高中化学实验操作考查试题

高中化学实验操作考查试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：高中化学实验操作考查试题考核对象：高中学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.在进行蒸馏实验时，温度计水银球应放置在何处？A.支管口处B.蒸馏烧瓶支管口下方C.蒸馏烧瓶内液面中部D.蒸馏烧瓶颈中上部参考答案：B2.用pH试纸测定溶液酸碱度时，下列操作错误的是？A.用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上B.将试纸直接伸入待测液中C.比色时将试纸与标准比色卡对比D.使用前用蒸馏水润湿试纸参考答案：B3.配制100mL0.1mol/LNaOH溶液时，应使用哪种量器？A.100mL量筒B.100mL容量瓶C.250mL烧杯D.100mL滴定管参考答案：B4.进行酸碱滴定实验时，锥形瓶振荡的正确方法是？A.上下剧烈晃动B.旋转摇动C.小心轻摇D.倾斜倒转参考答案：C5.下列哪种物质不能用于干燥氨气？A.碱石灰B.无水硫酸铜C.五氧化二磷D.氧化钙参考答案：C6.制取氧气时，高锰酸钾加热分解的化学方程式为？A.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.2HgO→2Hg+O₂↑参考答案：A7.进行焰色反应时，为何需用稀盐酸清洗铂丝？A.去除杂质B.增强颜色C.防止氧化D.提高温度参考答案：A8.下列哪种操作会导致称量结果偏大？A.左盘放砝码，右盘放药品B.砝码生锈C.药品吸潮D.天平未调平参考答案：B9.进行过滤实验时，漏斗下端应紧贴？A.烧杯内壁B.滤纸边缘C.漏斗口D.实验台面参考答案：A10.下列哪种物质易溶于水？A.油脂B.乙醇C.苯D.氯化钠参考答案：B---二、填空题（每题2分，共20分）1.用托盘天平称量10.50g固体时，应先加______g砝码，再调节游码至______g。参考答案：10g；0.50g2.蒸馏实验中，温度计水银球应位于______处，以测量______的温度。参考答案：蒸馏烧瓶支管口下方；馏分的3.配制0.1mol/LHCl溶液时，需将______mL1mol/LHCl稀释至______mL。参考答案：10；1004.滴定实验中，若锥形瓶振荡过快，可能导致______消耗量______。参考答案：标准液；偏大5.干燥CO₂气体时，常用______作干燥剂。参考答案：浓硫酸6.焰色反应中，钠元素的焰色为______色，需透过______滤色片观察。参考答案：黄；蓝色7.进行酸碱中和滴定时，酚酞指示剂在______色时滴定终点。参考答案：无红变红且半分钟不褪色8.制取氢气时，锌与稀硫酸反应的化学方程式为______。参考答案：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑9.过滤实验中，滤纸应折叠成______形状，以增大过滤面积。参考答案：锥形10.氨气溶于水形成的溶液称为______，其水溶液显______性。参考答案：氨水；碱---三、判断题（每题2分，共20分）1.蒸馏实验中，冷却水应从冷凝管下口进上口出。参考答案：正确2.用pH试纸测定溶液pH时，试纸可伸入待测液中。参考答案：错误3.配制溶液时，可使用量筒代替容量瓶。参考答案：错误4.滴定实验中，滴定管读数时视线应与液面凹面最低处相平。参考答案：正确5.干燥氨气时，可使用浓硫酸。参考答案：错误6.焰色反应中，钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色滤色片观察。参考答案：正确7.称量易潮解固体时，应放在左盘直接称量。参考答案：错误8.过滤实验中，滤纸边缘应高于漏斗边缘。参考答案：错误9.制取氧气时，高锰酸钾需在试管口放棉花。参考答案：正确10.氢氧化钠溶液可盛放在玻璃瓶中。参考答案：正确---四、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸碱滴定实验的步骤。参考答案：（1）准备滴定剂：配制标准液并装在滴定管中，赶走气泡，调节液面至0刻度。（2）准备待测液：将待测液加入锥形瓶中，加入适量指示剂。（3）滴定：滴定时左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察颜色变化。（4）终点判断：当溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟不褪色时，停止滴定。（5）记录数据：记录消耗标准液体积，计算待测液浓度。2.解释为何在蒸馏实验中需用温度计？参考答案：温度计用于测量馏分的温度，以判断馏分成分。若温度计位置不当（如靠近烧瓶底部），测得的是液体沸腾温度，无法准确分离不同沸点物质。3.简述过滤实验的操作要点。参考答案：（1）滤纸折叠成锥形，润湿后紧贴漏斗内壁。（2）漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅。（3）过滤时用玻璃棒引流，避免冲破滤纸。（4）滤液需澄清透明，否则需重新过滤。---五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生需配制100mL0.2mol/LNaOH溶液，已知氢氧化钠固体质量为8.0g，计算其配制过程是否正确，并说明原因。参考答案：（1）计算所需NaOH质量：0.2mol/L×0.1L×40g/mol=0.8g实际称量8.0g，符合要求。（2）配制步骤：-称量8.0gNaOH固体，放入烧杯中，少量水溶解。-冷却后转移至100mL容量瓶，洗涤烧杯并合并溶液。-加水至刻度线，摇匀。结论：配制过程正确，但需注意NaOH易潮解，称量时应快速操作。2.某实验小组进行酸碱滴定实验，记录数据如下：-初始标准液读数：0.00mL-终点读数：25.50mL若标准液浓度为0.1mol/L，计算待测NaOH溶液的浓度。参考答案：（1）消耗标准液体积：25.50mL-0.00mL=25.50mL=0.0255L（2）NaOH浓度：0.1mol/L×0.0255L=0.00255mol0.00255mol/0.025L=0.1mol/L结论：待测NaOH溶液浓度为0.1mol/L。---标准答案及解析一、单选题1.B（蒸馏时温度计测量馏分温度，需位于支管口下方）2.B（试纸直接伸入会污染）3.B（容量瓶用于精确配制溶液）4.C（轻摇避免气泡）5.C（五氧化二磷与氨气反应）6.A（高锰酸钾加热分解）7.A（盐酸可去除杂质）8.B（砝码生锈质量增加）9.A（防止滤液飞溅）10.B（乙醇与水互溶）二、填空题1.10g；0.50g2.蒸馏烧瓶支管口下方；馏分的3.10；1004.标准液；偏大5.浓硫酸6.黄；蓝色7.无红变红且半分钟不褪色8.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑9.锥形10.氨水；碱三、判断题1.正确2.错误3.错误4.正确5.错误6.正确7.错误8.错误9.正确10.正确四、简答题1.酸碱滴定步骤：-准备滴定剂（标准液装滴定管，赶气泡，调0刻度）。-准备待测液（加入锥形瓶，加指示剂）。-滴定（左手控活塞，右手摇瓶，观察颜色变化）。-终点判断（无色变浅红且半分钟不褪色）。-记录数据（计算消耗体积，求浓度）。2.温度计作用：测量馏分温度以分离不同沸点物质。若位置不当，测得液体沸腾温度，无法准确蒸馏。3.过滤操作要点：-滤纸折叠成锥形，润湿贴合漏斗。-漏斗下端紧贴烧杯内壁。-用玻璃棒引流。-滤液需澄清。五、应用题1.配制分析：-所需NaOH质量：0.2mol/L×0.1L