一中高中新课程教学设计分子的性质

霍邱一中高中新课程教学设计课题：分子的性质课型：新课课时：2课标要求：了解“手性分子”在生命科学中的应用。结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。举例说明分子间作用力对物质状态的影响。列举含有氢键的物质，知识氢键对物质性质的影响。教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）⑴了解极性共价键和非极性共价键；⑵结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；⑶了解范德华力、氢键及其对物质性质的影响，能够例举含有氢键的物质；⑷能举例说明化学键和分子间作用力的区别；⑸培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。教学重难点：⑴多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断；⑵氢键的存在、类型，以有氢键对分子性质的影响。教学用品：分子模型、视频教学过程：第1课时新课引入[思考]⑴如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；⑵如何理解电负性概念；例、写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O、H2O2、Na2O2、NaOH的电子式，指出其中的孤对电子及成键电子，并判断其中存在的共价键型。[设问]由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？[讨论与归纳]通过学生的观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。[总结]A-B型共价键为极性键，A-A型共价键中为非极性键新课进行[思考与研讨]⑴共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？⑵由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？⑶由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？[归纳与整理]⑴由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如，H2、N2、C60、P4。⑵含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。①当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。②当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。[强调]⑴含极性键的双原子分子，键的极性就是分子的极性，一定是极性分子；⑵含极性键的多原子分子，结构对称，键的极性抵销，分子为非极性分子，键的极性不能抵销，则分子为极性分子。⑶在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。引导学生完成下列表格分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl教学巩固⑴极性分子与非极性分子特征；⑵常见的分子的极性判断及其规律。教学延伸O3的特殊结构，导致其为极性分子。教学反思补充练习：1、下列说法中不正确的是A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl46、根据下列要求，各用电子式表示一实例：⑴只含有极性键并有一对孤对电子的分子；⑵只含有离子键、极性共价键的物质；⑶只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是；属于非极性分子的结构简式是。8、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F第二课时新课引入[设问]气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？（组组学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。）[结论]表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。新课进行[比较]⑴仔细观察教科书中表2-7，比较Ar、CO、HI、BHr、HCl等分子的极性，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？⑵F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点的高低？[强调]影响范德华力大小的因素⑴分子的极性有关，分子的极性越大，范德华力越大。⑵分子间距离，气体分子间作用力最小，相同分子的固体分子间作用力最大。⑶结构相似，相对分子质量越大，分子间力越大。[交流与思考]分子间作用力对物质物理性质影响有哪些？[结论]⑴物质的熔沸点；⑵物质的密度；⑶物质的溶解性。[比较]⑴HF、HI、BHr、HCl的熔沸点；⑵H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸点。[过渡]你是否知道，为什么HF、H2O的熔沸点特别高，不符合有关规律。为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。[思考]什么是氢键？氢键与化学键、分子间作用力有什么区别与联系，氢键存在的类型以及其对物质性质的影响如何[小结]⑴氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力；⑵氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力；⑶氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高；⑷氢键表达方法“X-H…Y”，X、Y表示原子半径小，电负性大的原子，以N、O、F三种元素的所形成的氢化物等化合物氢键最为明显。[思考与讨论]哪些常见的分子中存在氢键，氢键对物质的物理性质产生哪些影响？[强调]⑴含有“H-O”、“F-H”、“N-H”的分子中往往都含有氢键，⑵氢键使物质的溶沸点升高，如，HF、H2O、NH3；⑶氢键使物质的溶解性增大，HF以任意比例溶于水，NH3在水中的溶解度高达700。⑷氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内：①一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-32②一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-31[讨论]指出氢氟酸溶液中存在的氢键。[结论]F-H…FO-H…OF-H…OO-H…F[阅读科学视野]认识生物大分子中的氢键。[思考与讨论]⑴为什么碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂中，而不易溶于水中？⑵为什么氯化氢在水中溶解度高达500？而氮气极难溶于水？⑶什么甲醇、乙醇、乙酸都以任意比溶于水？[结论]⑴苯、四氯化碳、碘、氮分子都是非极性分子，非极性分子则易溶于非极性分子的溶剂之中，同样极性分子易溶于极性分子的溶剂之中，极性相似相溶原理。⑵乙醇、甲醇与水分子的结构相似，它们之间互溶，当然，也有氢键的影响。[比较]它们是同一种分子吗？如果不是，它们是什么关系？[强调]中心原子所连接的原子或原子团各不相同，即a≠b≠c≠d，则为手性分子。[比较]下列含氧酸的酸性⑴H2SO3、H2SO4⑵HNO2、HNO3⑶HClO、HClO2、HClO3、HClO4[发现]含氧酸的组成可以表示为（HO）mROn，n值越大，酸性越强。教学巩固⑴分子间作用力的存在及其对物质性质的影响；⑵氢键的存在，类型以及其对物质性质的影响；⑶极性相似原理；⑷手性分子的判断；⑸含氧酸酸性的判断。教学延伸有机分子的顺反异构及分子的手性异构。补充练习1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你认为下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A．水B．酒精C．溴D．水银4．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2B．