2025版高三化学二轮专项复习 题型突破练十七淀溶解平衡曲线分析应用

题型突破练十七沉淀溶解平衡曲线分析应用

1.（2024•安徽九省联考卷）向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，发生反应Ag++C「WAgCl（s）和

AgCl（s）4-Cr^［AgCl2］-oTg［c（M）/（molL「）卜与一皿c（C「）/（niolL「）］的关系如下图所示（其

中M代表Ag'或［AgCbr）。下列说法错误的是（）

r

T

c

J

Q

e

w

—

A.«©一）一10-252moi•时，溶液中c（NO；）-2c（［AgCl2］"）

B.c（Cr）=10-,mol*L',Rt,溶液中c（C「）＞c（［AgC12「）&（Ag+）

C.Ag++2C「NAgCL「的平衡常数K的值为

D.用沉淀Ag,溶液中。一浓度过大时，沉淀效果不好

分析由题可知c（C「）越大，c（Ag+）越小，c（［Ag02「）越大，即与纵坐标交点为（0,9.74）

的线M为Ag'。

答案A

解析A.c（Cr）=IO-2-52mol溶液中c（Ag+）=c（［AgQ2「）,根据物料守恒得〃（NO；）

=〃（Ag+）+MAgC12D+”（AgCl）,即〃（NO；）=2n（［AgCI2］-）+/i（AgCl）,c（NO；）＞2c（［AgCl2］

■）,A错误：B.由分析可得，c（C「）=l（）rmol・L，溶液中c（Cr）＞c（［AgC12「）＞c（Ag+）,B

正确；C.Ag++2C「曰AgCb「的平衡常数为：K=c晨塔尖c「），将交点数值代入得：

［0-7,22

10-7.22乂（］（）一252）2=1俨"，C正确；D.用C「沉淀Ag+,溶液中C「浓度过大时，导致

AgCl⑸+C「引AgCh「平衡正向移动，沉淀效果不好，D正确；故选A。

2.（2024•吉林、黑龙江九省联考卷）室温下，向&A,）、《Zb）均为0.1mol・L）的混合

-1

溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2s饱和（H2s的物质的量浓度为0.1mol-L）,通过

调节pH使AP+、Z/+分别沉淀，溶液中一lgc与pH的关系如下图所示。其中，c表示AP

\Zn2\OH一和S2-的物质的量浓度的数值，&p［Zn（OH）2］=1.2X10—17。下列说法错误的是

（）

①

2

?②

120

16

」

・12

1<>8

》

》4

一|//(5.8.8.2)

01234567

pH

A.①代表lgc(S2—)与pH的关系曲线

B.pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS

C.人1(0^1)3的/^=1()一328

2+04

D.Zn+H2S^ZnSI+2H+的平衡常数/f=10-

分析由于c(Al'+)、c(Zn")均为0.1mo卜则曲线③④表示的离子为aAl")或c(Zi?

),纵坐标表示的为一lgc,则离子浓度越小，一Ige越大，则曲线①代表lgdS〉)与pH的

关系，则曲线②代表lgc[OH一)与pH的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8,8.2),

可知此时pH=5.8,则&014一)=10-8.2mo]/L,同时根据Ksp[Zn(OH)21=1.2义10一%则曲线

④为Igc(AF+)与pH的关系，曲线③为lgc(Zn2+)与pH的关系，据此分析。

答案D

解析A.由分析可知，①代表lgc(S2-)与pH的关系，A正确：B.曲线①代表也“$2一)

与pH的关系，曲线③为lgc(Zn2+)与pH的关系，则根据二者交点(5.6,10.8)可知，长卬亿nS)

=c(Zn2+)•c(S2-)=1()-|O^Xio-|O8=1()-21-6,Ksp[Zn(OH)2]=1.2X10「7,当&Zr?+)为().1

mol・L/i时，随pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS,B正确；C.曲线②代表1g

c(OH-)与pH的关系，曲线④为lgc(A13+)与pH的关系，根据曲线②与曲线,④的交点坐标(5£,

3+82

8.2),可知此时pH=5.8,则c(OH一)=10-&2mo]/L,C(A1)=10-mol/L,8')^Sp[Al(OH)3]

