2025年四川省专升本化学真题试卷及答案

2025年四川省专升本化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.H₂O2、元素周期表中，同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而

A.增大

B.先增大后减小

C.先减小后增大

D.减小3、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

C.CH₃OH+Na→CH₃ONa+½H₂↑

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O4、在常温常压下，下列物质中能与水剧烈反应生成氢气的是

A.Na

B.Fe

C.Mg

D.Al5、当溶液中H⁺浓度升高时，溶液的pH值会

A.升高

B.降低

C.不变

D.先升后降6、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.KNO₃7、下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.增大反应物浓度，反应速率一定加快

B.催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应的焓变

C.温度升高会使化学反应速率减慢

D.增大压强，所有反应的速率都会加快8、在化学平衡中，当温度升高时，吸热反应的平衡常数会

A.增大

B.减小

C.不变

D.先增大后减小9、下列关于分子间作用力的说法，正确的是

A.分子间作用力与分子的大小无关

B.金属晶体中的作用力是分子间作用力

C.极性分子之间的作用力主要是色散力

D.分子间作用力包括范德华力和氢键10、乙醇与钠反应生成的气体是

A.O₂

B.CO₂

C.H₂

D.N₂11、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Al(OH)₃

D.CaCO₃12、下列反应中，需要催化剂的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O13、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.醛

B.醇

C.酚

D.酯14、下列关于酸碱指示剂的说法，正确的是

A.酚酞在酸性溶液中呈红色

B.pH试纸可用于精确测定溶液pH值

C.指示剂的变色范围取决于其自身浓度

D.甲基橙在酸性溶液中呈红色15、下列关于臭氧的说法，正确的是

A.臭氧是一种无色气体

B.臭氧具有强氧化性

C.臭氧分子由三个氧原子构成

D.臭氧可直接用于消毒二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、第ⅠA族元素的单质与水反应均能生成________。17、在标准状况下，1mol任何气体的体积是________L。18、乙醇的结构简式为________。19、蛋白质的基本组成单位是________。20、判断溶液酸碱性常用的三种方法是________、________、________。21、焰色反应中，钠元素呈现的颜色是________。22、化学反应的热效应可以用________来表示。23、在一定温度下，难溶电解质的溶解度用________表示。24、实验室可用________与浓硫酸反应制取Cl₂。25、在滴定实验中，锥形瓶中应加入________作为指示剂。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）所有金属单质都能与酸反应生成氢气。27、（

）分子间作用力比化学键弱得多。28、（

）向溶液中加入NaOH固体不会改变其pH值。29、（

）乙醛与银氨溶液反应生成银镜，是由于醛的还原性。30、（

）乙醇具有比水更强的亲水性。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，将5.6LH₂完全燃烧，求所需O₂的体积。36、（10分）浓度为0.1mol/L的HCl溶液20mL与NaOH溶液恰好中和，求NaOH溶液的物质的量浓度。37、（10分）某白色固体可溶于水，加入盐酸后生成无色气体，该气体遇澄清石灰水变浑浊；加入NaOH溶液并加热后产生有刺激性气味的气体。推断该白色固体是什么？参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CDCABCBADCBCADB解析：

1.选项C中NH₄Cl含有离子键（NH₄⁺和Cl⁻之间）和共价键（N-H之间）。

2.同周期元素的原子核电荷数逐渐增加，有效核电荷增强，原子半径减小。

3.乙醇与钠反应生成氢气，属于取代反应。

4.Na是活泼金属，在常温下与水剧烈反应生成H₂。

5.pH值是[H⁺]浓度的负对数，浓度升高，pH降低。

6.CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

7.浓度增大可加快反应速率，催化剂影响活化能，但不改变ΔH。

8.吸热反应的平衡常数随温度升高而增大。

9.分子间作用力包括范德华力和氢键，氢键属于特殊分子间作用力。

10.乙醇与钠反应生成氢气。

11.Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

12.催化剂改变活化能，但只影响速率，不改变反应热力学。

13.醛具有还原性，可在银氨溶液中被氧化为羧酸。

14.甲基橙在酸性溶液中呈红色。

15.臭氧（O₃）具有强氧化性，能与某些物质反应。二、填空题答案：

16.氢气

17.22.4

18.CH₃CH₂OH

19.氨基酸

20.pH试纸、酸碱指示剂、pH计

21.黄色

22.焓变（ΔH）

23.溶度积（Ksp）

24.MnO₂

25.酚酞解析：

16.第ⅠA族元素如Na、K等与水反应生成H₂。

17.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

18.乙醇结构简式为CH₃CH₂OH。

19.蛋白质由氨基酸组成。

20.pH检测方法包括试纸、指示剂、pH计。

21.钠的焰色反应为黄色。

22.化学反应热效应用焓变表示。

23.难溶电解质的溶解度用溶度积表示。

24.MnO₂与浓盐酸反应可制取Cl₂。

25.酚酞作为酸碱指示剂，用于滴定终点判断。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.×

29.√

30.×解析：

26.不是所有金属单质都能与酸反应生成氢气，如Cu、Ag等不活泼金属不能。

27.分子间作用力确实比化学键弱得多。

28.加入NaOH固体会改变pH值，因为增加了OH⁻离子。

29.醛具有还原性，能在银氨溶液中被氧化，生成银镜。

30.乙醇的亲水性不如水强，因为水的极性更强，能形成更多氢键。四、简答题答案：

31.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增强，第一电离能增大。

32.乙醇可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；可被氧化为乙醛或乙酸；可发生酯化反应生成酯。

33.实验室制Cl₂的原理是MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；装置包括反应器、导管、气体净化装置；注意事项包括使用通风橱、防止暴沸、及时除去杂质等。

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）。终点判断通常使用指示剂颜色改变或电位突变法。五、计算与推断题答案：

35.11.2L

36.0.1mol/L

37.NaHCO₃解析：

35.2H₂+O₂→2H₂O，体积比为2:1，因此O₂体积为5.6L