1.2+元素周期表的应用-第二课时+课件+2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册

元素周期表的应用第二课时

同主族元素性质递变规律任务一、探究碱金属元素性质的递变规律ⅠA族碱金属元素锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs相同点：不同点：相同点：不同点：性质容易失去电子，性质活泼；与水和氧气反应剧烈；最高价氧化物对应水化物碱性强。失电子能力依次增强

结构1.碱金属元素的原子结构规律最外层电子数相同，都为1个电子电子层数递增最高化合价都为+1；任务一、探究碱金属元素性质的递变规律2.碱金属元素对应单质的物理性质

特征：1、多为银白色的金属（除铯呈金黄色光泽外）

2、质地软，可用小刀切开

3、密度小，熔点和沸点比较低

3Li11Na

19K

37Rb

55Cs任务一、探究碱金属元素性质的递变规律碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4最轻的金属，保存在石蜡里密度反常，比钠的密度小熔沸点逐渐降低2.碱金属元素对应单质的物理性质任务一、探究碱金属元素性质的递变规律3.碱金属单质的化学性质(1)实验探究

①钠、钾与氧气反应任务一、探究碱金属元素性质的递变规律3.碱金属单质的化学性质(1)实验探究

①钠、钾与氧气反应黄色紫色>2Na+O2Na2O2

任务一、探究碱金属元素性质的递变规律3.碱金属单质的化学性质(1)实验探究

②钠、钾与水反应任务一、探究碱金属元素性质的递变规律3.碱金属单质的化学性质(1)实验探究

②钠、钾与水反应任务一、探究碱金属元素性质的递变规律3.碱金属单质的化学性质(1)实验探究

②钠、钾与水反应任务一、探究碱金属元素性质的递变规律3.碱金属单质的化学性质(1)实验探究

②钠、钾与水反应反应钠与水的反应钾与水的反应操作现象相同点:金属

在水面上;金属

成闪亮的小球;小球

，

发出

;反应后的溶液滴入酚酞后呈

色

不同点:浮熔不停游动嘶嘶的响声红钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧任务一、探究碱金属元素性质的递变规律3.碱金属单质的化学性质(1)实验探究

②钠、钾与水反应反应钠与水的反应钾与水的反应化学方程式

结论与水反应剧烈程度:K

Na

金属的活泼性:K

Na

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑>>

任务一、探究碱金属元素性质的递变规律

一、相似性小结(用R代表碱金属元素)任务一、探究碱金属元素性质的递变规律小结碱金属元素原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径原子核对最外层电子吸引力金属性对应碱的碱性密度熔沸点LiNaKRbCs增加增加增大减弱增强增大(K除外)降低增强

二、递变性任务二、探究卤族元素性质的递变规律ⅦA族卤族元素氟F氯Cl溴Br碘I相同点：结构不同点：最外层电子数相同，都为7个电子电子层数递增相同点：不同点：性质容易得到电子，性质活泼；最高价氧化物对应水化物酸性强。得电子能力依次减弱

1.卤族元素的原子结构最高化合价都为+7；任务二、探究卤族元素性质的递变规律2.卤族元素对应单质的物理性质物理性质：

随着分子量的增大，熔点、沸点、密度等依次递增颜色状态：淡黄色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体任务二、探究卤族元素性质的递变规律2.卤族元素对应单质的物理性质颜色熔、沸点密度水溶性单质水CCl4汽油(苯)酒精（乙醇）Cl2浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙黄色橙红色橙红色橙红色I2黄褐色紫色紫色紫色任务二、探究卤族元素性质的递变规律卤素单质F2Cl2Br2I2反应原理

H2+Br22HBrH2+I22HI与H2反应条件冷暗处

光照或点燃加热至一定温度不断加热氢化物稳定性很稳定较稳定不如HCl稳定不稳定、易分解结论从F2→I2与H2化合越来越难,气态氢化物稳定性逐渐减弱3.卤素单质的化学性质

H2+F2=2HFH2+Cl22HCl①卤素单质与氢气化合任务二、探究卤族元素性质的递变规律3.卤素单质的化学性质

②卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式

________________________

____________________

_____________________结论淀粉任务二、探究卤族元素性质的递变规律3.卤素单质的化学性质

②卤素单质间的置换反应任务二、探究卤族元素性质的递变规律3.卤素单质的化学性质

②卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式

________________________

____________________2NaBr＋Cl2==Br2＋2NaCl2KI＋Cl2==2KCl＋I2

_____________________结论Br2＋2KI==2KBr＋I2淀粉静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色溶液变成蓝色从Cl2→I2氧化性逐渐减弱任务二、探究卤族元素性质的递变规律4.卤素的特殊性