3+-82823-3282+

=C(A1)?(OH")=10X(10~-)=io,C正确;D.Zn+H2S-ZnSI+2H+的平衡常

和去决与/v1/(卜广).(・(S-)_

2+2-

数表达式,为K=c(z/+).c(H2S)=c(Zn).c(H2S)<(S)=

c2(H+)c(S2-)

c(H，S)Kp(ZnS)，根据曲线①代表也。岔2一)与pH的关系，曲线③为1g6亿/十)与pH

的关系，则根据二者交点(5.6,10.8)可知,此时。62一)=10「。8moi/L,c(H+)=10-5-6mol/L,

2L606

C(H2S)=O.Imol/L,根据B选项，/Csp(ZnS)=10^,代入数据，K=IO,D错误；故选D。

3.(2024・陕西西安统考一模)常温下，向€：0303)211)田03)2和HR的混合液中滴加NaOH

溶液，pM与pH的关系如图所示，已知pM=lgc(M),c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或；

C\iiK)

K$p[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OHH；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1X10-mol/L时，认为

该离子已沉淀完全，下列叙述错误的是()

「(R—)

A.X、Z分别代表一lgc(Pb")、—1g—ER)与pH的关系

CxnK/

B.常温下,Co(OH)：的K.p=lXl()F

C.图中a点对应溶液的pH为6.5,此时溶液中c(R)<c(HR)

D.Co(OH)2(s)+Pb”(aq)wPb(OH)2(s)+Co2+(aq)的平衡常数K=1X105

分析向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大，溶

「(R-)

液中C(Cd+)、C(Pb?+)减小，，.增大，由氢氧化亚钻的溶度积大于氢氧化铅可知，曲

C\uHKp/

r(R-)

2+

线X、Y、Z分别代表一lgc(Pb2+)、—1gc(Co).—1g-UD与pH的关系；由图可知,

常温下，溶液中pH为10时，溶液中铅离子、亚钻高子的浓度分别为10r2mo]/L、i()-7mo]/L,

则氢氧化铅和氢氧化亚钻的溶度积分别为10—12义(]0-4)2=10-20和10-7乂(10-4)2=]0-1]溶

液中一吆ED为。时,溶液pH为5,则由Ka=-----777^----可知，及=1。5。

C\HK)、C\HK)

答案C

C(R-)

解析A.由分析可知，曲线X、Y、Z分别代表一lgc(Pb")、—lgc(Co")、—1g-zx

C\HUKD>

与pH的关系，故A正确；B.由分析可知，氢氧化亚钻的溶度积为10-7X(10-4)2=10_,5,故

c(R—)K]()X[0-5

B正确；C.a点对应溶液的pH为6.5时，溶液中>1,

C\「口rl，Ky、=C\淋n)、=.LnU入v1,nU6S

2+

c(C0)

则溶液中c(R)大于c(HR],故C错误；D.由方程式可知，反应的平衡常数K=.

C(\1*02+})

c(C02+)/(OH-)瑞[C。(OH)2]I.0X1Q15_

--20故选C。

c(Pb2+)c2(OH-)_&p[Pb(OH)2]1.OX1O”故D正确:

4.某温度下,分别向10.00mLO.lmol-LNaCl和NaCQj溶液中滴加0.1mol-LXgNOa

溶液，滴加过程中一lgc(M)(M为Cl或CrO：)与AgNCh溶液体积(党的变化关系如图所示

(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是()

B.曲线①代表NaOH溶液滴定CuSO4溶液的变化关系

C.调整溶液的pH=8,可使工业废水中的Fe2+沉淀完全

D.滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na)>c(X—)>c(OH-)>c(H')

2+

分析由题干信息可知，ArSp[Fe(OH)2]>/CSp[Cu(OH)2],加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe

后沉淀，①代表滴定CuSCh溶液的变化关系，②代表滴定FeSCU溶液的变化关系，③代表

滴定HX溶液的变化关系，pc(Cu2+)=0时，c(CM+)=lmol/L,pH=4.2,c(H+)=10-42,«OH

10U

98-982-19,62+2+

一)=而左=10--mol/L,A'sp[Cu(OH)2]=1X(10)=IO;问理pc(Fe)=0,c(Fe)

10_14__

-75215

=1mol/L,pH=6.5,(?(OH)=—=10-万mol/L,^Sp[Fe(OH)2]=1X(10-)=IO'；

c(HX)L„Ls9+F处皿虫也c(X-).c(FT)+

P=0时，pH=5.0,此时HX的电离平衡常数为标=.........-7777-------=c(H')

