2025年云南省(专升本)化学真题及答案

2025年云南省(专升本)化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子构成？

A.质子与中子

B.质子与电子

C.中子与电子

D.仅由质子2、下列哪种作用力在分子间普遍存在？

A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.范德华力3、1mol任何气体在标准状况下的体积是：

A.22.4mL

B.22.4L

C.224L

D.无法确定4、溶液中溶质的物质的量浓度的单位是：

A.g/L

B.mol/L

C.%

D.mg/mL5、下列元素中，金属性最强的是：

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列物质中，属于共价化合物的是：

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.CaF27、甲烷分子的空间构型是：

A.正四面体

B.平面正方形

C.直线形

D.V形8、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是：

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2O

D.NaCl9、下列物质不属于弱电解质的是：

A.CH3COOH

B.NH3·H2O

C.HCl

D.H2O10、在酸碱滴定中，常用的指示剂是：

A.酚酞

B.石蕊

C.甲基橙

D.以上都是11、下列关于焓变的说法正确的是：

A.焓变是状态函数，只与初终态有关

B.焓变与过程有关

C.焓变等于反应热

D.焓变总是负值12、下列哪种物质能作为缓冲溶液？

A.NaCl与HCl

B.NaHCO3与H2CO3

C.NaOH与HCl

D.KNO3与HNO313、在标准状态下，1mol氧气的体积是：

A.22.4mL

B.22.4L

C.224L

D.无法确定14、下列哪种反应类型属于加成反应？

A.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯

B.乙炔与溴水反应

C.甲醇在铜催化下氧化

D.乙醇与金属钠反应15、分子式为C3H8O的有机物，可能的结构是：

A.丙醇

B.丙醚

C.丙醛

D.丙酮二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径________。17、共价键中，________键的极性最强。18、质量分数为30%的硫酸溶液，其溶质是________。19、苯分子中的碳原子采用的杂化方式是________。20、乙醇的官能团是________。21、在实验室制取氯气时，常用________作氧化剂。22、酸碱滴定中，用________来指示反应到达终点。23、盖斯定律指出，化学反应的焓变与反应途径________。24、当溶液中加入少量强酸或强碱时，缓冲溶液能保持溶液的________基本不变。25、FeCl3用于检验________离子。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）镁在空气中燃烧生成MgO。27、（

）乙醇的消除反应生成烯烃。28、（

）钝化是由于浓硫酸与金属发生钝化反应形成致密氧化膜。29、（

）化学反应速率与反应物浓度成正比。30、（

）溶度积越小的物质，其溶解度越低。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，4.48LCO2的物质的量是多少？其质量是多少？（C的相对原子质量为12，O为16）36、（10分）100mL0.1mol/LHCl溶液与50mL0.2mol/LNaOH溶液反应，求反应后溶液的pH值。37、（10分）某白色固体溶于水后得到无色溶液，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，但溶于氨水。试推断该白色固体的可能成分。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ADBBADDBCBABDDB解析：

1、原子核由质子与中子构成。

2、分子间作用力包括范德华力、氢键等。

3、标准状况下，1mol气体的体积是22.4L。

4、物质的量浓度的单位为mol/L。

5、同主族元素从上到下，金属性增强。

6、H2O是共价化合物，由共价键构成。

7、甲烷分子中碳原子采用sp³杂化，结构为正四面体。

8、NaHCO3是两性物质，可与酸或碱反应。

9、HCl是强电解质，不能作为缓冲溶液。

10、酸碱滴定中，常用酚酞、甲基橙或石蕊作为指示剂。

11、盖斯定律指出焓变是状态函数，与反应途径无关。

12、缓冲溶液通常由弱酸与弱酸盐或弱碱与弱碱盐组成。

13、标准状态下，1mol气体的体积是22.4L。

14、乙炔与溴水发生加成反应。

15、C3H8O的结构可能是丙醇或丙醚。二、填空题答案：

16.增大

17.极性

18.硫酸

19.sp²

20.-OH

21.MnO2

22.指示剂

23.无关

24.pH

25.Cl⁻解析：

16、同主族元素原子半径随周期数增加而增大。

17、共价键中，极性键的极性强于非极性键。

18、质量分数指溶质的质量占溶液总质量的百分比。

19、苯分子中，每个碳原子形成sp²杂化结构。

20、乙醇中含有羟基（-OH）官能团。

21、实验室制取氯气常用二氧化锰作为氧化剂。

22、酸碱滴定中使用指示剂来判断反应的终点。

23、盖斯定律中化学反应的焓变是状态函数。

24、缓冲溶液的作用是维持pH值不变。

25、FeCl3与Cl⁻反应生成白色沉淀AgCl。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、镁在空气中燃烧生成MgO是正确的。

27、乙醇的消除反应生成烯烃是正确的。

28、浓硫酸使金属表面钝化，形成氧化膜是正确的。

29、反应速率与浓度成正比是正确的。

30、溶度积与溶解度成反比是正确的。四、简答题答案：

31.元素周期表中，同周期元素随着原子序数增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇具有酸性、氧化性、还原性和酯化反应能力。化学方程式为：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑，CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O（需催化剂与条件）。

33.实验室制取氯气的原理是MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶，操作时需在通风处进行，避免直接接触氯气。

34.酸碱滴定法基于中和反应的原理，用标准溶液滴定未知溶液。终点判断常用指示剂颜色变化或电位突变法。五、计算与推断题答案：

35.4.48LCO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2×44=8.8g。

36.反应后HCl与NaOH物质的量相等，溶液为中性，pH=7