1、F无正价，F2非金属性最强，F-的还原性最弱。2、F2与H2在暗处即发生爆炸。3、F2是氧化性最强的非金属单质，与水反应生成O2：

2F2+2H2O=4HF+O2。氟

HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中，有毒，在HX中沸点最高。任务二、探究卤族元素性质的递变规律4.卤素的特殊性

溴

碘

1、2、3、4、==任务二、探究卤族元素性质的递变规律4.卤素的特殊性

卤化银

①溶解性:AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸,而AgF可溶于水。②颜色:AgF为白色，AgCl为白色，AgBr为淡黄色，AgI为黄色。③感光性:除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料。任务二、探究卤族元素性质的递变规律一、相似性小结(用X代表卤族元素)化合物→最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸任务二、探究卤族元素性质的递变规律二、递变性小结结构及性质规律

得电子能力逐渐__________单质氧化性氧化性逐渐__________离子还原性还原性逐渐__________与氢气化合难易程度与H2化合越来越_____气态氢化物稳定性

稳定性逐渐_________最高价氧化物对应水化物酸性逐渐_________熔沸点逐渐_________减弱减弱增强难减弱减弱升高原子半径核电荷数电子层数最外层电子数化合价金属性|非金属性气态氢化物稳定性|酸性最高价氧化物的水化物酸碱性同周期由大到小（0族除外）同周期依次增多同周期相同主族元素原子依次增多同主族由小到大由小到大依次增多同主族相同同周期最高正价依次升高，负价为n-8（O、F除外）同周期金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期稳定性增强，酸性逐渐增强同周期酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱同主族最高正价相同同主族金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱同主族稳定性逐渐减弱，酸性逐渐增强同主族碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱＊最早使用的材料是陶

＊

1958年集成电路诞生核心元素？硅两个推动人类文明的材料任务一、硅单质的性质1、硅的物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔沸点高、硬而脆的固体，是重要的半导体材料。任务一、硅单质的性质2、硅的化学性质：(1)常温下，硅化学性质不活泼，与F2、HF和强碱反应。

Si+2F2=SiF4

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3

+2H2↑

Si+2Cl2==SiCl4加热Si+O2===SiO2加热

Si+4HF

=SiF4

↑+2H2↑

(2)加热或高温下，硅能与某些非金属单质反应。任务一、硅单质的性质3、高纯硅的制取：（1）粗硅制取：用焦炭还原SiO2

SiO2＋2C

Si＋2CO↑（2）粗硅提纯：

加热

Si+2Cl2====SiCl4将固体转化成气体

高温

SiCl4+2H2====Si+4HCl将气体转化成固体

自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有二氧化硅和硅酸盐。

※C过量，还可能生成SiC(金刚砂）任务一、硅单质的性质3、硅的用途：大规模集成电路太阳能电池硅芯片硅作为半导体材料，用于制造集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池；硅合金用于制造变压器、耐酸设备等。硅的用途主要是利用了其化学性质稳定和半导体的性质。4、硅的用途：任务二、二氧化硅的性质1、SiO2的存在：自然界中的SiO2水晶石英砂玛瑙石英任务二、二氧化硅的性质2、SiO2的物理性质：晶体硬度

,熔点

,

溶于水大高难3、SiO2的化学性质：化学性质不活泼。它是一种酸性氧化物，能与碱溶液缓慢反应；高温时，它能与碱性氧化物反应。任务二、二氧化硅的性质3、SiO2的化学性质：①与强碱：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（硅酸钠）（1）酸性氧化物应用：盛装NaOH溶液不能使用带玻璃塞的试剂瓶，应使用带橡胶塞的试剂瓶Na2SiO3的水溶液俗名水玻璃，具有黏性。②与碱性氧化物：SiO2+CaO====CaSiO3高温任务二、二氧化硅的性质3、SiO2的化学性质：（2）弱氧化性高温SiO2+2C=Si+2CO

↑

（3）与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

应用：刻蚀玻璃任务二、二氧化硅的性质3、SiO2的化学性质：（4）高温下与碳酸盐反应：

高温SiO2+CaCO3=====CaSiO3+CO2↑

高温SiO2+Na2CO3=====Na2SiO3+CO2↑

任务二、二氧化硅的性质4、SiO2的用途：石英研钵光导纤维坩埚饰物、工艺品光学纤维胃镜用光导纤维做无开刀手术任务三、硅酸的性质

H2SiO3是SiO2的对应水化物（SiO2

是H2SiO3的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。硅胶：H2SiO3的浓溶液用途：可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶装药品的干燥剂任务四、硅酸盐——无机非金属材料的性质（1）优点：性质

、熔点

，大都

于水（2）制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、

水玻璃

（

Na2SiO3的水溶液）稳定较高难溶