鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲

鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲同学们，化学世界充满了奇妙的规律与变化。这份提纲旨在帮助大家系统梳理鲁科版高一化学必修二的核心知识，巩固基础，提升理解。请结合教材、课堂笔记及练习，进行有针对性的复习。记住，理解概念的内涵与外延，掌握物质变化的本质规律，远比死记硬背更为重要。一、物质结构元素周期律（一）原子结构1.原子的构成：原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成。*质子：带正电，决定元素种类。*中子：不带电，影响原子质量，同位素的形成与中子数有关。*电子：带负电，质量极小，其排布决定元素的化学性质。2.原子序数：等于核电荷数、质子数、核外电子数（电中性原子中）。3.质量数（A）：质子数（Z）与中子数（N）之和，即A=Z+N。4.核素与同位素：*核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。*同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。5.核外电子排布：*分层排布：电子按能量高低在核外分层运动（K、L、M、N...）。*排布规律：能量最低原理、泡利不相容原理（简述为每层最多容纳2n²个电子，最外层不超过8个，次外层不超过18个等，具体需结合教材）。*原子结构示意图：能正确表示1-20号元素原子及常见离子的结构示意图。（二）元素周期表1.发展历程：从门捷列夫到现代周期表，体现科学探索的持续性。2.编排原则：*横行（周期）：电子层数相同的元素，按原子序数递增顺序排列。*纵行（族）：最外层电子数相同的元素（个别例外），按电子层数递增顺序排列。3.周期表的结构：*周期：短周期（1、2、3周期）、长周期（4、5、6周期）、不完全周期（7周期）。共七个周期。*族：主族（IA-VIIA）、副族（IB-VIIB）、VIII族、0族（稀有气体）。注意各族在周期表中的相对位置。4.元素的分区：了解金属元素与非金属元素在周期表中的大致分布，以及“金属性”与“非金属性”变化的趋势线。（三）元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2.实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。3.主要周期性变化规律（同周期从左到右，同主族从上到下）：*原子半径：同周期递减（稀有气体除外），同主族递增。*主要化合价：*同周期：最高正价从+1→+7（O、F除外），最低负价从-4→-1。*主族元素最高正价=族序数（O、F除外），最低负价=族序数-8（H为-1）。*金属性与非金属性：*同周期：金属性减弱，非金属性增强。*同主族：金属性增强，非金属性减弱。*气态氢化物的稳定性：同周期增强，同主族减弱。*最高价氧化物对应水化物的酸碱性：*同周期：碱性减弱，酸性增强。*同主族：碱性增强，酸性减弱。4.元素金属性、非金属性强弱的判断依据（如单质与水/酸反应置换出H₂的难易、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、单质间的置换反应等）。（四）化学键1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。2.离子键：*定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。*成键微粒：阴、阳离子。*成键本质：静电作用（引力与斥力的平衡）。*形成条件：活泼金属（如IA、IIA族）与活泼非金属（如VIA、VIIA族）之间易形成。*离子化合物：含有离子键的化合物。（如NaCl、KOH、MgO等）3.共价键：*定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。*成键微粒：原子。*成键本质：共用电子对。*形成条件：非金属元素原子之间（或某些金属与非金属原子之间，如AlCl₃）易形成。*共价化合物：只含有共价键的化合物。（如H₂O、CO₂、HCl等）*共价键分类：极性共价键（不同种原子间，如H-Cl）和非极性共价键（同种原子间，如Cl-Cl、O=O）。4.电子式：能正确书写常见物质（离子化合物、共价分子）的电子式，以及用电子式表示简单物质的形成过程。5.化学键与物质类别：*离子化合物一定含离子键，可能含共价键（如NaOH中的O-H键）。*共价化合物只含共价键，不含离子键。*稀有气体单质不含化学键。6.分子间作用力与氢键：了解分子间作用力（范德华力）是影响物质熔沸点等物理性质的因素之一。初步了解氢键（如H₂O、NH₃、HF分子间存在氢键）及其对物质物理性质的影响（如熔沸点反常升高）。二、化学反应与能量（一）化学反应的速率与限度1.化学反应速率：*定义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量。*表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。*表达式：v=Δc/Δt（单位：mol·L⁻¹·s⁻¹或mol·L⁻¹·min⁻¹等）。*注意：化学反应速率为平均速率；同一反应选用不同物质表示速率，数值可能不同，但意义相同，其比值等于化学计量数之比。*影响因素：*内因（主要因素）：反应物的性质。*外因：浓度（增大反应物浓度，速率加快）、温度（升高温度，速率加快）、压强（对有气体参加的反应，增大压强，速率加快）、催化剂（改变化学反应速率，通常指正催化剂，加快反应速率）、固体表面积（增大固体表面积，速率加快）等。2.化学反应的限度——化学平衡状态：*可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。（注意“同一条件下”）*化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。*特征：逆（可逆反应）、等（v正=v逆≠0）、动（动态平衡）、定（各组分浓度保持不变）、变（条件改变，平衡可能发生移动）。*判断化学平衡状态的标志：*直接标志：v正=v逆（用不同物质表示时，速率之比等于化学计量数之比）；各组分浓度（或质量、物质的量、百分含量）保持不变。*间接标志：如混合气体的总压强、总体积、总物质的量（对于反应前后气体分子数改变的反应），混合气体的平均相对分子质量，体系颜色等。