，氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），CaO+H₂O→Ca(OH)₂。

4.两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

解析：两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。例如，氧化铝（Al₂O₃）能与盐酸反应生成氯化铝和水，Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O；也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2Na[Al(OH)₄]。

5.酸性氢氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

解析：酸性氢氧化物能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水。例如，氢氧化铁（Fe(OH)₃）不能与水反应生成酸，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe(OH)₃+3HCl→FeCl₃+3H₂O。

6.碱性氢氧化物是指能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氢氧化物。

解析：碱性氢氧化物能与水反应生成碱，或与酸反应生成盐和水。例如，氢氧化钠（NaOH）能与水反应生成氢氧化钠溶液，NaOH是碱。

7.两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

解析：两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。例如，氢氧化铝（Al(OH)₃）能与盐酸反应生成氯化铝和水，Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O；也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，Al(OH)₃+NaOH→Na[Al(OH)₄]。

8.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。

解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。例如，氯化钠（NaCl）是由Na⁺和Cl⁻构成的化合物，属于盐。

9.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。

解析：氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化。例如，2H₂+O₂→2H₂O反应中，氢元素的化合价从0变为+1，氧元素的化合价从0变为-2。

10.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。

解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。例如，氧气（O₂）、水（H₂O）都是由一种物质组成的纯净物。

三、多选题答案及解析

1.A氧气是由一种物质组成的纯净物。

解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。氧气（O₂）是由一种元素组成的单质，属于纯净物。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。空气是由多种气体组成的混合物。汽油是由多种烃类组成的混合物。

2.B蔗糖在水溶液中或熔融状态下不导电，属于非电解质。

解析：非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在水溶液中或熔融状态下都不导电，属于非电解质。硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。

3.C2H₂+O₂→2H₂O中氢和氧的化合价发生变化。

解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。在2H₂+O₂→2H₂O反应中，氢元素的化合价从0变为+1，氧元素的化合价从0变为-2，属于氧化还原反应。HCl+NaOH→NaCl+H₂O中所有元素的化合价都没有变化。CaCO₃→CaO+CO₂↑中所有元素的化合价也没有变化。NaCl+H₂O→NaOH+HCl是一个非氧化还原反应，因为所有元素的化合价都没有变化。

4.ACO₂能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成盐和水。

解析：酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂+H₂O→H₂CO₃，H₂CO₃是酸。CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O，生成盐（Na₂CO₃）和水。SO₂、NO₂、Na₂O分别是酸性氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物。

5.CCaO能与水反应生成氢氧化钙，能与酸反应生成盐和水。

解析：碱性氧化物是指能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物。CaO+H₂O→Ca(OH)₂，Ca(OH)₂是碱。CaO+2HCl→CaCl₂+H₂O，生成盐（CaCl₂）和水。Al₂O₃、SiO₂、CO是两性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物。

6.BZnO既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。

解析：两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。ZnO+2HCl→ZnCl₂+H₂O，ZnO+2NaOH+H₂O→Na₂[Zn(OH)₄]，生成盐和水。MgO、Fe₂O₃是碱性氧化物，CO₂是酸性氧化物。

7.DH₂SO₄是酸。

解析：酸性氢氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氢氧化物。H₂SO₄是酸，属于酸性氢氧化物。NaOH、KOH、Ba(OH)₂是碱，属于碱性氢氧化物。

8.DAl(OH)₃既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。

解析：碱性氢氧化物是指能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH→Na[Al(OH)₄]，属于两性氢氧化物。HCl、H₂SO₄、HNO₃是酸。

9.CAl(OH)₃既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。

解析：两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH→Na[Al(OH)₄]，属于两性氢氧化物。NaOH、KOH、Fe(OH)₃是碱，属于碱性氢氧化物。

10.CNaCl是由金属阳离子（Na⁺）和酸根阴离子（Cl⁻）构成的化合物。

解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。NaCl是由Na⁺和Cl⁻构成的化合物，属于盐。HCl、NaOH、H₂SO₄分别是酸、碱、酸。

四、判断题答案及解析

11.√氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

解析：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，定义正确。

12.√酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。

解析：酸性氧化物的定义是能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水，描述正确。

13.√碱性氧化物是指能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物。

解析：碱性氧化物的定义是能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水，描述正确。

14.√两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

解析：两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，描述正确。

15.√酸性氢氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

解析：酸性氢氧化物的定义是能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水，描述正确。

16.√碱性氢氧化物是指能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氢氧化物。

解析：碱性氢氧化物的定义是能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水，描述正确。

17.√两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

解析：两性氢氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，描述正确。

18.√盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。

解析：盐的定义是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，描述正确。

19.√氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。

解析：氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，描述正确。

20.√纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。

解析：纯净物的定义是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质，描述正确。

五、问答题答案及解析

21.简述氧化还原反应的特征。

解析：氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化。在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。

22.解释什么是两性氧化物，并举例说明。

解析：两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。例如，氧化铝（Al₂O₃）能与盐酸反应生成氯化铝和水，Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O；也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2Na[Al(OH)₄]。

23.比较酸性氧化物和碱性氧化物的区别。

解析：酸性氧化物能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水；碱性氧化物能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水。例如，CO₂是酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，CO₂+H₂O→H₂CO₃；CaO是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，CaO+H₂O→Ca(OH)₂。

24.说明酸、碱、盐之间的关系。

解析：酸、碱、盐之