2026届湖北襄阳四中高三上学期质量检测(五)化学试题含答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45红色的线型高分子；在浓氨水催化作用下反应生成黄色的7．很多配离子的颜色是因为发生了价层电子的d-d跃迁导致的。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂，有的d轨道能量升高，有的d轨道能量降低，价层电子的d轨道上的电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁，吸收一定波长的光而表现出特定颜色。下列配A．Zn(NH3)42+B．Ti(H2O)63+C．[SnCl6]2-D．AlF63-①②③④.. 24-3原子为N成化为SO2，再将SO2通入库仑测硫仪中。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如I-) I-原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电A．SO2在电解池中发生反应的离子方程式为SO2+I3-+2H2O=3I-+SO-+4H+B．测硫仪工作时电解池的阳极反应式为3I--2e-=I3-C．测定过程中若阳极反应生成I2，则由于发生反应I2+I-=I3-，不会影响测得的全硫含量13．溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、CO、Cl-、NO3-、SO中的五种离子，C．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有18molσ键14．镓(Ga)常用作半导体的原料，能形成化合物Ga6I6，研究表明该物质由离子构成，其阴离子[Ga2I6]2-6D．[Ga2I6]2-中Ga原子的杂化方式为sp3(i)含MA(s)的0.10mol.L-1Na2A溶液中，lgc(M2+)/(mol.L-1)与pH的关系。cA2-10-D．(i)中增加MA(s)，平衡后溶液中H2A、cA2-10-D．(i)中增加MA(s)，平衡后溶液中H2A、HA-、A2-浓度之和增大（1）Sn基态原子价层电子轨道表示式为： c(Ba2+)=3×10-3mol/L，则沉（6）蒸发浓缩“滤液II”前，往体系中加入适量的 。（7）以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs-COOH)为正极催化剂构建了可充电K- 。4¾¾¾→COCl218．KMnO4是一种重要的分析试剂和氧化剂。某研究小组通过如下步骤制备KMnO4。②碱性条件下，ClO-的氧化性强于MnO4-。Ⅰ.将2.5gKClO3固体和5.2gKOH固体放入坩埚中，搅拌，加热，待混合物熔融后，再将2.9gMnO2分多次加入坩埚中，不断搅拌，继续加热，得到墨绿色K2MnO4熔融物，停止加热。（1）透过蓝色钴玻璃观察，KMnO4中K+的焰色为。（2）步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是(填“石英坩埚”或“铁坩埚”)，反应生成K2MnO4的化棒蘸取C中的反应溶液点在滤纸上，如果滤纸上出现现象，表示K2MnO4已经歧化完全，pH在10～11之间，则歧化反应的离子方程式为。a．步骤Ⅰ中，可先加KClO3和MnO2，熔融后再加KOHNa2C2O4溶液完全反应。则上述步骤制得的KMnO4的产率为（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)∆H②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H2=-126若4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的逆（2）氢气选择性催化还原NO是一种比NH面反应的离子方程式1molHI(g)发生分解反应，反应同时开始，80s时图乙反应区处于平衡状态，平衡80s时反应区nI2(g)/mol（4）反应器乙中，膜反应器体系内外H2的物质的量之比为。CH3CH2CH2CH3(g)ƒCH2=CHCH2CH3(g)＋H2(g)ΔH>0。催化脱氢反应，若起始投料量不变，经过相B．丝绢主要成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下会水解为氨基酸，因此不能用加酶洗涤剂清洗；4.答案：BC.溶液中n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO【详解】A．Zn(NH3)42+中心离子Zn2+的价层电子排布式为3d10，d轨道已排满电子，不可能发生价层B．Ti(H2O)63+中心离子Ti3+的价层电子排布式为3d1，d轨道未排满电子，可能发生价层电子C．[SnCl6]2-中心离子Sn4+的价层电子排d-d跃迁，[SnCl6]2-不可能有颜色；【详解】A．X环内碳碳双键两侧连的C、O原子共平面，且双键两侧碳原子D．对比X、Y、Z结构可知Y上氨基取代了X上的乙氧基（-OC2H5-OC2H5与氨基的氢原子 +1=4，则含有4个KFe[Fe(C失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为SO2+I3-+2H2O=3I-+SO-+4H+，A正确；3I--2e-=I3-，B正确；C．