=105,据此分析解答。

答案c

解析A.由分析可知，HX的电离平衡常数为Ka=，；H；；H)=c(H+)=l()F,

A项正确；B.由分析可知，曲线①代表NaOH溶液滴定CuSCh溶液的变化关系，B项正确；

__io-14

C.根据分析Ksp[(Fe(OH)2]=1X(10-75)2=|0-15,调节溶液的pH=8.0时，c<OH')=—y=

I0-15

62

10-mol/L,c(Fe)=-2=IO-3mol/L>l()rmol/L,沉淀不完全，不能除去工业废

水中的亚铁离子，C项错误；D.由分析可知HX的电离常数尤=10-5,说明HX为弱酸，滴

定HX溶液至a点时，由图可知，溶液pH略大于7,c<OH")>c(H'),X.部分水解，c(Na+)>c(X

~),则溶液中，D项正确；故选C。

6.0.1mol・L'NaOH溶液与盐酸酸化的0.02mol•L-'FeCb溶液滴定时LpH曲线如

图所示(已知K、p[Fe(OH)3]=4.0X10、8,]g2*0.3)。下列说法正确的是()

A.如图为FeCh溶液滴定NaOH溶液的r-pH曲线

(101-7)3

B.由曲线上a点pH,可计算室温下Fe3+的水解常类Kh(Fe3')=—百一

C.曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全

D.c点存在关系：3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH-)+c(CT)

答案c

解析根据图示可知在开始滴定时溶液pH<7,溶液显酸性，因此图示表示的是NaOH

溶液滴定FeCb溶液的/-pH曲线，A错误；在室温下FeCb溶液中存在Fe?+的水解平衡：Fe3

+++-L7-1

+3H2O-Fe(OH)34-3H,则根据a点溶液的pH=1.7,可知此时c(H)=I0mol•L,

-1

在a点FN+有一部分水解使Fe3+的浓度小于0.02mol-L,所以Fe3+的水解食盐Kh=

?(H+)(IO-17)

,B错误：若Fe3+刚好沉淀完全，则c(Fe3+)=1.0X10-SmoLL,

(Fe3+)0.02

3/40X122

]()三niol・L~i=4'X10-,lmol•L_1,pOH=111g2=11—X0.3=

10.8,所以此时溶液pH=14-pOH=14—10.8=3.2,即说明b点表示Fe3+恰好沉淀完全，C

正确；c点溶液中还存在Na+,因此存在电荷守恒：3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH_)4-c(Cl

"),D错误。

7.(2024•河南南阳校联考模拟预测)常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO.02>HNO2溶液

中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=Tgc(X),X代表Mr?'、Zn2\OH-,::髅/)]与

pH关系如图所示。已知：/fSp[Mn(OH)2]>/Csp[Zn(OH)2]o下列叙述错误的是()

A.图中L?代表:,L3代表ZM+

B.室温下，KMMn9H卜]的数量级为10一”

c(Miv')

C.同时产生两种沉淀时，c(Z/)=,03-45

87

D.Mn(OH)2+2HN02-Mn(NO2)2+2H2O的平衡常数K=10

分析由b(4,10)可知，pH+pX=l4,则Li代表OH,L3、L4线平行，说明代表M/

2+-33

十、Zn,则L2代表；：蓝Jo根据a、c、d点坐标可知，«HNO2)=10,Kp[c点]

=10-12-7,Ksp[d点]=10一母15,因Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2],故L3代表Zi?+,L|代表Mr?

+,据此解决问题。

答案B

解析A.由上述分析可知，L2代表:，L3代表Zn?+,A正确；B.由分析知

c(Mr)2+；

/fp[Mn(OH)2]=10-,2-7,其数量级为IO'13,B错误；C.同时产生两种沉淀时，,「/

Sc\ysri)

K、p[Mn(OH)2]10-127

345

1()-l6.15=10,C正确；D.Mn(OH)2+2HNO2-Mn(NO2)2+2H2O的离

Ksp[Zn(OH)2]

2+

子反应为Mn(OH)2+2HNO2-Mn+2NO；+2H2O,则其平衡常数K=

+-,27-332

c(Mir)(NO；)A;p[Mu(OH)2]必10X(IO)878内

一J(2一==一底--------=-Q。味D正确：答

案选Bo

8.某温度下，向含0.1mol-L1产与0.05mol・I/Ng2+的混合液中滴加Na3PO4溶液实

现Li'和Mg?+的逐级沉淀分离，测得一lgc(Li+)、-lgc(Mg2‘)与一lgc(PO:)的关系如图所

示。已知该温度下K$p(Li3Po4)>lp|Mg3(PO4)2]，下列说法错误是()

A.①表示一lgc(M/+)与一lgc(PO；)的关系

B.沉淀过程中首先析出的是Mg3(PC)4)2

C.该温度下，Li3Po4fMg3(PO4)2沉淀转化反应的平衡常数的值为10—276

D.为提高磷酸的纯度，沉淀过程中需严格控制Na3P0」的量和溶液的pH

答案C

解析若①表示一lgc(Mg2+)与一也c(PO广)的关系，根据图中点(12,0)计算：

32+2-,2X224

A：sp[Mg3(PO4)2]=