*化学平衡的移动：当影响化学平衡的条件（浓度、温度、压强）发生改变时，原平衡被破坏，混合物中各组分的浓度（或含量）发生变化，直至达到新的平衡状态。（可结合勒夏特列原理理解：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。）（二）化学反应的能量变化1.化学反应中的能量变化：*表现形式：化学能可以转化为热能、电能、光能等，通常主要表现为热量的变化。*放热反应与吸热反应：*放热反应：放出热量的化学反应。反应物总能量高于生成物总能量。（如燃烧、中和反应等）*吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物总能量低于生成物总能量。（如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应，多数分解反应等）*反应热（ΔH）：在化学反应过程中放出或吸收的热量。*放热反应：ΔH<0*吸热反应：ΔH>02.化学能与热能的相互转化：*知道常见的放热反应和吸热反应。*理解化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂（吸收能量）和形成（放出能量）。化学反应的能量变化取决于断键吸收总能量与成键放出总能量的相对大小。3.化学能与电能的相互转化——原电池：*定义：将化学能直接转化为电能的装置。*工作原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过导线流向较不活泼金属或非金属导体（正极），电解质溶液中的阳离子在正极上得到电子发生还原反应。*构成条件：*两个活泼性不同的电极（金属与金属、金属与非金属导体如石墨）。*电解质溶液（或熔融电解质）。*形成闭合回路。*能自发进行的氧化还原反应。*电极名称及反应：*负极：较活泼金属，发生氧化反应，电子流出。*正极：较不活泼金属或石墨，发生还原反应，电子流入。*简单原电池的设计与判断：能根据给定的氧化还原反应设计简单原电池，并判断正负极、电子流向、离子移动方向及写出电极反应式。（如铜锌原电池）*应用：制作化学电源（干电池、蓄电池、燃料电池等），防止金属腐蚀（牺牲阳极的阴极保护法）。三、有机化合物（一）认识有机化合物1.有机化合物的概念：通常指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等除外）。2.碳原子的成键特点：碳原子最外层有4个电子，易与其他原子形成4个共价键。可形成单键、双键、三键；可形成链状或环状结构；碳原子间可以相互连接形成碳链或碳环，这是有机物种类繁多的重要原因。3.有机物的组成与结构：*组成元素：主要是C、H，还可能含有O、N、S、P、卤素等。*结构式、结构简式：能看懂简单有机物的结构式，掌握结构简式的书写。4.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH₂”原子团的有机物互称为同系物。（如甲烷、乙烷、丙烷等烷烃同系物）5.同分异构体：具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物互称为同分异构体。（如正丁烷与异丁烷）*同分异构现象是有机物种类繁多的另一个重要原因。*初步学会判断简单的同分异构体（碳链异构为主）。6.有机物的命名：掌握简单烷烃的习惯命名法（如正戊烷、异戊烷、新戊烷）和系统命名法的基本原则（选主链、编号位、写名称）。（二）烃1.烃的定义：仅含有碳和氢两种元素的有机物。2.甲烷（CH₄）——最简单的烃：*分子结构：正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点。结构式：H-C-H（单键）。*物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。*化学性质：*稳定性：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应。*氧化反应：燃烧（淡蓝色火焰，产物CO₂和H₂O）。*取代反应：在光照条件下与氯气等卤素单质发生取代反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄等卤代烃。（注意反应条件和逐步取代的特点）*用途：燃料、化工原料。3.烷烃：*通式：CₙH₂ₙ₊₂(n≥1)*结构特点：碳原子间均以单键相连，其余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，又称饱和链烃。*物理性质：随碳原子数增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大（均小于水），状态由气态→液态→固态。*化学性质：与甲烷相似，具有稳定性，能发生燃烧反应和取代反应。4.乙烯（C₂H₄）：*分子结构：平面结构，含有碳碳双键（C=C）。结构式：H₂C=CH₂。*物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。*化学性质：*氧化反应：*燃烧（明亮火焰，伴有黑烟，产物CO₂和H₂O）。*能使酸性高锰酸钾溶液褪色（可用于鉴别乙烯与甲烷等烷烃）。*加成反应：乙烯分子中的碳碳双键中的一个键易断裂，能与H₂、X₂（如Br₂）、HX、H₂O等发生加成反应。（如与溴水加成使溴水褪色，可用于鉴别和除杂）*CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br(1,2-二溴乙烷)*加聚反应：乙烯分子间通过加成反应相互结合形成高分子化合物聚乙烯。nCH₂=CH₂→[CH₂-CH₂]ₙ*用途：重要的化工原料（如制聚乙烯塑料、乙醇等），植物生长调节剂。5.烯烃：*通式：CₙH₂ₙ(n≥2)*结构特点：含有碳碳双键的链烃。*化学性质：与乙烯相似，易发生氧化反应、加成反应和加聚反应。6.乙炔（C₂H₂）：*分子结构：直线型结构，含有碳碳三键（C≡C）。结构式：H-C≡C-H。*化学性质：（了解）具有不饱和烃的性质，能发生氧化反应（燃烧，火焰明亮伴有浓烈黑烟；使酸性高锰酸钾溶液褪色）、加成反应（与H₂、Br₂等，1mol乙炔最多可与2molH₂加成）。7.苯（C₆H₆）：*分子结构：平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。*物理性质：无色、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒，易挥发。*化学性质：*稳定性：不易被酸性高锰酸钾溶液氧化。*氧化反应：燃烧（明亮火焰，伴有浓烟，产物CO₂和