测定过程中若阳极反应生成I2，但因为碘离子会与电解生成的碘反应生成碘三离子，因此不可知甲为NO、乙为NO2，则溶液A中含有Fe2+和NO3-，根据共存原理可知溶液中不含CO-、HCO3-；加入盐酸发生反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有存在3个共价键，N与Cu之间形成配位键，OH-与配离子之间为离子键，因此1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含(3×4+4+1×2)mol=18molσ键，但题干未指明生成物或反应物的量；8个电子，因此共用电子对=8-最外层电子数，但由于阴离子[Ga2I6]2-所带电荷为-2，相当于每个镓原子均已得到1个电子，则可知每个镓应该形成4,据此作答。移，这就导致了[Ga2I6]2-中镓元素为+2价，结合阴离子所带电荷为-2，可知剩6因此Ga原子的杂化方式为sp3。【分析】H2A是一种二元酸，随着pH增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大；含MA(s)的0.10mol.L-1Na2A溶液中，随着pH增大，A2-+H2OƒHA-+OH-逆移，c(A2-)逐渐增大，导致MA(s)ƒM2+(aq)+A2-(aq)逆移，c(M2+)逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此c(M2+)变化不大；A2-)10-5.4610-5.46C．Ksp(MA)=c(M2+)×c(A2-)，由图可知，pH=2.73时，c(A2-)=10-2.49mol.L-1，c(M2+)=10-4.30mol.L-1，则Ksp(MA)=c(M2+)×c(A2-)=10-4.30×10-2.49=10-6.79，因此pKsp(MA)=6.79，C错误；D．(ⅱ)中增加MA(s)，MA(s)ƒM2+(aq)+A2-(aq)平衡不移动，c(A2-)不变，则c(H2A)、c(HA-)均不变，因此平衡后溶液中H2A、HA-、A2-浓度之和不变，D错误；（2）还原反应（1分(2)铁坩埚（1分）KClO3+6KOH+3MnO2Δ3K2MnO4+KCl+3H2O全部为紫红色痕迹3MnO-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO-(5)82.6%【分析】2.5gKClO3固体和5.2gKOH固体加热，待混合物熔融后，再将2.9gMnO2分多次加入坩埚中，不 断搅拌，继续加热，得到墨绿色K2MnO4熔融物，停止加热，将坩埚中的固体转移到烧杯中，加水，加热 溶解，再将绿色浸取液转移到二颈烧瓶C中，并通入CO2，反应生成高锰酸钾，过滤得到高锰酸钾溶液，（2）氢氧化钾为强碱，能和石英中二氧化硅反应，故步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是铁坩埚；氯酸钾还原反应生成氯化钾、二氧化锰发生氧化反应生成K2MnO4，故在碱性条件下氯酸钾、氢氧化钾、二氧化锰发生氧化还原反应生成K2MnO4和水、氯化钾，KClO3+6KOH+3MnO2Δ3K2MnO4+KCl+3H2O；（3）大理石内含少量硫化物，硫化物和盐酸生成杂质气体硫化氢，故试剂X是硫酸铜溶液，用于吸收硫为紫红色痕迹的现象，表示K2MnO4已经歧化完（5）2MnO4-+5C2O-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根据反应体现的关系可知，KMnO4粗产品3.0g中KMnO4的质量为25.00×10-3×0.100mol×2×158g/mol×3.0≈2.87g；2.5gKClO3、5.2gKOH、2.9gMnO250.165物质的量分别约为0.02mol、0.09mol、0.033mol，KClO3+6KOH+3Mn化锰完全反应理论上生成0.033molK2MnO4，3MnO-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-，则应该生成0.022molKMnO4，则制得的KMnO4的产率为×100%≈82.6%。（2）N+NO=N2O、3H+N=NH34NH+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H2=-126=∆H-E逆=-1812kJ∙mol-1-akJ∙mol-1=(a-1812)kJ∙m（2）①Pt为催化剂，反应在Pt原子表面上发生，发生的反应有N+N=N2、2H+O=H2O、N+NO=N2O、已知NO、O2物质的量之比为1:1，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平，得到4NH+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+，故答案为:4NH+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+；（3）反应器甲和反应器乙温度相同，则平衡常数相同，反应乙80s时处于平衡状态，反应甲未处于平2HI(g)ƒH2(g)+I2(g)衡状态，设反应甲生成氢气物质的量为x，列三段式有初始mol100，则平衡mol1-2xxx(1-2x1ƒ0a0