2025年四川化学专升本考试真题及答案

2025年四川化学专升本考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核是由哪两种粒子组成的？

A.电子与中子

B.质子与中子

C.质子与电子

D.中子与电子答案：B

解析：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。2、下列哪种化学键属于共价键？

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.KCl答案：C

解析：H2O是由氢和氧原子通过共享电子形成的共价键化合物。3、标准状况下，1mol气体的体积是：

A.10L

B.22.4L

C.24L

D.12.4L答案：B

解析：标准状况下（0℃，101.325kPa），1mol气体的体积为22.4L。4、FeCl3溶液显黄色是因为：

A.Fe³⁺的水解

B.Cl⁻的水解

C.Fe³⁺的电离

D.FeCl3的溶解答案：A

解析：Fe³⁺在水中发生水解反应生成Fe(OH)3和HCl，使溶液呈现黄色。5、下列物质中，属于弱电解质的是：

A.HCl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.H2SO4答案：C

解析：CH3COOH（乙酸）在水中部分电离，属于弱电解质。6、下列化合物中，能形成分子间氢键的是：

A.CH4

B.O2

C.H2O

D.CO2答案：C

解析：H2O分子中含有O-H键，可形成分子间氢键。7、下列物质中，属于酚类的是：

A.CH3OH

B.C6H5OH

C.CH3COOH

D.C2H5OH答案：B

解析：C6H5OH是苯酚，属于酚类化合物。8、下列反应属于取代反应的是：

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

C.CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl

D.CH2=CH2+H2→CH3CH3答案：C

解析：取代反应是指有机分子中的原子或基团被其他原子或基团取代，如醇与氢氧化钠反应生成醚或醇的氧化反应。9、糖类化合物的通式通常是：

A.CnH2nO

B.Cn(H2O)m

C.CnH2n-2O2

D.CnH2n+2O答案：B

解析：糖类结构可表示为Cx(H2O)y，即通式为Cn(H2O)m。10、实验室制取氧气常用的方法是：

A.加热KMnO4

B.电解水

C.分解H2O2

D.Na2O2与CO2反应答案：A

解析：实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，反应为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。11、下列哪种离子可使紫色石蕊试纸变红？

A.OH⁻

B.Cl⁻

C.H⁺

D.NO3⁻答案：C

解析：H⁺使紫色石蕊试纸变红，是酸性环境的指示。12、在酸碱滴定中，常用指示剂是：

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是答案：D

解析：酸碱滴定中常用的指示剂包括石蕊、酚酞、甲基橙等。13、下列关于化学平衡的说法中，正确的是：

A.平衡时反应停止

B.平衡时反应物与生成物浓度相等

C.平衡时各物质浓度不再发生变化

D.平衡与反应速率无关答案：C

解析：化学平衡是指正逆反应速率相等的状态，反应并未停止，各物质的浓度不再变化。14、下列物质中，属于高分子化合物的是：

A.葡萄糖

B.聚乙烯

C.乙醇

D.氢氧化钠答案：B

解析：聚乙烯是聚有机高分子，属于高分子化合物。15、根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡：

A.向左移动

B.向右移动

C.不移动

D.无法判断答案：B

解析：增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，以抵消浓度变化。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子序数依次______。答案：增加

解析：同一周期元素的原子序数随着原子半径的增加而依次增大。17、甲烷的分子式是______。答案：CH4

解析：甲烷是最简单的烷烃，分子式为CH4。18、酸碱中和反应的实质是______与______结合生成水。答案：H+，OH⁻

解析：酸碱中和的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。19、弱酸的电离常数Ka值越大，说明该酸越______。答案：强

解析：Ka值越大，弱酸电离程度越高，酸性越强。20、实验室中，用______法测定物质的浓度。答案：滴定

解析：滴定分析是测定物质浓度的常用方法。21、糖类、蛋白质、油脂统称为______。答案：生物分子

解析：生物分子是生命活动的基本物质，包括糖类、蛋白质、油脂等。22、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______。答案：NH3

解析：NH3是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝。23、HCl分子中，H与Cl之间以______键结合。答案：极性共价

解析：HCl分子中H和Cl之间通过共用电子对形成极性共价键。24、在25℃时，纯水的pH值为______。答案：7

解析：25℃下，纯水的离子积为1×10⁻¹⁴，pH为7。25、pH=5的溶液比pH=3的溶液______性弱。答案：酸

解析：pH值越小，酸性越强，反之越弱。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应速率与反应物浓度成正比。答案：√

解析：反应速率与反应物浓度的幂次关系为速率方程所确定，不一定是正比。27、（

）FeCl3可作为催化剂用于某些有机反应中。答案：√

解析：FeCl3常用于催化某些有机反应，如芳香族化合物的亲电取代反应。28、（

）所有同分异构体的物理性质均相同。答案：×

解析：同分异构体化学式相同，但结构不同，物理性质可能不同。29、（

）滴定分析中，滴定终点与化学计量点总是一致的。答案：×

解析：滴定终点是由指示剂变色判断的，不完全等于化学计量点。30、（

）缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的加入，保持pH基本不变。答案：√

解析：缓冲溶液的作用是保持溶液pH相对稳定，适用于酸碱滴定和生物系统。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大。

解析：同周期元素电子层数相同，随着原子序数增加，核电荷增多，原子半径减小，元素性质呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、氧化性、还原性和与金属钠反应生成氢气的性质。其与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。

解析：乙醇的化学性质主要体现在其羟基（–OH）的反应活性上，能发生氧化、还原、取代等多种反应。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理为MnO2与浓盐酸反应生成Cl2；装置通常为圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；注意事项包括使用通风橱、避免接触皮肤、不混入其他物质。

解析：实验室制取Cl2的反应为MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O，需注意安全防护。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是利用酸碱中和反应，通过滴加标准溶液来测定待测溶液的浓度。终点判断常使用指示剂变色或电位法。

解析：酸碱滴定法的原理是酸与碱的中和反应，终点通过颜色变化或电位突变来判断。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在标准状况下，2.24L氢气的质量为多少克？（H2的摩尔质量为2g/mol）答案：0.2g

解析：2.24LH2相当于0.1mol，质量=0.1mol×2g/mol=0.2g。36、（10分）【化学计算】将5.0gNaOH溶于水，配成250mL溶液，其物质的量浓度是多少？（NaOH的摩尔质量为40g/mol）答案：1mol/L

解析：n